2020-2021学年鲁科版化学选修4学案：1.2第1课时 电解的原理含解析

第二节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理目标与素养：1.理解电解原理及电解池的组成。

(证据推理与模型认知)2.了解电解规律及其应用。

(宏观辨识)1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。

②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。

③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。

2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。

(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。

3．电解池的工作原理微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

)(1)与电源正极相连的是电解池的阴极。

()(2)用惰性电极电解NaCl溶液时可以得到Na和Cl2。

()(3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。

()(4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。

()(5)电解AgNO3溶液时，Ag＋移向阳极，NO－3移向阴极。

()[提示](1)×电解池的阳极连接电源的正极。

(2)×用惰性电极电解NaCl溶液得H2、Cl2、NaOH。

(3)×电解过程中，阳极发生氧化反应。

(4)×电解池中电子不通过电解质溶液。

第2节电能转化为化学能—电解第1课时电解地原理一、学习目标<1）体验电能与化学能相互转化地探究过程，了解氧化还原反应地本质是电子转移(2>了解电解原理与电解池地结构二、学习重点与难点阴极和阳极地电极反应式【回顾】电解质溶液和熔融电解质导电地原因是什么？一、电解原理【合作交流1】工业上可以用电解熔融氯化钠地方法生产金属钠，在电场作用下，熔融氯化钠中地和分别移向与电源极和极相连地电极.与电源负极相连地电极带有电荷，离子在这个电极上得到电子，被还原成原子：电极反应：而与电源正极相连地电极带有电荷，离子将电子转移给这个电极，自身被氧化为最终生成,电极反应：将两个电极上发生地反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠地化学反应：【合作交流2】电解质导电地原因是电离产生，电解质导电地过程就是，【跟踪练习】• 下列关于电解池地叙述不正确地是( >• A 、与电源正极相连地是电解池地阴极• B 、与电源负极相连地是电极池地阴极• C 、在电解池地阳极发生地是氧化反应•D 、电子从电源地负极沿导线流入电解池地阴极【合作交流3】1、 什么是电解？2、什么是电解池？3、电解池地组成是什么？【跟踪练习】下列哪些装置是电解池？Fe二、电极反应【合作交流4】1、什么是电极反应？什么是阴极？什么是阳极？2、写出电解熔融氯化钠地电极反应，并分析在阴、阳极都发生了什么反应？【跟踪练习】1、写出电解熔融氯化镁制金属镁地电极反应和总地化学反应2、如图是电解氯化铜溶液地装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确地是( >A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、c极发生氧化反应D、d极发生氧化反应【延伸交流】已知水是一种弱电解质，可以电离出极少量地氢离子和氢氧根离子，试着写出电解水地电极反应和总地化学反应申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

知能演练轻松闯关[基础温故]1．下列叙述中正确的是()①电解池是既能将化学能转变成电能又能将电能转变成化学能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解有可能实现A．①②③B．只有②③C．只有①③D．只有③解析：选B。

电解池是只能将电能转化为化学能的装置，①错；金属和石墨导电是自由电子在电场作用下定向移动，电解质溶液导电时两极上均有离子放电，是化学变化，②对；电解可强制氧化还原反应发生，③对。

2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()解析：选C。

根据金属的活动性顺序，Ag不能置换盐酸中的氢，因此要实现2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑，应用电解法，在上述反应中，Ag失电子发生氧化反应，故Ag做阳极，与电源的正极相连，结合四个装置，其可行的方案是C。

3．如图所示为某学生设计的一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端做阴极，铂片端发生还原反应B．铅笔端有少量钠生成C．硫酸钠溶液不可以用硝酸钾溶液代替D．铂片端发生电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：选D。

根据图示知，铅笔端为阴极，铂片端为阳极，发生氧化反应。

在硫酸钠溶液中存在电离反应式：Na 2SO4===2Na＋＋SO2－4，H2O H＋＋OH－，在阳极(铂片端)，失电子能力：OH－>SO2－4，电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极(铅笔端)，得电子能力：H＋>Na＋，电极反应式：4H＋＋4e－===2H2↑，铅笔端OH－浓度增大，呈碱性，使含酚酞的滤纸变红色。

此反应实质是电解水，硫酸钠溶液可以用硝酸钠、硝酸钾溶液代替。

4．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑④2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．②④解析：选C 。

