中考化学 专题复习十一 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度导学案 新人教版

【课件展示】课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液四、海水晒盐本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能规律总结：结晶方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。

规律总结：判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解完的溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。

课堂析疑解难8）上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

）下列分析正确的是（填序号）。

海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变海洋中蕴藏着丰富的资源析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶）海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生任何变化，故氯化钠的质量分数基本不变，故A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，故氯化钠的质量分数增大，故B错误；根据题意，可以看出海洋中蕴藏着丰富的资源能为知识拓展：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系：（1）溶液的饱和与否与溶液的浓稀与否没有必然的关系。

（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（3）在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课后教学反思。

饱和溶液和溶解度【考点解读】1、了解饱和溶液和溶解度的含义。

2、了解结晶的现象。

【要点梳理】考点一饱和溶液、不饱和溶液1．概念：在一定________下，在一定量的_________里，不能继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的简便方法是________ ____________。

3．饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法有哪些？考点二溶解度1．定义：在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到___________时所能溶解的__ _____，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

2．影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：______和________本身的性质 (2)外部因素：_________3．固体物质溶解度的含义例如：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是：①在20℃时，_______g水中溶解______g氯化钠，溶液达到饱和；②在20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。

考点三溶解度曲线及其意义1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。

2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。

如图，M点表示__________ ___3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。

如图，N点代表A的________溶液，代表B的________溶液。

4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。

如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而_______；20℃时的A的饱和溶液升温到40℃，A溶液变成。

5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。

如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响______，B物质的溶解度受温度影响________。

考点四结晶的分类及运用1．_______结晶(又称冷却热饱和溶液)，适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。

2．_______结晶，适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。

课题2 溶解度第一课时饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。

2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解结晶现象。

【学习重点】饱和溶液与不饱和溶液的概念。

【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；结晶的方法。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一饱和溶液与不饱和溶液1．在________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．一般情况下，饱和溶液可以通过________________的方法转化为不饱和溶液；不饱和溶液可以通过__________________________的方法转化为饱和溶液。

二结晶3．____________________________的过程叫结晶，结晶有两种方法：一是________，二是____________________。

答案：1．一定温度溶剂不能继续溶解继续溶解这种溶质 2.升温或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降温 3.溶液中溶质以晶体形式析出蒸发溶剂冷却热饱和溶液我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：饱和溶液与不饱和溶液【活动探究I】阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl操作现象分析加入5g氯化钠，搅拌固体全部溶解20mL水可以完全溶解5g氯化钠再加5g氯化钠，搅拌氯化钠溶解一部分，但有剩余20mL水不能把10g氯化钠全部溶解再加15ml水，搅拌原来没有溶解的氯化钠又溶解改变水的质量，氯化钠的最大溶解量可以改变操作现象分析20mL水中加入5g硝酸钾，搅拌溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加入5g硝酸钾，搅拌部分溶解，有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶【形成概念】1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。

人教版初中化学九下9.2 溶解度饱和溶液导学案一、学习目标1.了解溶解度和饱和溶液的概念；2.掌握饱和溶液的特点及其形成条件；3.掌握饱和溶液中物质的溶解度与温度、物质间相互作用力的关系。

二、知识回顾在前面的学习中，我们已经了解了物质在溶液中的三种状态：溶解、溶液和溶质。

在今天的学习中，我们将进一步学习溶解度和饱和溶液的概念，并探讨溶解度与饱和溶液形成条件、温度和物质间相互作用力之间的关系。

三、新知引入1. 溶解度溶解度是指在一定的温度和压力下，单位体积溶剂中所能溶解的最大物质量。

通俗地说，就是指一种物质在一定条件下可以溶解的最大程度。

2. 饱和溶液当在溶液中加入一定量的溶质后，继续搅拌溶液，直到不再溶解任何溶质时，此时溶液被称为饱和溶液。

饱和溶液中的溶质不断溶解，又不断析出，表现出溶解和析出处于动态平衡。

四、学习方法实践探究法今天的学习内容需要通过实践进行探究。

请按以下步骤进行实验，观察实验现象，并对实验结果进行分析和总结。

1.准备一个宽口玻璃烧瓶，加入适量的水，加热至沸腾；2.将试管放入容器中侧边，用镊子夹住一小块銅片，并将其悬挂于试管中；3.观察实验现象，并描写所观察到的变化；4.分析实验结果，并回答以下问题：–试管中的水是否溶解了铜片？为什么？–试管中的溶解现象是否符合溶解度和饱和溶液的概念？五、实验结果与分析经过实验观察，我们可以得出以下结论：1.试管中的水没有溶解铜片。

