铁铜及其讲义重要化合物高三一轮复习

专题十五铁、铜及其化合物金属资源考纲展示命题探究考点一铁及其化合物1 铁单质(1)铁位置、构造、化合价①周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；原子构造示意图：。

②在参加化学反响时，铁易失去最外层上2个电子，有时它还失去次外层上一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。

(2)铁物理性质与存在形式纯洁铁是银白色金属，铁熔点较高。

当含有碳与其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。

铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。

重要铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。

(3)铁化学性质学霸巧学卡铁与不同氧化剂反响化合价分析(1)铁分别与氯气与盐酸反响所得产物中铁元素价态不同，Fe与Cl2反响生成FeCl3，而Fe与盐酸反响生成FeCl2。

(2)铁在潮湿空气中生成铁锈主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。

(3)铁与硫蒸气反响生成是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反响生成是FeI2而不是FeI3。

2 铁氧化物与氢氧化物(1)铁氧化物学霸巧学卡Fe3O4组成特点(1)Fe3O4组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反响时生成Fe2＋与Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反响时生成Fe3＋；与复原性酸(如HI)反响时生成Fe2＋。

(2)配制FeSO4溶液时参加稀硫酸抑制Fe2＋水解，参加铁粉防止Fe2＋被氧化。

(2)铁氢氧化物学霸巧学卡(1)Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反响时，要注意发生是氧化复原反响，而不是复分解反响。

△(2)Fe(OH)2在空气中加热得到是Fe2O3：4Fe(OH)2＋O2===== 2Fe2O3＋4H2O。

3 铁盐与亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有复原性。

①氧化性：Fe2＋与Zn反响离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

铁、铜及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。

2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

[教材基础—自热身]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。

(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应铁的单质、氧化物及氢氧化物稀HNO 3Fe 不足Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化④与某些盐溶液CuSO 4、FeCl 3的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 不溶于水铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3 与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[知能深化—扫盲点]提能点一 Fe 与稀HNO 3反应产物的判断 (1)当稀HNO 3过量时反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。

专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案（含解析）复习目标：1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质。

2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化，能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。

3、掌握Fe(OH)2、FeCl 3的制备方法。

4、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用基础知识回顾： 一、铁及其化合物 1、铁的存在2、铁的性质 （1）物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

（2）化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋⎩⎪⎨⎪⎧—O 2――→① ①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe —⎩⎪⎨⎪⎧――→⑤Fe 2＋⑤Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3、铁的氧化物的比较化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态 +2 +31/3正2价，2/3正3价水溶性 不溶不溶不溶与酸的反应 FeO+2H +==Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+盐Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O与CO 反应 高温Fe x O y +y CO=x Fe+y CO 24、Fe 2+和Fe 3+的比较Fe 2+Fe 3+水合离子颜色 浅绿色棕黄色 氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性水解性 Fe 2++2H 2O←→Fe（OH ）2+2H +Fe 3++3H 2O←→Fe（OH ）3+3H +与碱的反应Fe 2++2OH —=== Fe （OH ）2 ↓Fe 3++3OH —=== Fe （OH ）3 ↓5、Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶不溶稳定性易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ∆Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H +=== Fe 2++3H 2O Fe （OH ）3+3H +=== Fe 3++3H 2O制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反应Fe 3+与碱反应【典型例题1】铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4【迁移训练1】【甘肃省玉门市油田一中2013—2014学年高三第三次摸底考试】向一定量的Fe 、FeO 、Fe3O4 的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中 滴加KSCN 溶液无红色出现。