2019届全国高校统一招生考试化学模拟试卷(含解析)【精品】

2019届全国高校统一招生考试模拟试卷

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32

Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。）

1．下列对有关文献的理解错误的是

A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

【答案】B

【解析】A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。

2．下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 【答案】C

【解析】A项，HCl在水溶液里能导电，熔融的AgCl能导电，HCl属于酸、AgCl属于盐，酸碱盐都是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2均为非电解质，NH3、CO2分别与水反应生成NH3·H2O、H2CO3的水溶液能导电，应描述为：NH3·H2O、H2CO3均是电解质，故B错误；C项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7等，故C正确；D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故D错误。综上所述，符合题意的选项为C。

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA

C．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA

【答案】D

【解析】A项，1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA，所以6g(即0.1mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA，故A错误；B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA，故B错误；C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol·L−1，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L×0.1mol·L−1=0.1mol，即0.1NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O2−3+6H+＝2S↓+3H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO2−3+CO2+H2O＝2HCO−3

C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH+4

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO−3+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】A项，电荷不守恒，应为S2O2−3+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B项，因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，应为2Na++CO2−3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，故B错误；C项，CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D项，Fe与稀硝酸反应，n(Fe)∶n(HNO3)≥3∶8时，生成Fe2+、NO和H2O，所以n(Fe)∶n(HNO3)=

1∶2(>3∶8)时，反应离子方程式为：3Fe+2NO−3+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na+、I−、NO−3、SO2−4

②pH＝12的溶液中：CO2−3、Na+、NO−3、S2−、SO2−3

③水电离的H+浓度c(H+)＝10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、CO2−3、NO−3、NH+4、SO2−3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl−、K+、SO2−4 此卷只装订不密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO−4、NO−3、Na+、SO2−4

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO−3、Cl－、

A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥

【答案】A

【解析】①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I－、NO−3发生氧化还原反应，不能大量共存；②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L−1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO2−3、SO2−3，若溶液为碱性，则不能大量存在NH+4；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO−4(还有NO−3)发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，②④符合题意，故选A。

6．现有下列三个氧化还原反应：①2B−+Z2=B2+2Z−；②2A2++B2=2A3++2B−；③2XO−4+10Z−+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要除去含有A2+、Z−和B−混合溶液中的A2+，而不氧化Z−和B−，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：XO−4﹥Z2﹥A3+﹥B2

C．X2+是XO−4的氧化产物，B2是B−的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：XO−4+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O

【答案】A

【解析】A项，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO−4＞Z2，所以氧化性关系为：XO−4＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z−和B−混合溶液中的A2+，而不氧化Z−和B−，应加入B2，故A正确；B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XO−4＞Z2＞B2＞A3+，故B错误；C项，由①可得，B2是B-的氧化产物，由③可知，X2+是XO−4的还原产物，故C错误； D项，由上面的分析可知氧化性关系为：XO−4＞Z2＞B2＞A3+，则在溶液中可能发生反应：XO−4+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。

7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项 a b c

A Al AlCl3 Al(OH)3

B CO2 Na2CO3 NaHCO3

C Si SiO2 H2SiO3

D S SO3 H2SO4

【答案】B

【解析】A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意； C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意； D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。 8．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 试样已氧化变质

B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉淀 相同温度下，KSP(AgCl)

>KSP(AgBr)

C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO−2与HCO−3发生了双水解反应

【答案】B

【解析】A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正确；C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；D项，AlO−2与HCO−3水解都会生成OH−，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置实验室制取乙炔 B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C．用丙装置测量气体可以减少误差 D．用丁装置蒸发MgCl2溶液