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氮的氧化物溶于水的计算PPT教学课件

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氮的氧化物溶于水计算

氮的氧化物溶于水计算
3.将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？
4.容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？
5. NO+NO2+O2+H2O型
例5:将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？
课堂展示
归纳总结
1、NO和O2混合气体通入水
由2NO + O2= 2NO2和3NO2+ H2O = 2HNO3+NO得总反应为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
大于4/1 NO2过量，剩余气体NO
反
馈
达
标
1.把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（）
A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml
2.在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？
年级
高一
课题
氮的氧化物溶于水计算
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠
学习目标
掌握二氧化氮溶于水的计算
学习重点
掌握二氧化氮溶于水的计算
学习难点
掌握二氧化氮溶于水的计算
自主学习
1、①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO②2NO+O2=2NO2在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
NO2与O2以的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。2、假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？

关于氮氧化物溶于水

关于氮氧化物溶于水
(1) NO 、 O2 (2) a=20mL (3) 20mL<V<60mL
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是 A. (a+b)/2 C. (3a+b)/4 B. (2a+b)/3 D. (4a+b)/5
C(HNO3)=1/39.2 mol/L
例4 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中， 先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气 体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为 止。求 （1）原混合气体中NO和O2各多少毫升？ （2）通入O2为多少毫升时，使管内的气体仍为 10mL? （3）通入O2为多少毫升时，使管内的气体与原 N现用向上排空气法收集 NO2，并将收集 NO2后的集气瓶倒置于水槽中，反应停 止后，一部分水进入集气瓶，形成稀硝酸（假设溶质不 向外扩散）（气体体积在标准状况下测定，空气中N2、 O2体积比为4:1，其他成分忽略不计，不计2NO2 N2O4) (1)当收集到的NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度 为_____。 (2)若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时， 原来收集到的NO2的体积为__________。 (3)若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2和O2时， 则原来收集到的NO2的体积V的范围是__________。 (4)若收集到的NO2体积为3a/4mL,计算所得硝酸的物质 的量浓度。
例题
把10mLNO、NO2的混合气体通 入倒立在水槽的盛满水的量筒中，
片刻以后量筒里留下5mL气体。求
原混合气体中NO、NO2的体积。
V(NO2)=7.5mL V(NO)=2.5mL

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算1. NO2+H2O型例1：将盛満有若干毫升NO2气体的试管倒立于水中，最后剩下4ml气体，求原试管中NO2的体积。

2. NO+NO2+H2O型例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。

求原混合气体中NO和NO2的体积。

3. NO+O2+H2O型例3：在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里，先后通入NO和O2，充分反应后，管内气体的体积变为原通入气体总体积的1/2，求通入NO和O2的体积比。

4. NO2+O2+H2O型例4：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。

求原混合气体中NO2和O2的体积。

5. NO+NO2+O2+H2O型例5:将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？练习1.把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（）BDA.9mlB.4.5mlC.3mlD.9.75ml2.在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？（氧气12.5）3.将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？（8,4&10.8,1.2）4.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m与n的比值为多少？（8:3）5.容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？（2.8,7.2&1.4,8.6）。

《氮的氧化物》PPT课件

《氮的氧化物》PPT课件

3
1
x
x/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
43
40-x+x/3 <20-5>
X=30mL
故原气体组成为：VNO=10mL VNO=2 30mL
2024/2/8
9
2、若剩余气体为NO,无O2、NO2剩余 设原NO体积为y,则NO2体积为〔40-y>
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
关于NO2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2024/2/8
1
2NO+O2=====2NO2
①
3NO2+H2O=====2HNO3+NO ②
由② ╳ 2与①叠加得
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
2024/2/8
2024/2/8
7
例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中,发现有5mL气体剩余,问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？
1、若剩余气体为O2,则无NO和NO2剩余, 设原有NO2体积为x, 则NO的体积为〔40-x〕
2024/2/8
8
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量, 应根据NO的体积计算,剩余氧气有12.5mL.
2024/2/8
5
例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后,发现剩余2mL气体 ,问 原混合气体体积各为多少？
讨论：〔1〕若剩余气体为O2,则

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物溶于水的计算

氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
同温同压下,将NO NO2 和O2按一定 体积比混合充满容器，再倒置于盛 满水的水槽，片刻，液体充满容器， 则反应前NO NO2 O2体积比为（ ）
A、1：1：1
B、3：4：1
C、4：24：9 D、任意比
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜ 2︰ 5 N︰ O =2︰5 ＜ 2︰ 5
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算 标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无 气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶 液的物质的量浓度（M）的取值范围为 （ ） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算`
（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比
=4︰3,恰好完全反应
V(NO):V(O2) ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为NO
＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
O2剩余 完全反应 NO剩余
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
练习1. NO2装满一 烧瓶，倒置于水槽中， 所得溶液的物质的量 浓度是多少？

