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氮氧化物溶于水计算(精选)

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氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算
Ｕ
考试指导
氮 的氧化物或 氮氧化物 与其他气 体混 合物溶于 水， 涉及多步反应叠加或循环反应 ， 是化学 中的难 点 内容 ， 现将有关氮氧化物 溶于水 的计算 规律 总结 如
下：
“ Ｏ ＋ ０ ０ 型 或“ Ｏ ＋ｘ（ｘ为不 参加 反 Ｎ ． ２” ｚ Ｎ２ 应 的气 体 ） ２ ” ＋Ｈ ０ 型 有 关 反 应 ：Ｎ ． Ｈ ０ ＝ ２ Ｎ ￣ Ｎ ３Ｏ ＋ ｅ ｚ ＨＯ＋ Ｏ
解析 ： 因混 合气体 中 Ｎ 不 参与 反应 ， ２ 故可依 据 下列反应计算 ， 设总体积为 ，
３Ｎ ２ ２ ｏ ＋Ｈ ０：２ Ｎ ３ Ｏ ＡＶ Ｈ ０ ＋Ｎ
３ ３ ４ ／ ３一 ｌ ｘ／ ２
则 Ｎ 为 ： ／ ， 氮 气 和二 氧化 氮 的体积 比为 ２ ｘ４ 故 １３选 Ｃ ：， 。
Ａ Ｂ ｃ Ｄ ． ． ． ． ｛ 号 吉 詈
： 设原混合气体 总体 积为 ８ ， 按反应④ ， Ｖ 为 ０， ２体积 为 ， Ｃ 选 。 （ 作者 单位 ： 河南省范县第一 中学）
一
、
计算方法 ： 差量法。 、 例 １ 一定条件下 ， ． 将盛 有氮气和二氧化氮 混合 气体 的试管倒立 于水 中 ， 经过足够时间后 ， 试管 内气 体体积缩小为原体 积 的一半 ， 混合 气体 中氮气 和 则 二氧化氮 的体积 比是 （ ）
Ａ． ： １ｌ Ｂ． ： １２ Ｃ． ： １３ Ｄ． ｌ ３：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
全反 应 ， 无气体剩余 ；
（） （ Ｏ／ ０） ：， ２ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＜４ ３ 按反应 ④ ， ２ ０ 过量 ， 剩
（ ） （ Ｏ ／ ０ ） ： ， 反 应 ④ ， Ｏ过 量 ， ３ Ｖ Ｎ ） （ ２ ＞４ ３按 Ｎ 剩

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。

这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。

首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。

一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。

根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。

换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。

NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。

当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。

随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。

接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。

二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。

首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。

N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。

这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。

然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。

因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。

NOx溶于水的计算

NOx溶于水的计算

3 8
a 3 V(O2)= 8 a
3 8
a 2
例1：向倒立于水槽中盛满12mlNO的试管里 通入 9 毫升O2时，水将充满试管？ 练习1：盛满12mlNO的试管里通入一定量O2 后试管中最后还剩下1ml的气体，则通入O2 的体积可能是多少毫升？
练习2：如图所示，当向试管中通入21mlO2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置， 则原试管中的NO为 12 毫升？
练习3：在标准状况下，将盛满NO2与O2混合 气体的试管倒立于水中，长时间后水充满 试管，若不考虑试管内溶液的扩散，则溶 液中HNO3的物质的量浓度为多少？
练习4：如图所示，当向试管中通入21mlNO2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则 原试管中的O2为 3 毫升？
3.NO和O2混合气体溶于水
练习4：同温同压下，在3支相同体积的试 管中分别充有等体积混合的2种气体，它们 是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3， V1>V2>V3 则大小关系是
（三）“NO+O2+H2O”型 原理 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 例3 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最 a 后气体体积为 2 体积，则通入的O2体积（同温同 压）为（ ）。 3 5 A. a B. a C. 4 a D. 4 a a 解：最后 2 体积气体可能是O2或NO。若为O2 4NO ~ 3O2 3 a 4 a a 5a 3 V(O2)= 4 a+ 2 = 4 若为NO 4NO ~ 3O2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
练习2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？

