6道化学计算题及参考答案

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

初三化学20道计算题20道计算题，这可不是一件简单的事情啊！尤其对于初三的学生来说，学习化学可谓艰苦。

以下就是20道计算题，让我们一起来探索化学带来的乐趣吧！1. 一定体积的氧气中含有多少分子？根据摩尔定律可以得出：一定体积的氧气中含有大约 6.02 * 10^23子。

2.果把12克碳和32克氢结合在一起，可以得到多少克氢气？根据化学知识，12克碳和32克氢可以结合组成CH4，在标准温度和压力下，可以得到16克氢气。

3. 一定体积的液态水中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的液态水中含有大约 3.02 * 10^23子。

4.果把24克铝和32克氧结合在一起，可以得到多少克Al2O3？根据化学知识，24克铝和32克氧可以结合组成Al2O3，可以得到56克Al2O3。

5.果把3克氢，1克锂和2克氧结合在一起，可以得到多少克LiH2O？根据化学知识，3克氢，1克锂和2克氧可以结合组成LiH2O，可以得到6克LiH2O。

6.度和体积之间是怎样的关系？密度和体积之间是一种反比例关系，即体积增大，密度就会减小，反之亦然。

7.果把8克铀和16克氧结合在一起，可以得到多少克U3O8？根据化学知识，8克铀和16克氧可以结合组成U3O8，可以得到24克U3O8。

8.果把6克氢，2克氯和1克氧结合在一起，可以得到多少克HClO？根据化学知识，6克氢，2克氯和1克氧可以结合组成HClO，可以得到3克HClO。

9.的熔点是多少？水的熔点是0°C，即32°F（华氏度）。

10.的沸点是多少？水的沸点是100°C，即212°F（华氏度）。

11. 一定体积的金属中含有多少原子？根据摩尔定律，一定体积的金属中含有大约 6.02 * 10^23子。

12. 一定体积的汽油中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的汽油中含有大约 6.02 * 10^23子。

13.果把6克氢，6克氮和6克氧结合在一起，可以得到多少克NH3？根据化学知识，6克氢，6克氮和6克氧可以结合组成NH3，可以得到18克NH3。

有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。

”淀粉中C、H元素的质量之比为36：5 ，C的质量分数为44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。

【答案】36：5；44.4。

【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。

C的质量分数为×100%≈44.4%。

故答案为：36：5；44.4。

2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。

（1）烟酸中碳、氢原子个数比为6：5 ；（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为7：16 ；（3）烟酸中碳元素的质量分数为58.5% （计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为64 g。

【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。

【解答】解：（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；（2）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：16；故填：7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：58.5%；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。

故填：64。

3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。

医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C x H4O）消毒灭菌。

（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C x H4O中x＝ 2 。

（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为1：4 。

【答案】（1）2；（2）1：4。

【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比（1×4）：（1×16）＝1：4；故答案为：（1）2；（2）1：4。

普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。

(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。

(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。

如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。

(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。

初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。

4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。

5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。

6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。

8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。

9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。

10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。

最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。

_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。

2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

1、将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应）,此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算:(1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数？(结果保留为0。

1％）2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:（1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为 g。

(2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1％）3、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数,实验小组向20 g赤铁矿矿石中(矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4 g。

请计算：（1)赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______ g。

(2）用一氧化碳完全还原20 g该样品，可制得铁的质量。

4、钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3）64％的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．计算(1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）5、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）.用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。

请回答下列问题:⑴气体R的化学式是 .t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是。

⑵称取铜的质量是多少？6、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．（1）生成二氧化碳的质量是g；(2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）;（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0。

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。

浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。

所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。

= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。

计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。

所以，质量等于密度乘以体积。

所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。

25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。

解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。

因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。

解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。

设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。

根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。

由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。

将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。

解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。

而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。

初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。

为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。

求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。

A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。

一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。

工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。

（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。