氮的氧化物溶于水的有关计算

氮的氧化物溶于水的有关计算
X=4╳10/5=8mL
所以有O2 ＝（12-8）mL＝ 4mL
（2）若剩余气体是NO，则 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2mL
6mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4mL 1mL 4x x
4x + x + 6 =12 X=1.2mL
解：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4mL 3mL 10mL x
现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
X=7.5mL
反馈练习3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ΔV 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL
X=30mL
故原气体组成为： VNO=10mL VNO2=30mL
讨论2.若剩余气体为NO，则无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 40-y
(40-y)/3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 20
讨论1.若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 1 x
x/3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 40-x+x/3 (20-5)

氮的氧化物溶于水的计算PPT课件

氮的氧化物溶于水的计算PPT课件

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
3
1
4
3
10
X
10/3+8 Y
解得：x＝10/3
当最后残留的气体是O2时
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3
1
10
X
解得：Y＝17/2=8.5
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4
3
10/3+10 Y
解得：x＝10/3 通入的O2体积为10+2=12mL。
4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3，
4
3
4
4
可判断O2过量，充分反应后剩余1体积O2 ，可得剩余气体的体积为原总体积的 1/8。
二 主要类型
题型三：NO2和O2的混合气体溶于水
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO …… ① ×2 2NO＋O2===2NO2……② 6NO2＋2H2O===4HNO3＋2NO 2NO＋O2===2NO2
解得：x＝3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4
1
5×4/5 5×1/5
VNO2 = 20/5+3=35/5 L VO2 = 1L
VNO2
35
=
VO2
5
7
=
1
BC
二 主要类型
题型四： NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水
二 主要类型
题型四： NO、 NO2和O2三种混合气体溶于水
例5. 常温下，盛有由10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的 大试管倒立于盛有水的水槽中，当向其中缓缓通入O2，一段时 间后，若试管内恰好充满液体，则通入O2的体积为多少？若一 段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2的体积可能为多少？

氮的氧化物溶于水的计算 (上课)

氮的氧化物溶于水的计算 (上课)
则通入O2体积可能为多少升 ？
若剩余2mL为O2： 通入V(O2) =12mL
若剩余2mL为NO：通入V(O2) =8.5mL
例2、标准状况下，将56mL NO和NO2组成的 混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通 入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体 均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO 和NO2的体积各为多少毫升？
四. NO、 NO2 、的混合气体溶于水
先考虑 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ， 求出NO体积 再利用 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计算
例1.常温下盛有10mLNO和10mLNO2组成的混
合气体的大试管倒立水中，当向其中缓缓
通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，
氮的氧化物溶于水的计算
一、NO2（NO2＋N2或NO2＋NO）溶于水 反应： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
常用方法：差量法
3NO2 — NO — 2△V
例1：一试管中充满了N2、NO2的混合气体共aL， 倒立水中，充分反应后，剩余气体bL，求NO2和N2 的体积。 3(a-b) / 2 例2：一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，液面上升的高度是试管的（ 1 / 3 ） 3. 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试 管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩 小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比 为（ 2:3 ）
2、某NO和NO2的混合气体，在标况下的密 度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的 试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位 不再上升为止。问： （1）剩余气体的体积是原混合气体的体积 的多少倍？ （2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩 余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好 充满液体？

5.2.2 氮的氧化物溶于水的计算 课件

5.2.2 氮的氧化物溶于水的计算 课件

生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，二者等体积时，O2过量，故B为O2；
(2)4NO ＋ 3O2＋2H2O=4HNO3
a mL 3a/4mL
依题意：a－3a/4＝5，a＝20
【知识拓展】氮的氧化物溶于水的计算的其他方法 (1)原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O ===2HNO3 等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中氮、氧原子个 数比进行分析判断。
例2：在一定条件下，将m体积NO与n体积O2先后通入倒立在水中且盛 满水的容器中，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触 后变为红棕色，则m与n的比值为______
解析：由题意可知，容器内m2 体积的气体为 NO。
解法Ⅰ(化学方程式法)：
4NO ＋ 3O2＋2H2O===4HNO3
4
3
例1：将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得得a mL无色气体A，将 此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气 体B。试回答： (1)A气体是__N__O_，B气体是_O__2__；(2)A气体的体积是__2_0_m。L
【解析】 (1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.①
B.②⑤
√C.④
D.③④
3.现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
A.1.3 mL C.3 mL
B.2.4 mL
√D.4 mL或1.2 mL