第1课时电解的原理A组1.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积(标准状况下),a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色解析:解题时首先分析阴、阳极反应,写出电极反应式再进行判断。

由图可知a为阴极,b为阳极,由于电极为石墨,且在溶液中存在的微粒为Na+、S、H+和OH-,故电极反应为阳极4OH--4e-O2↑+2H2O;阴极4H++4e-2H2↑,两极均产生无色、无味气体,且阳极气体比阴极气体少;由于阳极附近OH-减少,故溶液呈酸性,由于阴极附近H+减少,故溶液呈碱性,故滴入石蕊溶液,阳极附近显红色,阴极附近显蓝色。

答案:D2.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。

在电解过程中,Cu2+移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。

答案:C3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。

其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析:阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应式为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为石蕊溶液的颜色——紫色。

第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。

过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。

情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。

教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）教学过程：（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。

【学生】电能。

【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。

首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化？电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。

第2课时电解原理的应用A组1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑C.电解法精炼粗铜,用精铜作阳极D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。

选项B,Cl-在阳极失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。

选项C,电解法精炼粗铜,应该用精铜作阴极,粗铜作阳极。

选项D,电解MgCl2饱和溶液,发生的化学反应为MgCl2+2H2O Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

答案:B2.电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。

利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法中正确的是()A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初解析:铜牌上镀银,银为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag++e-Ag。

由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均能溶解,铜牌不可能恢复如初。

答案:C3.利用电解原理制备物质是常用的方法,某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

通电后溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。

下列说法中正确的是()A.电源中b为正极,a为负极B.电解池中的电解液可以是NaOH溶液,但不能是NaCl溶液C.A、B两端都必须使用铁作电极D.B电极发生的反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-解析:阳极产生Fe2+,阴极产生H2,由于产生的H2可以排出溶解在溶液中的少量O2,故应B极产生H2,所以A极为阳极,其电极材料为Fe,B极为阴极,其材料无条件限制,即a为正极,b为负极,故A、C项错误。

第2节电能转化成化学能——电解三维目标：1、知识与技能：掌握电解、电解池概念；运用电解的原理分析食盐水的电解，铜的精炼。

2、过程与方法：建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。

提高学生的实验能力和分析能力。

3、情感、态度与价值观：体会电解对人类社会的重要贡献，化学学科的重要性。

教学重点：电解的原理及其运用教学难点：电解原理教学用时：2学时教学过程：第一课时电解的原理置由哪些部分组成，同哪个方〔总结与电源正极相联的是阳作业布置：用表格的形式将电解的原理表示出来。

第4节离子反应知识与技能：１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。

⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。

b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。

⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。

p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。

同时进行环境保护的教育，提高环保意识。

DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。

<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。

在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。

与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。

将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。

5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。

[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。

⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。

⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。

问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。

教学建议一、重难点分析重点:电解的原理、电极反应的书写。

难点:阴极和阳极以及电极反应的概念、电极反应的书写。

二、教学中应注意的问题本节教学的重心是认识“电能如何转换成化学能”,为避免重心偏移,对电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序的深度要予以适当控制。

只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。

具体来说,在阳极,几种阴离子的放电顺序可依据Cl->OH->S,若是金属单质作阳极,则除Pt、Au、Ti等少数金属以外,其他金属将优先于阴离子在阳极放电。

在阴极,阳离子的放电顺序一般是:按金属活动性顺序,越不活泼金属,其阳离子越容易被还原。

而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。

要特别注意:教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。

因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂,与离子性质、溶液浓度、电流强度和电极材料等都有关系。

参考资料电解食盐水用钛作阳极的好处首先要说明的一点是电解食盐水用的是以钛作为基体、表面有贵金属涂层的钛作阳极,而并不是简单地以钛作为阳极。

以钛作为基体、有贵金属涂层的钛阳极比一般的钛阳极使用寿命更长,效率更高。

1.如果简单地以钛作为阳极,在电解的过程中阳极很快被腐蚀掉。

2.钛基材上涂贵金属涂层后,对钛基材起保护作用,电解过程中消耗的是钛基材上边的贵金属涂层,而这种贵金属涂层的消耗率是非常低的,像电解食盐水的话最起码能用2~3年。