这是因为铜片的溶解度在室温下非常低，所以在水中无法溶解。

2.试管中的溶解现象不符合溶解度和饱和溶液的概念。

根据溶解度的定义，铜片与水之间的相互作用力非常小，因此无法溶解。

六、知识拓展通过上面的实验，我们可以了解到溶解度不只与物质之间的相互作用力有关，还与温度有关。

一般来说，在相同温度下，物质的溶解度越小，其溶解度随温度的增加的速度越大。

例如，我们可以用盐溶解于水的实验来观察溶解度与温度的关系。

在实验过程中，可以通过控制水的温度，来观察盐溶解的情况。

《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题班级 姓名 学号一、知识梳理 1. 溶液的形成 （1）溶液：①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的混合物。

②组成：溶质： 的物质,可以是固体、液体或气体。

溶剂： 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。

③特征： 性、 性、 物。

（2）溶解时的吸热或放热现象：①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 （固）、 （液）等。

②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 （固）等。

③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 （固）等。

（3）乳化：①乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。

乳浊液不 ,静置后会分层。

②乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。

③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。

其中洗涤剂所起的作用叫 作用。

注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。

2．饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断：①若有未溶解的溶质（充分搅拌后）,则该溶液一定为该溶质的 溶液。

②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。

（3）相互转化：不饱和溶液饱和溶液2不饱和溶液饱和溶液（4）结晶：①定义：从溶液中的过程。

②方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响的物质,如NaCl。

降温结晶（冷却）：只适用于溶解度随温度升高而的物质,如KNO3。

3．溶解度和溶解度曲线（1）溶解度①概念：在一定下,某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的。

②影响因素：内因：、本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。

第七节溶液第二节饱和溶液不饱和溶液一、教学目的1．使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。

二、教学重点1．建立饱和溶液的概念。

2．了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。

三、教学过程[复习提问]溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？[引入新课]一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。

例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。

饱和溶液和不饱和溶液[演示实验7-3]在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。

边加入边振荡，一直到试管里剩固体，不能再溶解为止。

分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐（这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液），但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时，就不能再溶了（称为硝酸钾或食盐的饱和溶液）。

通过实验说明，在一定温度下，食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。

[演示实验7-4]给[实验7-3]里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？[演示实验7-5]给[实验7-7]里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水，边加热边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化，再加水振荡，直到氯化钠晶体完全溶解。

[思考]两个实验中的现象说明了什么问题？讨论并得到初步结论：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。

让学生找到书上P134页饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键）[板书]1．定义2．条件：一定温度、一定量溶剂[提问]20℃时5gNaCl溶解在水中饱和与5gNaCl溶解在一杯水中饱和，对吗？[讲解]不对，要讲饱和或不饱和一定要指明两个条件，否则就没有意义。

课题2 溶解度（第一课时）学案一、学习目标1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解饱和溶液的两个要素；2、学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法；3、了解结晶概念及方法。

二、学习过程探究1：氯化钠、硝酸钾能不能无限制的溶解在一定量的水中？讨论：A和B两试管中的溶液是一样的吗？探究2：加水探究1中的剩余氯化钠还能继续溶解吗?探究3：升高温度探究1中剩余的硝酸钾还能继续溶解吗?继续向热的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体能继续溶解吗？冷却到室温后有什么现象？课堂练习：判断下列是否正确1、饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液（）2、在一定温度下，向饱和 KNO3 溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大（）3、在一定温度下，饱和的 NaCl溶液中不能再溶解 KNO3 晶体（）讨论：1、不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：探究4：等探究3中热的硝酸钾溶液冷却下来以后，观察现象。