氮的氧化物与水的反应PPT教学课件

氮的氧化物与水的反应PPT教学课件

B.1/39.2<c<1/22.4
C. 1/39.2<c<1/28
D. 1/28<c<1/22.4
体积为20ml盛满 NO气体的试管倒立在水 槽中，在水中缓慢通入12mLO2 时水面上 升多少mL？
谢谢光临！
一、化学键
化学 键
离子键: 离子化合物-共离价子键晶：体
金属键：
离子键的形成过程 ：
C6H12
N4
练习 3
碳正离子［例如：CH3+. CH5+ .(CH3)3C+等］是有机反应中重要 的中间体，碳正离子CH5+可以通过CH4 在超强酸中再获得一个H+而得到，而 CH5+失1去20Ho2可的到CH3+.
(1) CH3+是活性(C很H强3)的2C正H离O 子，是缺电 子的，其电子式H为____ 键(2角) C(C相CHHH等323+，中)2C键４角个应原为子是共平面的_，__３__个
例3.标准状况下，将10mL充满 NO2和 O2 的试管倒立在水中，充分反应后，试管 内剩余1mL气体，求原混合气体中NO2 和 O2的体积各为多少？
4、NO和O2的混合气体与的水反应
思考.在一支体积为20mL试管充满NO气体 倒立在水中，再缓缓通入O2，问通入O2 体积为多少时试管中无气体剩余？
Cl2 、O2 、N2 . H2O 、 CO2 、 NH3 .P4
OH- 、 NH4+ 、 H+3 O
HClO、H2O2 、NaOH 、Na2O2 、NH4Cl CH4 、 CH2=CH2 、 CH≡CH 、 C6H6
C60
例3
与水反应：
如: NaH+H-OH=NaOH+H2 I-Br+H-OH=IOH+HBr CaC2+ H-OH
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V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现
• 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 例题2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？
原始社会—养蚕并有了丝织品 商代—织机出现，可织多种丝织品 西周—斜纹提花织物 西汉—政府织室规模大，有数千人 唐朝—技术提高，吸取波斯的织法和图案风格 宋朝—品种繁多，吸收写实风格 明清—水平超过前代，特别是细致精密的缎
二、艰难经营的民间手工业
1、民间手工业的几种形式
（1） 家庭手工业：以纺织为代表，作为农户 的副业，主要用来交纳赋税和家庭消费，剩余 部分作为商品出卖。 （2）民间私人经营的民营手工业：主要生产 供民间消费的产品。
NO和N2 1:1
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 练习：某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两 者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 剩余气体与原混合气的体积比为多少？
NO 3：5
2.NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
三、中国古代手工业享誉世界
自主学习,问 题设置：
1、为什么中国获得“丝绸大国”誉称？
2、“china”（瓷器）而它与“China”（中国） 是何其相似，两者有什么关系吗？
这两节课里，我们共同学习《发达
的古代农业》和《古代手工业的进步》， 由于农业与手工业的发展，它有力地推 动了社会的进步，从而也带来了第三课 将要学习的内容——《古代商业的发 展》，请同学们课后先预习一下！
专题教学 ---NOx溶于水的计算
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 例题1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸 入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气 体是什么？体积为多少毫升？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO 5毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
O2 1体积
练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧 瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化， 剩余气体是什么？体积是多少？
NO 1体积
3.NO和O2混合气体溶于水
分析反应原理：
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
