第八、九、十章 电化学习题
一、选择题
1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ
∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液
2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ）
A.22)
/(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±
γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C )
（1）H 2 (g)+2
1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C )
A.E 1=E 2 K 1=K 2
B.E 1≠E 2 K 1=K 2
C.E 1=E 2 K 1≠K 2
D.E 1≠E 2 K 1≠K 2
4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ）
A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt
B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt
C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag
D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg
5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（B ）
A.Δr H m
B.TΔr S m
C.Δr H m - TΔr S m
D.0
6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01
mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）
A.0.1 mol·kg-1CuSO4
B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S
D.0.1 mol·kg-1氨水
7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:
Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2
mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B )
A.增大
B.减小
C.不变
D.不确定
9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；
(B) 全解离和非全解离；
(C) 溶剂为水和非水；
(D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。
(A) 零；(B) E ；
(C) 不一定；(D) 随温度、压力的数值而变。
11. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（D ）。
(A) 2×0.059 V；(B) 0.059 V；
(C) 0.0295 V；(D) 0.0295。
12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。
(A) 大于1；(B) 等于1；(C) 小于
1 。
13. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+)
=0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++
Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ B ）。
(A) 1.39 V；(B) 0.62 V；
(C) 0.92 V；(D) 1.07 V。
14. 电解质溶液的导电能力：（ B ）。
(A) 随温度升高而减小；
(B) 随温度升高而增大；
(C) 与温度无关；
(D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减
小，有的随温度升高而增大。
15. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞
分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：( B )
(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。
16. 某温度下，纯水的电导率κ= 3.8 × 10-6S·m-1，已
知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：( C )
(A) 6.9 × 10-8； (B) 3.0 × 10-14；(C)4.77 × 10-15；(D)1.4× 10-15。
17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同
一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A )
(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；
(D) 10∶1 。
18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A )
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
19. 以下说法中正确的是：( C )
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ m都可以由Λm与
c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。
20. 以下说法中正确的是：( A )
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质
溶液的电导率时要用直流电桥；