NOx溶于水的计算

NOx溶于水的计算

C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
6、把3LNO2气体依次通入装 有能充分满足反应需要的如下 物质的装置：饱和NaHCO3溶 液、浓硫酸和Na2O2，最后用 排水法把残留气体收集在集气 瓶中，则集气瓶中收集到的气 体是什么？其体积是多少？
1.92g Cu与一定量的浓HNO3反 应，铜完全反应后，共收集到 1.12L气体（标况），求反应中 消耗HNO3的物质的量？
（ 2 ） 常 温 下 将 盛 有 10mlNO2 和 10mlNO 的混合气体的试管倒立于水 槽中，并向其中通入O2一段时间后， 试管内还剩余 2ml 气体，则通入氧的 体积（ B、D ） A、 8ml B、 8.5ml C、 10ml D、 ห้องสมุดไป่ตู้2ml
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定 体积比混合充满容器，再倒置于盛 满水的水槽，片刻，液体充满容器， A、C ） 则反应前NO NO2 O2体积比为（
A、1：1：1
B、3：4：1
C、4：24：9 D、任意比
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算 标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无 气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶 液的物质的量浓度（M）的取值范围为 （ B ） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
二、NO和O2混合气体通入水中
2、将盛有20mlNO的试管倒置于 盛水的水槽中，向试管中缓慢通 入一定量的氧气后，试管中还有 6ml气体，求向试管中通入的氧 气是多少毫升？
三、NO2和O2混合气体溶于水
3、将20mlNO2和O2的混合气体通入水 中剩余5ml气体，则原混合气体中NO2

氮氧化物的计算(重点班)

氮氧化物的计算(重点班)
2.在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中， 并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后， 剩余1.5体积气体，则原NO体积可能 ①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积 A. ③ B. ⑤ C. ④或⑤ D. ②或⑤
4. NOx溶于水浓度的计算
5. NO、NO2与NaOH
氮氧化物溶于水的计算
涉及计算的基本方程式：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 ① ②
如果NO2要全部溶于水，则： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 如果NO要全部溶于水，则 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
1. NO2 (或者NO2和NO)溶于水的计算 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 只发生： 剩： NO 例1. 将amL由NO2和NO组成的混合气体通入水中，剩 余气体的体积为bmL，问剩余气体的成分是什么？原混 合气体各成分的体积各是多少？ 解法1：设原混合气体中NO2的体积为x，NO的体积是y， 则有二元一次方程组： x+y=a x/3+y=b 解法2：（差量法）设原混合气体中NO2的体积为xmL 3(a-b) 3NO2+H2O=2HNO3+NO △V 解得： x= 1 2 3 2 xmL (a-b)mL NO体积： 3b-a 2
2. NO2和O2溶于水的计算 发生： 4NO2＋O2 + 2H2O＝4HNO3
可能发生： 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余
V(NO2):V(O2)<4:1 O2过量，剩余O2 V(NO2):V(O2)>4:1 NO2过量，NO剩余

专题：有关氮的氧化物溶于水的计算

专题：有关氮的氧化物溶于水的计算

3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 体积差
O2和NO2与水反应什么情形下不余气？此题余气是什么？ 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
解 (1)余气5mL是O2时，设原有NO2的体积为 x
4NO2 ~ O2
x
1/4x
x+ 1/4x +5 =40mL
x=28mL
V(O2)= 1/4 x +5mL = 12 mL
(2)余气5mL是NO时，设原有O2的体积为 y 由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知余NO215mL
（3） NO2和O2的混合气体溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
= 4︰1，恰好完全反应 V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO
＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2 值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的 组成。 N2O5是硝酸的酸酐，N2O5+H2O===2HNO3 (4) NO、NO2、O2三种混合气体溶于水
专题练习
有关氮的氧化物的计算
一、基本反应： 2NO+O2 = 2NO2
二、主要类型
3NO2+H2O = 2HNO3+NO

