化学方程式的配平方法大全

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化学方程式的配平方法大全

1.假设法：根据已知条件假设一些物质的系数，然后计算其他物质的系数，直到方程式平衡。

2.比例法：根据物质的质量守恒原则，将未知系数化为已知系数的比例，然后解方程，求得系数的值。

3.代数法：设定变量表示未知系数，列出方程组，利用代数方法解方程组，求得系数的值。

4.消除法：通过消除一些物质的系数，转化为一个含有较少未知系数的方程式，然后再用其他方法进行配平。

5.氧化数法：利用物质的氧化还原性质，确定氧化还原数的变化，然后用电荷守恒原则求得系数的值，最后再用质量守恒原则检查。

6.半反应法：将反应分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡，然后将其合并，从而配平整个方程式。

7.电量法：根据电离方程式中阴阳离子的个数和电量守恒原则，求解未知系数的值。

8.均衡法：根据化学反应的平衡条件，在平衡状态下计算反应物质的摩尔浓度，然后利用反应的摩尔比例来配平方程式。

9.反应热法：利用热力学平衡条件来配平方程式，反应物质系数的变化与反应热之间存在特定的关系。

10.图解法：通过绘制化学方程式配平图，根据图形的对称性和平衡性来配平方程式。以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的反应类型和方程式的特点。在实际操作中，配平方程式可以根据具体情况选择合适的方法，有时也需要结合多种方法来进行配平。

化学方程式配平的方法

一、概述

1.有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假

如不够可以翻倍。

2.碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳

3.电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都

写成离子形式，1）让方程两端的电荷相等；2）观察法去配平水、气体

4.还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

5.配平的系数如果有公约数要约分为最简数

二、化学方程式的配平的几种方法

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

常用的配平化学方程式的方法有：

（1）观察法

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe

3＋CO――Fe＋CO

2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成

2分子，而Fe

3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个

氧原子，生成三个CO

2分子即Fe

3＋3CO――Fe＋3CO

2，最后配平方程式Fe

3＋3CO

＝＝2Fe＋3CO

2，这种配平方法是通过观察分析Fe

3化学式中的氧原子个数来决定CO

的化学计量数的，故称为观察法。

（2）最小公倍数法

在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先

计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原

子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元

素种类与原子个数都相等。

例如：在P＋O

2――P

5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，

P＋5O

2――2P

5；再配平磷原子，4P+5O

2＝＝2P

5。（3）奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，

然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH

4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH

4＋O

2――H

＋CO

2，反应前O

化学方程式配平方法

幻灯片1

复习

书写化学方程式步骤口诀

左边反应物，右边生成物；

写好化学式，方程要配平；

短线改等号，条件要注明；

生成气体或沉淀，上下箭头要分清。

幻灯片2

化学反应方程式配平方法

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑

在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应

配2，O2前配3，

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，

由于左边钾原子和氯原子数变为2个，

则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

幻灯片3

 练一练：

 P + O2—— P2O5

 Fe + O2—— Fe3O4

 Mg + O2—— MgO

幻灯片4

(二) 奇数配偶法

优点：适用于各种类型的化学方程式配平。对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不适

合于化学式比较复杂的方程式配平，显得更麻烦。

口诀：出现最多寻奇数

再将奇数变为偶

观察配平道理简

二四不行再求六

幻灯片5

 请配平反应式：

 Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

 根据诗意的要求分析如下：

 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4

次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是

奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

 Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

 在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4

个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：  Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O



幻灯片6

 练一练：

 C2H2 + O2—— CO2 + H2O

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零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数

【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 +

11H2O。

平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价

易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价

例3：试配平

S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价

易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O