实验现象：。

三、巩固练习1、下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A.蒸发水B.加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温3、某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到13．6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断4、在室温下，向一定量的 NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是 ( )A.加水前，溶液一定是饱和溶液B.加水前，溶液可能是饱和溶液C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液是不饱和溶液5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐。

第1课时饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

3．了解结晶现象。

【学习重点、难点】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2．理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

【学习过程】一、自主学习1．下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。

2．一般情况下,饱和溶液可以通过的方法转化为不饱和溶液,不饱和溶液可以通过的方法转化为饱和溶液。

3．结晶：溶液中的溶质以的形式从溶液中析出的过程。

二、新知导学知识点饱和溶液与不饱和溶液【合作探究1】完成敎材P33的“实验9-5”：室温下,向盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g氯化钠,充分搅拌,等溶解后再加入5 g氯化钠,然后再加入15mL的水,搅拌,观察现象。

【合作探究2】完成敎材P33的“实验9-6”：在盛有20 mL水的烧杯中,加入5 g硝酸钾,充分搅拌,观察现象,不断加入硝酸钾。

【小组讨论】上述实验中NaCl和KNO3能不能无限地溶解在一定量的水中呢？___________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________【归纳总结】1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：（1）饱和溶液：在一定下,向一定量里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作的饱和溶液；（2）不饱和溶液：在一定下,向一定量里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解的溶液,叫作的不饱和溶液。

2．判断溶液是否饱和的方法：（1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的溶液。

（2）“加”：往溶液中加入原溶质,若不继续溶解,则为溶液；若能继续溶解,则为溶液。

《饱和溶液与不饱和溶液》导学案学习目标明确目标，蓄势待发
1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

2. 能举例说明结晶现象。

学习重难点
1.饱和和不饱和溶液的相互转化。

2.饱和溶液概念的理解。

一、预习反馈《随堂1+1》16页预习指南
二、探究展示
实验9—5 氯化钠在水中的溶解
实验9—6硝酸钾在水中的溶解
（一）饱和溶液和不饱和溶液
1. 概念：
饱和溶液：在下，在里，继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在下，在里，继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

2．条件
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（）
饱和溶液不饱和溶液
（）
思考：怎样判断一种溶液是饱和溶液？
4.结晶：已溶解的溶质以形式从溶液中的过程叫结晶
如
结晶的方法
如
三、梳理达标
（一）我学到的知识
1.饱和溶液与不饱和溶液概念
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3.结晶的方法
（二）达标检测
《随堂1+1》随堂导学16页1---5题掌握要点，点点对接
《随堂1+1》当堂强化16----17页6---9题及时反馈，查漏补缺。

专题十一 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度复习目标通过饱和溶液和不饱和溶液的转化进一步掌握溶解度及溶解度曲线一、题组训练一（问题习题化）1.饱和溶液是 （ ）A. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解任何物质的溶液B.很浓的溶液C. 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液D. 溶质为固体的溶液2.要确定某溶液为饱和溶液，判断依据是 （ ）A. 不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现B. 温度和溶剂量不变时，加入该溶质后，还能溶解C. 温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变D. 温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解3.要使一杯接近饱和的硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液，采用的方法不合理的是 （ ）A. 加氯化铵B. 加硝酸铵C. 降低溶液温度D. 恒温蒸发溶剂4.根据右图信息判断，下列叙述不正确的是 （ ）A ．t 2 ℃时，硝酸钾的溶解度是85gB ．t 1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C ．将t 2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D ．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小5.把底部存有少量蔗糖晶体的溶液a 从冰箱中拿出一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b ，下列说法正确的 ( ）A. a 和b 都是饱和溶液B. a 的浓度大于b 的浓度C. a 一定是饱和溶液，D. b 一定是不饱和溶液6.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的量为（ ）A 、130gB 、140gC 、160gD 、180g7.（2014海南）右图是一瓶刚开启的“XX 牌”碳酸饮料的示意图。