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算

5. 标准状况下，将盛有等体积的NO与 O2的试管，倒立于水槽中，充分反应 后，若不考虑试管内物质向外扩散， 得到溶液的物质的量浓度为多少？
(1/22.4) ×(4/7)
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式 都与N2O5+H2O =2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3） 二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。 即利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜2︰5 N︰O =2︰5
想一想
将盛有等体积的NO2与O2的试管， 倒立于水槽中，充分反应后，试管 内液体上升的高度大约是试管体积 的几分之几？
5/8
规律：(2) NO2和O2的混合气体溶于水时， 由 4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3可知，当体积比 =4︰1,恰好完全反应
V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO 过量,剩余气体为NO 2
＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2
想一想
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定 体积比混合充满容器，再倒置于盛满水 的水槽，片刻，液体充满容器，则反应 前NO NO2 O2体积比为（ ）
A、1：1：1 C、4：24：9 B、3：4：1 D、任意比
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
想一想
将盛满二氧化氮气体的试管倒 立于水中，经过足够时间后，试管 内气体体积缩小为原体积的多少？
1/3
想一想
将盛有氮气和二氧化氮混合气体的 试管倒立于水中，经过足够时间后，试 管内气体体积缩小为原体积的一半，则 原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比 是 。

关于氮氧化物溶于水

关于氮氧化物溶于水
(1) NO 、 O2 (2) a=20mL (3) 20mL<V<60mL
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是 A. (a+b)/2 C. (3a+b)/4 B. (2a+b)/3 D. (4a+b)/5
C(HNO3)=1/39.2 mol/L
例4 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中， 先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气 体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为 止。求 （1）原混合气体中NO和O2各多少毫升？ （2）通入O2为多少毫升时，使管内的气体仍为 10mL? （3）通入O2为多少毫升时，使管内的气体与原 N现用向上排空气法收集 NO2，并将收集 NO2后的集气瓶倒置于水槽中，反应停 止后，一部分水进入集气瓶，形成稀硝酸（假设溶质不 向外扩散）（气体体积在标准状况下测定，空气中N2、 O2体积比为4:1，其他成分忽略不计，不计2NO2 N2O4) (1)当收集到的NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度 为_____。 (2)若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时， 原来收集到的NO2的体积为__________。 (3)若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2和O2时， 则原来收集到的NO2的体积V的范围是__________。 (4)若收集到的NO2体积为3a/4mL,计算所得硝酸的物质 的量浓度。
例题
把10mLNO、NO2的混合气体通 入倒立在水槽的盛满水的量筒中，
片刻以后量筒里留下5mL气体。求
原混合气体中NO、NO2的体积。
V(NO2)=7.5mL V(NO)=2.5mL

09： 氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法

09： 氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法

氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3 NO2+H2O→ 2HNO3+NO①4 NO2+O2+ 2 H2O→ 4HNO3②4 NO+ 3O2+ 2 H2O→ 4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。

②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。

③注意过量问题的分析。

二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。

（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤ 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥ 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。

（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）= 4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤ 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥ 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。

（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。

Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。

②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。

注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。

三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将 NO 2 、NO 、O 2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（） A ．0＜c ＜1 B ． 1 ＜c ＜ 1 C ． 1 ＜c ＜ 1 D ． 1 ＜c ＜ 1 22.4 39.2 22.4 39.2 28 28 22.42．将盛有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N 2 和 NO 2 的体积比是（ ）A ．1：1B ．2：3C ．1：3D ．3：13．将标准状况下 NO 2 和O 2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1 -1 4 1 -1 4 1 -1 4 -1A ． mol ⋅ LB ． ⨯ mol ⋅ LC ． ⨯ mol ⋅ LD ． 5 mol ⋅ L 22.4 7 22.4 5 22.4 4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2 ，试管中恰好充满水时，通入的O 2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）A ．3:4；1/22.4B ．4:3；1/22.4C ．1:4；1/11.2D ．4:1；1/11.25．把 40mL NO 和 NO 2 的混合气体与 20mL O 2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。

