高考化学陌生情景中化学方程式的书写练习

陌生情境下化学方程式或离子方程式书写1.某研究小组研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

当NaClO吸收空气中的CO2时，会生成NaHCO3和HClO，化学反应方程式为：NaClO + CO2 → NaHCO3 + HClO2.已知FeS中的铁元素生成Fe3+，则FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式为：FeS + O2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O3.氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末，化学方程式为：2FeCl2 → 2FeCl3 + Cl2↑4FeCl3 → 4FeO + 3Cl2↑4.完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为：Cr(OH)3 + 2Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2↑ + 3H2O5.洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为：CN- + 2H2O2 + 2OH- → CNO- + 2H2O + 2H2O6.碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3 + 16NaOH → 8Na2CrO4 + 2Na2FeO2 + 8H2O7.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂。

LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：LiCoO2 + 2H2SO4 → Li2SO4 + CoSO4 + 2H2O + O2↑8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应①的离子方程式为：NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH → Na2FeO4↓ + NaCl + NaNO3 + H2O当NaClO加入过量时，会生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为：K2FeO4 + 2Fe3+ + 2OH- → 2K3FeO4 + H2O9.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：FeSO4 + CaO + 1/2O2 → Fe2O3 + CaSO4Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+1.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3.为制取无水AlCl3，可以将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热反应，生成无水AlCl3和HCl和一种具有漂白性的气体。

高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。

2.电子得失守恒。

3.电荷守恒。

4.原子守恒。

接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。

该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。

2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。

3.CO是工业上常用的还原剂。

在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。

该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。

反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。

5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。

6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。

2) 反应中硝酸体现了氧化性质。

3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。

练6 陌生方程式书写1.(青海西宁三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。

可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠,相关实验装置如图所示。

已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;②2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O;③NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38 ℃时析出NaClO2晶体,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式: 。

2.(江西抚州模拟)钒为一种高熔点金属,在工业生产中有广泛用途。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3,还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒,流程如图:已知:钒有多种价态,其中+5价的最稳定。

钒在溶液中主要以V O2+和V O3-的形式存在,存在平衡:V O2++H2O2H++V O3-回答下列问题:(1)碱浸步骤中最好选用(填字母)。

a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3,其中铁全部转化为+3价氧化物,则反应化学方程式为。

(3)加热NH4VO3时生成V2O5,则反应化学方程式为,流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是(填字母)。

A.炭还原法B.铝热法还原C.直接加热法D.盐的水溶液与活泼金属置换法3.(北京海淀区模拟)金属镓(Ga)是合成半导体材料砷化镓(GaAs)的重要基础材料,一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如图。

已知:ⅰ.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ⅱ.NO2可以溶于浓HNO3中(1)酸浸溶解:①上述流程中能加快反应速率的措施有。

②将GaAs与浓HNO3反应的化学方程式补充完整。

GaAs+ HNO3(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO4+ +2O(2)除杂转化:①上述工艺流程中浓氨水的作用是。

高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。

该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。

该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。

该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。

该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。

该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。

该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习(佛山调研)1．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。

其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。

（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1:3，请写出该反应的方程式____。

答案：2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑（百校联考）2、（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；答案：FePO4+Li2CO3+2C LiFePO4+3CO↑（东莞质检）3.（13分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。

答案：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O4． (16分)非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。

请回答以下问题：I．氯及其化合物ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式：。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，II．硫及其化合物：（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，C发生的离子方程式。

答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O：4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+5．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。

1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。

二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。

【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。

Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。

(1)沉淀Cl −。

在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。

[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。

在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。

①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。

②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。

③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。

纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。

①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。

陌生情境中化学反应方程式的书写：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的离子方程式：3、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。

5、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。

6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

①肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；②传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

7、二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

8、污水及自来水处理的方法有很多①碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体；请写出该反应的离子方程式。

②酸性环境下，向含重铬酸根（CrO 72-）的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：③含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。

破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。

写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。

2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。

“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。

常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。

步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。

步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。

已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。