2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+25弱电解质的电离平衡+Word版含解析.docx

弱电解质的电离平衡1.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。

下列叙述错误的是()A． pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B． lg[K2(H2A)]＝－4.2C． pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D． pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2.(2016·浙江理综，12)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。

已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－3，K a2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)3.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A． NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B．是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0．1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）7.下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜08.下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C． 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)9.40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

一、弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

【特别提醒】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。

(1)与溶解性无关。

如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。

醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。

(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

二、电离平衡常数 1．电离平衡常数 (1)表达式 对一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －K a ＝c＋c－c。

对一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －K b ＝c＋c－c。

(2)特点①电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX 为例)(1)已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数： HXH ＋＋ X －起始： c (HX) 0 0 平衡： c (HX)－c (H ＋) c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝c 2H ＋c HX －c H ＋由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)。

学习资料课后限时集训（二十四)（建议用时：40分钟）1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－.将1。

0 mol HA分子加入1。

0 L水中,如图,表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A BC DC[将1。

0 mol HA分子加入1。

0 L水中，先形成的是浓度接近为1.0 mol·L－1的HA 溶液，H＋和A－的浓度此时为0；然后酸分子开始电离,分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 mol·L －1，而且H＋、A－的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合。

］2．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水,平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C［加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c（H＋）增大，D项错误。

］3．根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（)化学式HClO H2CO3电离常数K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3322＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－，3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClOC［根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO〉HCO错误!。

弱电解质的电离平衡复习电解质化合物（概念：强电解质（概念：）纯净物）弱电解质（概念：）非电解质（概念：）单质混合物例1 下列物质：a、氨水b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl 固体k、KOH 溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。

注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O 这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。

二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。

2：电解质溶液为什么可以导电? 电解质溶液的导电能力由决定，与无关。

例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。

1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。

3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。

例题5：把0.05 摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100 毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、0.5mol/L 盐酸C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/LNH4Cl 溶液E、0.1mol/L 的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。

2019届高三一轮达标作业（有详解）23 弱电解质的电离一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3＋＋CH3COO－B．NaHSO4＋＋HSO－4C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3解析：B项应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。

故A项正确。

答案：A2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )C34钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

答案：C3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是( )A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液4．甲酸是一种一元有机酸。

下列性质可以证明它是弱电解质的是( )A．甲酸能与水以任意比互溶B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项错，与题意无关；B项对，若甲酸为强酸，则其pH＝1，越难电离，则其pH越大；C项错，无论酸强弱都能与NaOH完全反应；D项错，溶液的导电性与很多因素有关。

答案：B5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不．正确的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。

第26讲弱电解质的电离平衡<§>故知重温1. 强、弱电解质 (1) 定义与物质类別(2) 与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些抽t 化合 物。

(3) 电离方程式的书写一一 “强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ① 强电解质：如 H2SO4： H 2SOi=2H ++SOro ② 弱电解质：a. 一元弱酸，如CH 3C00H: CHQOOH CH ：QO (T +H +。

b. 多元弱酸,分步分离,电离方程式只写第一步,如H2CO3： H2CO3 『+HCO 二c. 多元弱碱，分步电离，一步书写。

如F C (0H )3： Fe (0II )3Fe 3+ + 30iro③ 酸式盐： a. 强酸的酸式盐如 NaHS0.i 在水溶液中：NallSO —Na + + ir + S0r ；熔融 时：NaHS0i=Na + + HS0rob. 弱酸的酸式盐：如NallCCh ： NaHC03=Na ++HC0：r o 2. 弱电解质的电离平衡 (1) 电离平衡的建立电解质在水全违电离J 弓虽也麻贡焉曲机飞矗「关切竅恳承溶液里电翌弱电解质，包括弱酸、弱诚、水等i弱电解质分子: 电离成离子; \的速率丨 :两种速率相等，处于电离平衡状态离子结： ，/合成弱电解i /质分子的速率:时间(2) 电离半衡的特征—可逆过程EH一卩(电离)二讥结合)# 0 9动态平衡条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的 浓度一定 —条件改变，平衡发生移动3. 电离平衡常数 (1)表达式c<HA)②一元弱碱BOII 的电离常数：根据BOII B++0I 「，可表示为糸=卅爲')(2) 特点电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是咙热的，故温 度升高，&增儿 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是心》金……，所以其 酸性主要决定于第二步电离。