有关氮氧化物的计算

有关氮氧化物的计算
（1）若10ml为NO，则通入氧气为15ml （2）若10ml为O2，则通入氧气为32.5ml
总结:有关氮氧化物的计算
氮的氧化物溶于水及和氧气混合溶于水的情况分析： 两个基本反应 2NO+ O2 =2 NO2
3 NO2+H2O=2HNO3+NO 两个组合反应 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3
2、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体
中，NO和NO2的体积比为 A
A．2:1
B．2:7 C．7:2
D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3
1
△V 3-1=2
15 mL
（45-35）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL；
剩余气体
=4：1 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 无
〈4：1 〉4：1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 O2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 NO
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
3NO2+H2O==2HNO3+NO
例、室温时，在容积为90ml的大试管里充满NO2 气体，然后倒置在水里，至试管内液面不再上升时， 再通入一定量的氧气，则试管内液面继续上升，最 后试管内留有10ml气体。问： （1）这10ml可能是什么气体？ （2）通入氧气的体积是多少？
有关氮氧化物的计算
有关氮氧化物(NO,NO2)的计算

氮氧化物溶于水的几种常见题型解析

氮氧化物溶于水的几种常见题型解析
０
考 点 聚 焦
氮 氧
的 几 种
■ 高 辉 君
型 解 析
摘 要 ： 氮氧 化物 溶于水或者 氮氧化物 和其他 气体混合后溶于水 ， 是高一化学元素化合 物（ 生活生 产 中 的含 氮 化 合 物 ） 中常 常 涉 及 的 考 题 。 此 类 问题 一 般设计 为装满气体 的试 管倒扣于盛满水 的容器 中 ， 或是 向倒 扣 于 水 槽 的 试 管 内 充 入 以 上气 体 。 关键词 ： 倒扣 ； 混合 气体 ； 剩余 气体 ； 参加反应 ；
Ｎ Ｏ ， 和Ｏ ， 的体 积 分 别为 ２ ３ ｍ Ｌ 和２ ｍ Ｌ 。
四、 ＮＯ和 ０ ， 混 合 后 溶 于 水 １ ． 基 本 反 应
二、 Ｎ Ｏ ， ｉ ｇ ｌ Ｎ Ｏ（ 或Ｎ ， 。 或 其他 不 参 加 反 应 的 气体 ） 混合 后 溶 于水
１ ． 基本反应 ： ３ Ｎ Ｏ， ＋ Ｈ， ０＝ ２ ＨＮＯ ＋ ＮＯ ２ ． 计算方法 ： 差量 法
一
比例关 系进行反应后 ， ０ ＿ 过量 ， 剩余气体体积 为过量 ｏ ， 的体 积。 解得： Ｉ ， （ Ｎ Ｏ ， ） ＝ 参加总反应 的气 体体积× （ ４ ／ ５ ） ＝ （ 混合 气体 体积 一 过 量Ｏ ， 体积 ） ｘ ４ ／ ５ ＝ （ ２ ５ ｍ Ｉ 一 ５ Ｉ ｎ Ｌ 。 ） ×
２ ． 计算方法（ 讨论法）
若Ｖ （ Ｎ Ｏ ， ） ： （ ０ ， ） ＝ ４ ： ３ ， 则两 者恰 好按 总反应 中 的 比例关系进行反应 ， 无气体剩余 。 若Ｖ （ Ｎ Ｏ ， ） ： （ Ｏ ， ） ＜ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ４ ： ３ ， 则两 者按总反 应 中的 比
例关系进行 反应后 ， ０ ， 过量 ， 剩 余气 体体积为过垣 氧