3.另外混合贵金属氧化物作为钛阳极涂层,其本身有很强的活性,对电解反应起催化作用,提高了反应效率。

4.目前钛阳极电解食盐水的应用已经很成熟,使用效果也已经得到广大用户的肯定。

当然贵金属涂层钛阳极不仅仅只是在电解食盐水时用到,在各种电化学反应行业中都可以用到。

1.2 电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理学案（鲁科版选修4）[学习目标] 1.了解电解池的工作原理。

2.能熟练书写电解池的电极反应式和电池总反应方程式。

[重点·难点] 电极反应方程式的书写及电解产物的判断。

1．熔融氯化钠的电解(如下图)(1)现象：通电后，石墨片周围有Cl2产生，铁片上生成Na。

(2)分析：①熔融NaCl中存在微粒Na＋、Cl－。

②通电后离子运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，发生还原反应；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极，发生氧化反应。

③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－―→2Na。

石墨电极：2Cl－―→Cl2↑＋2e－(3)结论：熔融的NaCl在直流电源作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。

2．基本概念(1)电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

如图所示的装置能够组成电解池的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．③④答案 D(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②组成：直流电源、固体电极材料、电解质溶液或熔融电解质。

(3)电极及电极反应①阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极。

②电极反应在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。

3．工作原理下列关于电解池的叙述中，正确的是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正C ．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D ．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等 答案 D4．电解池中阴、阳两极的判断方法(1)通过直流电源的连接：阳极—连接电源正极；阴极—连接电源负极。

(2)通过发生的反应：阳极—发生氧化反应；阴极—发生还原反应。

(3)通过电子流向及反应中电子得失： 阳极—电子流出，反应中失电子。

第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理[目标要求] 1.了解电解池的工作原理。

2.能写出电解池的电极反应式。

一、电解概念及电解池的组成 1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

在日常生活中，人们常常需要通过电解使许多不能自发进行的反应顺利进行，电解过程中电能转化为化学能。

人们把将电能转化为化学能的装置称为电解池。

2．构成电解池的条件(1)两个相同或不同的电极；(2)外接直流电源； (3)电解质溶液或熔融的电解质。

以上三部分形成闭合回路。

二、电解的原理 1．原理(1)电子从外接电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解质溶液中的阳离子移向阴极，氧化性强的离子在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解质溶液中的阴离子移向阳极，其中还原性强的离子在阳极上失去电子(也可能是阳极很活泼而本身失去电子)而被氧化，发生氧化反应，这样电子又从电解池的阳极流出，沿导线流回外接直流电源的正极。

(2)电解池工作示意图(以电解CuCl2溶液为例)2．电极的判断及电极反应(1)阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。

(2)阴极：与电源负极相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应。

三、离子的放电顺序及电解的规律 1．放电阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。

2．离子的放电顺序 (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活泼电极(金属活动性顺序表中在Ag 之前)，则电极本身失电子被氧化，阴离子不放电；如果是惰性电极(Au 、Pt 、石墨)，则要看溶液中阴离子失电子能力强弱，谁强谁放电，阴离子放电顺序为：S2－>I －>Br －>Cl －>OH －>高价态含氧酸根>F －。

(2)阴极产物的判断不用考虑电极本身，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反，顺序为Ag ＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞较活泼金属阳离子(注意Fe3＋的顺序)。

第2节 电能转化为化学能——电解第1课时 电解的原理[学习目标定位] 会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

1．用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒具有的性质，填写下表：组别 微粒性质 强弱顺序 第1组 ①Zn 2＋、②Na ＋、③Cu 2＋、④H ＋氧化性 ③>④>①>② 第2组①Cu、②Fe、③OH －、④Cl －还原性②>①>④>③2.判断下列说法的正误(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动(√) (2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质(×) (3)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化(√) (4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu 2＋和SO 2－4(√) (5)氯化钠溶液中只存在Na ＋和Cl －(×) 3．右图为电解水的实验装置图。

根据图示回答下列问题：(1)A 端为电源的正极，C 试管中收集到的气体是O 2，D 试管中收集到的气体是H 2。

(2)写出电解水的化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑。

探究点一 电解的原理1．右图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。

容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。

(1)通电前，熔融NaCl 中存在的微粒有Na ＋、Cl －，这些微粒的运动状态是自由移动。

(2)通电后离子运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，发生还原反应；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极，发生氧化反应。

电极上发生的变化是①铁电极：2Na＋＋2e－===2Na；②石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

(3)由以上分析可知：熔融的NaCl在直流电源作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。

2．电解和电解池(1)电解是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。