化学方程式的配平方法大全

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化学方程式的配平方法大全

化学方程式配平是指将化学方程式中的原子数目与电荷数目进行调整，使得反应前后原子数目和电荷数目相等。化学方程式的配平是化学计算的基础，是理论计算和实验研究之间的桥梁。本文将介绍化学方程式的配平方法，包括常见的代数法、半反应法和电子平衡法。

1.代数法

代数法是最简单的配平方法之一，适用于简单的化学方程式。通过调整系数，使反应前后的原子个数相等即可。一般按照以下步骤进行配平：

(1)确定需要调整的元素，并书写该元素的个数；

(2)按照原子量平衡原则，调整需要调整的元素的系数，使得反应前后该元素的原子个数相等；

(3)调整其他元素的系数，使得反应前后所有元素的原子个数相等；

(4)检查反应前后质量守恒和电荷守恒是否满足；

(5)最后转化为最简整数比例。

2.半反应法

半反应法是针对氧化还原反应配平的一种方法。化学方程式配平中的氧化还原反应反应物和生成物的电荷数目差异较大，因此常采用半反应法进行配平。

半反应法的具体步骤如下：

(1)拆分氧化还原反应为两个半反应； (2)配平原子数，首先配平不涉及氧、氢的原子数目，然后配平氧原子数（添加H2O），最后配平氢原子数（添加H+）；

(3)配平电荷数，将缺少的电子数添加到原子式的前面，并进行计算；

(4)将两个半反应相加，化简后即得到平衡氧化还原反应。

3.电子平衡法

电子平衡法是现代配平化学方程式的一种方法，适用于可以将配平问题转化为电荷数平衡问题的反应。

电子平衡法的具体步骤如下：

(1)根据反应物和生成物之间的电荷差异，写出反应物、生成物以及中间产物的电子转移过程；

(2)配平中间产物的反应方程式，并根据电子转移过程和化学方程式的规则，确定反应物和生成物的系数；

(3)检查反应方程式中的原子数、电荷数和等式的匹配。

化学方程式配平的方法

一、概述

1.有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假

如不够可以翻倍。

2.碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳

3.电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都

写成离子形式，1）让方程两端的电荷相等；2）观察法去配平水、气体

4.还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

5.配平的系数如果有公约数要约分为最简数

二、化学方程式的配平的几种方法

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有：

（1）观察法

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe

3＋CO――Fe＋CO

2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成

2分子，而Fe

3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个

氧原子，生成三个CO

2分子即Fe

3＋3CO――Fe＋3CO

2，最后配平方程式Fe

3＋3CO

＝＝2Fe＋3CO

2，这种配平方法是通过观察分析Fe

3化学式中的氧原子个数来决定CO

的化学计量数的，故称为观察法。

（2）最小公倍数法

在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先

计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原

子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元

素种类与原子个数都相等。

例如：在P＋O

2――P

5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，

P＋5O

2――2P

5；再配平磷原子，4P+5O

2＝＝2P

5。（3）奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，

然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH

4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH

4＋O

2――H

＋CO

2，反应前O

化学方程式配平方法

幻灯片1

复习

书写化学方程式步骤口诀

左边反应物，右边生成物；

写好化学式，方程要配平；

短线改等号，条件要注明；

生成气体或沉淀，上下箭头要分清。

幻灯片2

化学反应方程式配平方法

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑

在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应

配2，O2前配3，

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，

由于左边钾原子和氯原子数变为2个，

则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

幻灯片3

 练一练：

 P + O2—— P2O5

 Fe + O2—— Fe3O4

 Mg + O2—— MgO

幻灯片4

(二) 奇数配偶法

优点：适用于各种类型的化学方程式配平。对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不适

合于化学式比较复杂的方程式配平，显得更麻烦。

口诀：出现最多寻奇数

再将奇数变为偶

观察配平道理简

二四不行再求六

幻灯片5

 请配平反应式：

 Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

 根据诗意的要求分析如下：

 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4

次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是

奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

 Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

 在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4

个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：  Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O



幻灯片6

 练一练：

 C2H2 + O2—— CO2 + H2O

高考化学方程式配平方法大全

零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数

【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 +

11H2O。

平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价

易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价

例3：试配平

S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价

易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O