请回答：（1）该饮料属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的减小。

二、知识梳理清单1．了解饱和溶液与不饱和溶液的定义及其相互转化。

2. 了解结晶方法。

3. 了解溶解度的四要素及影响其大小因素。

4. 学会表示溶解度的方法有哪些。

9.2.1 饱和溶液不饱和溶液学习目标1能说出饱和溶液的概念，并会判断饱和溶液和不饱和溶液。

2会运用饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系解决问题。

3学习运用比较分析和归纳总结认识化学概念的方法。

重点和难点：建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的途径和方法。

学习导航诊断补偿1什么叫做溶液？什么叫做溶质？什么叫做溶剂？2结合日常生活进行判断和猜想：物质能否无限制地溶解在一定量的水中？活动与探究一：氯化钠能否无限制地溶解在一定量的水中？阅读课本第33页活动与探究内容，确定活动方案，然后实验并认真观察。

操作第一次第二次第三次向20ml水中加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论观察与思考：1在实验过程中外界因素温度变了吗？在第一、二次实验中水的量变了吗？由些你能得出什么结论？2通过第二次、第三次实验比较你能发现什么问题？活动与探究二：硝酸钾能否无限制地溶解在一定量的水中？操作现象结论向20ml水中加入5g硝酸钾，搅拌1_________________2____________________ __再加入5g硝酸钾，搅拌…加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却归纳1：饱和溶液的概念________________________________________________________ 不饱和溶液的概念_____________________________________________________________ 2饱和溶液与不饱和溶液的转化关系学以致用1室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后还有部分固体未溶解，加入10克水后固体全部溶解，下列判断正确的是（）A加入前一定是不饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液 D加水后可能是不饱和溶液2下列说法正确的是（）A 一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解任何物质B 相同温度下一种物质的饱和溶液一定比同种物质的不饱和溶液浓C 稀溶液一定是不饱和溶液D 析出晶体以后的溶液一定是不饱和溶液3要使某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是（）A降低温度 B 升高温度 C 蒸发溶剂 D加入溶剂4将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生什么样的变化？小结：从溶液中得到固体物质的方法有。

课题二溶解度第一课时饱和溶液一、饱和溶液/不饱和溶液的定义1.定义:①饱和溶液: 在 ,向加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做的 .②不饱和溶液: 在 ,向加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做的 .2.实验9-5 观看视频室温下：因此，在描述饱和或者不饱和溶液时，前提条件是在的溶剂中。

3.实验9-6 观看视频因此，在描述饱和或者不饱和溶液时，前提条件是在的温度下。

学以致用：判断并改正：不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；二、判断某溶液是否饱和溶液①若溶液底部有溶质，则此溶液②若某溶液为澄清透明溶液，需要若则此溶液为某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定三、饱和溶液与不饱和溶液的转化①②③不饱和溶液饱和溶液①②学以致用：1. 要将一杯接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是：A．加KNO3B．蒸发水分C．倒出一部分溶液D．放进冰箱2.在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采用的措施是_____(多选)A．升高温度至刚好有晶体析出B．加冰至刚好有晶体析出C．加水D．加氢氧化钙至不再溶解四、结晶定义：①②饱和溶液结晶五、海水提取粗盐粗盐氯化钠海水贮水池蒸发池结晶池（）（）（）（）母液化工产品六、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系同种溶质：饱和溶液浓溶液，不饱和溶液稀溶液不同溶质：饱和溶液浓溶液，不饱和溶液稀溶液浓溶液饱和溶液，稀溶液不饱和溶液填（一定或不一定）。

课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两局部。

第一局部通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

第二局部通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，稳固和应用溶解度概念，最后以讨论引出了气体溶解度的概念。

第1课时饱和溶液和不饱和溶液课题饱和溶液和不饱和溶液课型新授课教学目标知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

4.了解结晶现象。

过程与方法运用学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和〞与“不饱和〞的相对性。

情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、开展的思想观点来看待事物的变化，培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

教学重点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

教学难点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

教具准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯〔假设干〕、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉等。

课前预习1.一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。

3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。

知识拓展：〔1〕大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。

〔2〕熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，假设把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；假设将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的方法。