课时作业25 弱电解质的电离时间：45分钟一、选择题1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，如想增大NH ＋4的浓度，而不增大OH －的浓度，应采取的措施是( )A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量NaOH答案：B 解析：升温平衡向右移动，c (NH ＋4)、c (OH －)都增大；加入NH 4Cl固体，相当于增大c (NH ＋4)，平衡向左移动，c (OH －)减小，但c (NH ＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH 3，平衡向右移动，c (NH ＋4)、c (OH －)都增大；加入少量NaOH ，c (OH －)增大，平衡向左移动，使c (NH ＋4)减小。

2．(2016·河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )A ．[H ··O ····H ··H]＋ B.C ．13R 3＋D ． 答案：B解析：四个选项分别为H ＋、Na ＋、Al 3＋、HCO －3，H ＋、Al 3＋、HCO －3均与NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －中的OH －反应，只有B 选项符合。

3．(2015·海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )答案：B解析：本题考查弱电解质的电离。

一氯乙酸的电离平衡常数比乙酸的大，则同浓度时电离度：一氯乙酸> 乙酸。

酸的浓度越大，其电离度反而越小。

答案选B。

4．(2016·河南六市联考)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA 的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案：C解析：已知HA H＋＋A－可知K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)≈c2(H＋)0.1＝1×10－7，所以c(H＋)＝10－4 mol·L－1，A、B正确；D选项，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－10 mol·L－1，正确。

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第25讲弱电解质的电离A组基础题组1.25 ℃时,1 mol/L醋酸加水稀释至0。

01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是( ）A.溶液中c（OH—)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中的值增大D.K W的值减小2。

仅根据题中图示得出的结论不合理．．．的是（)A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI〈AgCl反应的ΔH〉03。

（2017北京西城期末，4）25 ℃时,下列有关0.1 mol·L—1醋酸溶液的说法中，正确的是（）A.pH=1B。

c（H+)=c(CH3COO—）C。

加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小D.与0。

1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性4.（2017北京东城期末，4)室温下，关于1.0 mL 0.1 mol/L氨水，下列判断正确的是( ) A。

溶液的pH等于13B。

加入少量NH4Cl固体,c（OH—）不变C。

c(OH—)=c(N）+c（H+)D。

与1。

0 mL 0。

1 mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5.(2017北京昌平期末，15)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示:（1)HB溶液稀释到1 000毫升时，溶液中的c（H+）= mol/L.(2）由图可判断:HA的酸性(填“〉”或“〈”)HB的酸性。

第一讲弱电解质的电离平衡[课后达标训练]一、选择题1．(2018·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。

强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。

2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选C。

因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离出H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，故A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，故B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

3．(2018·青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8C．常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3D．CH3COOH属于共价化合物解析：选D。

课时作业25 电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）减小B ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1mol·L －1HA 溶液的pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K a ＝1.75×10－5。

下列说法错误的是( )A ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 在2～3范围内B ．CH 3COONa 溶液中，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．将0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c （H ＋）c （CH 3COOH ）均不变D ．等体积的0.1mol·L －1NaOH 溶液和0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是⎣⎢⎡⎦⎥⎤提示：电离度＝n 电离（弱电解质）n 总（弱电解质） ( )A.K 1＞K 2＞K 3＝0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加少量盐酸，则c （Z －）c （HZ ）·c （OH －）的值变大C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X －)浓度逐渐增大 D ．在相同温度下，电离常数：K 5<K 4<K 36．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K al ＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。