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算

a
a
A.b
B.2b
a C.a＋2b
a D.2a＋b
人教版化学·必修1
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解析：由质量守恒可知，反应前后氮原子数和氧原子数不变。 答案：C
人教版化学·必修1
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2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2
mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是________。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的计算 1．相关反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3 得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
答案：1.2 mL或4 mL
答案：C
3．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经 过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的
一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．3∶1
解析：设NO2的体积为x，N2的体积为 (1－x)，由题意结合化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，可得x ＋(1－x)＝1/2，x＝3/4，1－x＝1/4，N2 和NO2的体积比为1∶3。
mL；
所以原混合气体中V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，
则V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 [答案] C
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人教版化学·必修1
[题组训练]
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1．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数 和氧原子数之比为( )

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算
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4、NO与O2同时溶于水
4NO + 3O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:3 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO) V(O2) ＞ 4:3 NO过量，NO剩余 ＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例4】将盛有12mLNO气体的试管倒扣于水槽中， 向试管中通入一定量的O2，充分反应后，试管内还 剩余4mL无色气体，则通入的O2体积可能是多少？
NO2过量，继续与H2O反应，NO ＞ 4:1 剩余
＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例3】将盛满NO2和O210mL的试管倒扣于水槽中， 充分反应后，结果剩余2mL的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？ 【变式】将盛满NO2和O2的试管倒扣于水槽中，充 分反应后，结果剩余1/5体积的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？
氮的氧化物溶于水的 相关计算
1、NO2溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【例1】将充满NO2的试管倒扣在水槽中，充分反应 后试管内剩余2mL，原试管的体积为多大？
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2Leabharlann 2、NO2与既不溶于水又不与水、NO2反应的气 体（如N2、NO等）同时溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 列方程组法、差量法
【例2】在一定温度和压强下，将充满NO2和N2混合 气体10mL的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体 体积缩小为4mL。求原混合气体中NO2和N2的体积 比。
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3、NO2与O2同时溶于水
4NO2 + O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:1 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO2) V(O2)

氮的氧化物溶于水的计算 (上课)

氮的氧化物溶于水的计算 (上课)
则通入O2体积可能为多少升 ？
若剩余2mL为O2： 通入V(O2) =12mL
若剩余2mL为NO：通入V(O2) =8.5mL
例2、标准状况下，将56mL NO和NO2组成的 混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通 入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体 均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO 和NO2的体积各为多少毫升？
四. NO、 NO2 、的混合气体溶于水
先考虑 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ， 求出NO体积 再利用 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计算
例1.常温下盛有10mLNO和10mLNO2组成的混
合气体的大试管倒立水中，当向其中缓缓
通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，
氮的氧化物溶于水的计算
一、NO2（NO2＋N2或NO2＋NO）溶于水 反应： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
常用方法：差量法
3NO2 — NO — 2△V
例1：一试管中充满了N2、NO2的混合气体共aL， 倒立水中，充分反应后，剩余气体bL，求NO2和N2 的体积。 3(a-b) / 2 例2：一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，液面上升的高度是试管的（ 1 / 3 ） 3. 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试 管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩 小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比 为（ 2:3 ）
2、某NO和NO2的混合气体，在标况下的密 度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的 试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位 不再上升为止。问： （1）剩余气体的体积是原混合气体的体积 的多少倍？ （2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩 余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好 充满液体？

氮的氧化物溶于水的有关计算

氮的氧化物溶于水的有关计算
X=4╳10/5=8mL
所以有O2 ＝（12-8）mL＝ 4mL
（2）若剩余气体是NO，则 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2mL
6mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4mL 1mL 4x x
4x + x + 6 =12 X=1.2mL
解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4mL 3mL 10mL x
现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
X=7.5mL
反馈练习3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ΔV 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL
X=30mL
故原气体组成为： VNO=10mL VNO2=30mL
讨论2.若剩余气体为NO，则无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 40-y
(40-y)/3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 20
讨论1.若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 1 x
x/3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 40-x+x/3 (20-5)