巩固练习
1、东汉杜诗发明的水排是一种 A、灌溉工具 B、冶铁工具 C、播种工具 D、纺织工具
2、按时间顺序排列我国古代冶炼技术的进步 ①开始用煤冶铁 ②灌钢法 ③冶炼生铁和钢 A．①②③ B．②③① C．③①② D③②①
3、全国出现各具特色的地方瓷窑体系是在 A、唐代 B、宋代 C、元朝 D、明朝
2、官营手工业的发展概况
（1）冶金技术 技术
发展概况
思
冶铜
原始社会晚期：掌握
考
技术
商周时代：繁荣
冶
铁
技
术
炼钢
高33厘米、口长110厘米、口宽79厘米、 重832.84千克。是中国目前已发现最 大、最终的古代青铜器。
四羊方尊
司母戊大方鼎
四羊方尊，商朝晚期偏早青铜器。属于礼器， 祭祀用品。是中国现存商代青铜器中最大的 方尊，高58.3厘米，重近34.5公斤，1938年 出土于湖南宁乡县黄村月山铺转耳仑的山腰 上。现藏于北京中国国家博物馆。是我国现 存商器中最大的方尊。
将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，
则大小关系是
V1>V2>V3
新课标人教版课件系列
《高中历史》
必修2
第二课 古代手工业的进步
教学目 标
• 课标要求： • 1、知识目标：列举古代中国手工业发展的基本史
实，认识古代中国手工业发展的特征。
• 2、情感态度与价值观方面：
唐朝南青北白两大系统形成
唐代越窑青瓷莲花碗
白瓷凤首瓶 （唐）
色彩绚丽的唐三彩
宋朝出现五大名窑
钧窑 月白釉碗
官窑 穿戴瓶
汝 窑 天 蓝 釉 长 颈 镶 金 瓶
定窑 孩儿枕
明清时期，瓷器种类丰富
青花瓷、五彩瓷、珐琅瓷达到很高水平
（3）丝织技术
①地位：中国是世界上最早养蚕织绸的国家。
②发展历程 :
• 让学生认识在人类发展进程中，经济活动是人类 赖以生存和发展的基础，它与社会生活息息相关， 并在社会政治、文化的发展中起决定作用。了解 自古以来中外经济的发展和社会生活的变迁，以 及人类为发展社会经济、改善生活所做出的努力， 进一步加深对人类社会发展进程中经济和社会生 活领域的认识。
• 重点：
• 我国古代居于世界领先地位的冶金技术、 制瓷业、丝织业。
2、民间手工业的发展历程
请您思考 阶段
发展状况
发展
完成下表 魏晋那北朝
隋唐
产量增多
明朝中后期
3、中国古代手工业发展有哪些特征？
1、生产部门不断增多，分工日益细化 2、技术不断进步 3、生产规模不断扩大与工场手工业出现 4、官营手工业、民营手工业、家庭手工业 三种形态并存。 5、布局随着经济重心南移相应变化 6、长期领先世界，产品不仅供国内消费还 远销海外、享誉世界，广受欢迎。
总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO2):V(O2)<4:1 O2过量，剩余O2
V(NO2):V(O2)>4:1 NO2过量，NO剩余
2.NO2和O2混合气体溶于水
• 例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于 某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不 再变化，剩余气体是什么？体积是多少？
技术
冶铜 技术 冶 铁 技 术 炼钢
发展概况
原始社会晚期：掌握 商周时代：繁荣 西周时期：已有铁器 战国：铁农具推广 两汉：高炉炼铁
东汉：水排，用水力鼓风冶铁
技术
战国时铁农具 杜诗冶铁水排模型
技术
冶铜 技术 冶 铁 技 术 炼钢
技术
发展概况
原始社会晚期：掌握 商周时代：繁荣 西周时期：已有铁器 战国：铁农具推广 两汉：高炉炼铁
东汉：水排，用水力鼓风冶铁
两汉：炒钢技术 南北朝：灌钢法 16世纪以前一直领先世界
（2）制瓷技术
阅读
中国古代制瓷业的发展历程？
思考
商代出现原始的瓷器
东汉出现成熟 的青瓷
明清时期，瓷器种类丰富
宋朝出现五大 名窑
北朝出现成熟 的白瓷
唐朝南青北白两大系统形成来自 商代出现原始的瓷器东汉出现成熟的青瓷 青瓷熊形灯
一、素称发达的官营手工业
1、官营手工业的特点
历史悠久、 素称发达
材料一：继发现我国最早的道路网、最早的宫城之后，在位 于河南省偃师市的二里头遗址内，考古工作人员又在宫城附 近发现了我国最早的官营手工业作坊区，其中的绿松石器制 造作坊是迄今东亚地区发现的唯一一处。
——浙江在线新闻网站
材料二：官营手工业涉及的部门之多，有煮盐、冶铁 、铸钱、 丝织业……与此同时官营手工业由政府直接经营，可以警醒 集中的大作方生产；它还可以凭借国家的权力，征调优秀的 工匠、使用上等的原料，生产不计成本，产品大多精美。
• 难点： • 中国古代手工业发展的特征。
什么是手工业？
是指依靠手工劳动，使用简单工具的小 规模工业生产。开始从属于农业，主要 表现为家庭手工业。原始社会晚期，随 着第二次社会大分工，手工业脱离了农 业，形成独立的生产部门。
一 素称发达的官营手工业 二 艰难经营的民间手工业
三 中国古代手工业享誉世界