关于氮氧化物溶于水

关于氮氧化物溶于水
3NO2+H2O====2HNO3+NO
例5、标准状况下，将NO、NO2、O2混合后倒置于水 中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所 得溶液的物质的量浓度的数值范围(mol·L-1)是
A. 0<C<1/22.4
B. 1/39.2<C<1/28
C. 1/28<C<1/22.4 D. 1/39.2<C<1/22.4
6、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸 收后，得到amL无色气体A，将A与等体 积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到 5mL无色气体B。求 （1）A、B各是什么气体？ （2）A的数值。 （3）V的取值范围。
(1) NO 、 O2 (2) a=20mL (3) 20mL<V<60mL
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是
4
1
x (a-x) 1/5
x=4a/9 mL
(3)O2剩余，说明V(NO2)<4a/9 mL，则 0<V(NO2)<4a/9mL
(4)NO2过量，3NO2+H2O==2HNO3+NO
Hale Waihona Puke n(HNO3)=a 4

1 5

4

(3a 4

a 4

1 5

4)

2

0.025amol
22.4
22.4
3
V a a 4 (3a a 1 4) 1 0.6amL 45 4 45 3
A. 2:1:2 C. 1:1:1

氮氧化物溶于水计算精选

氮氧化物溶于水计算精选

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。

2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。

3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。

5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。

6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。

7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。

则原混合气体中NO2和O2体积比可能是＿＿＿。

8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－110．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。

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氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练
1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。

2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。

3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。

5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。

6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。

7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。

则原混合气体中
NO
2和
O
2体积比可能是＿＿＿。

8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？
9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。

最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（）
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L
11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）
A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2
12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（）
A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3
13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b)
答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C
38．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（AD）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
39．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（B）
A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1
42．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧
气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全
被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（BC ）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
43．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（B ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
45．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能
收集的气体体积是（ C ）
A．20mlL B．15mL C．10mL D．5mL
46．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（C ）
48．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。

最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（B ）
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
50．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ C ）
A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b)
51．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。

设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（D ）
①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A．①B．②C．①②D．①②③④
54．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（D）
A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2
63、在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应
后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为:（ B ）
A. 1︰6
B. 6︰1
C. 8︰3
D. 3︰8
65、NO和O2混合充分反应后，所得气体的密度是同温同压下的H2的密度的19倍（不考虑2NO 2N2O4），则混合气体中的NO和O2的物质的量之比可能是（BC ）A．2：3
B．4：1
C．5：9
D．6：11
66、在标准状况下，10毫升NO和NO2的混合气体的平均式量为39.6，通入一定量的氧气后，混合气体的体积不变，但气体的平均式量为42.8，则通入O2的体积为(标准状况下)( A ) A．1毫升B．2毫升C．3毫升D．10毫升
67、图中装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO。

若通入11.2mLO2（气体体积都是在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度（ C ）
A．等于1.369g/L
B．等于2.054g/L
C．介于1.369g/L和2.054g/L之间
D．大于2.054g/L
68、已知氮的氧化物和NaOH溶液反应如下：3NO2 +2NaOH=== 2NaNO3 + NO +H2O，NO2+NO + 2NaOH==== 2NaNO2 + H2O,现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ C ）
A．m/a L B．2m/3a C．2(m+n)/3a D．(m+n)/a
70、在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均式量应接近于（B ）
A．31 B．41.3 C．46 D．62
73．标准状况下，将4．48 L的N02和N0组成的混合气体通人100 mL的水中，气体体积缩小为2．24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 ( C )
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为l.0mol/L。

B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量之比为7：8
C．原混合气体中N0：和N0的体积之比为l：1
D．反应过程中转移的电子总数为0．1 mol
74．室温时，在容积为a mL的试管中充满N02气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止，再通入b mL02则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体c mL ，且该气体不
能支持燃烧，则a、b的关系是( A )
A．n=4b+3c B．a=4b+c C．a：6=4：1 D．a：6=4：3
5．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。

将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。

试回答：⑴气体A和气体B的成分；⑵A气体的体积；⑶V的取值范围。

答案5．⑴A是NO B是O2⑵20mL ⑶20<V<60。