2-28-x实验(3)溶液配制与综合实验探究

16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。

2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。

【重难点】工艺流程题的解题思路。

【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。

综合实验设计、探究与评价全国卷高考题1．（15分）（2017 新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合,反应生成MnO(OH) 2,实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定：将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2被I —还原为Mn 2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2S 2O 32—+I 2=2I —+S 4O 62—）. 回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .（3）Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.（4）取水样经固氧、酸化后,用a mol L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L ﹣1. （5）上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 .（填“高”或“低”）2．（15分）（2017 新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：333333NH H BO NH H BO +===⋅；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+ 回答下列问题：（1）a 的作用是 .（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 .f 的名称是 .（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开1k ,关闭23k k 、,加热b ,蒸气充满管路；停止加热,关闭1k g ，中蒸馏水倒吸进入c ,原因是 ；打开2k 放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（33H BO ）和指示剂.铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭3k d ，中保留少量水.打开1k ,加热b ,使水蒸气进入e .①d 中保留少量水的目的是 .②e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 . （5）取某甘氨酸（252C H NO ）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %.3．（15分）（2017 新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示： 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为： FeO Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 . 上述反应配平后FeO Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 .（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH 使之变 （填“大”或“小”）,原因是 （用离子方程式表示）.（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体.冷却到 （填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多. ℃ ℃ ℃℃步骤⑤的反应类型是 .（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 ×100%.4．(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2.某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究.回答下列问题： （1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示). （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.5、2016新课标2卷某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.（4）丙组同学取10 LKI溶液,加入LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3溶液,生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______（填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为______.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）.6、2016新课标3卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____.（2）下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______（填标号）.a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）.将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是___________.（4）步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________.（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______.（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______.7、(2015·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10￣2,K2=×10￣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强.②草酸为二元酸.8、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0 mol·L￣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2SO32−2I2￣+SO62−),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁9、(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 g.回答下列问题：(1)仪器B的名称是.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号).a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号).(7)本实验的产率是(填标号).% % % %(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.10、2014全国II卷28（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HC l,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.②氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）. 回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 .（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .（3）样品中氨的质量分数表达式为 .（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）.（5）测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时,若溶液中c (Ag ＋)=×10—5 mol·L —1,c (CrO 42—)为 mol·L —1.（已知：K sp (Ag 2CrO 4)=×10—12） （6）经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 . 跟踪练习1．（13分）（2017 北京-26）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为TiO 2）制备钛（Ti ）的重要中间产物,制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181（升华）316 1412 熔点/℃ ﹣69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶﹣微溶难溶（1）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应,加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行. 已知：TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) △H 1=+mol ﹣12C(s) + O 2(g)=2CO(g) △H 2=﹣mol ﹣1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4（g ）和CO （g ）的热化学方程式： .②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化,根据如图判断：CO 2生成CO 反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”）,判断依据： .③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有.（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下：物质a是 ,T2应控制在 . 2．（12分）（2017 江苏-16）铝是应用广泛的金属.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是.（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示．阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .3．（15分）（2017 江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）.已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 .（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 .（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应）,还因为.（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol L﹣1水合肼溶液,1mol L﹣1H2SO4）.4、（18分）（2017 天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物（）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用. b．配制并标定100mL L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中.b．加入 L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.d．用L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .（3）滴定应在pH＜的条件下进行,其原因是 .（4）b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣) = mol L﹣1.（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为.（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动：探究一：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号).a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体 g.可推知气体Y中SO2的体积分数为 .探究二：据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.(3)装置A中的现象是 ,其作用是 .(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 .(填序号)；a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是 .(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号).、SO2 c.H2、CO2、SO2、CO2、H2。

综合实验1化学实验基本操作实验目的：1．初步掌握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的实验操作。

2．了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点。

3．通过实验培养科学态度和训练科学方法。

实验器材：仪器：药匙、镊子、试管、胶头滴管、10mL量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、接受器、玻璃棒、铂丝、蓝色钴玻璃、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等试剂：溴水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、自来水（含Fe3+）、NaCl溶液、0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH、BaCl2溶液、K2SO4、CaCl2溶液等。

其它材料：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片）实验原理1．萃取与分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方法。

2．过滤：是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。

3．蒸馏：是利用混合液体或液—固体系中各组分沸点不同，使沸点低组分蒸发、冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

实验步骤（一）药品的取用1．固体药品的取用：块状固体药品用镊子夹取，颗粒小或粉末状药品用药匙。

装入试管时，试管一般要倾斜或横放，再慢慢竖起，粉末状药品要用纸槽送入。

2．液体药品的取用：使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜，缓缓注入；取用一定量液体时用量筒，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低点保持水平，读出读数；用胶头滴管取液时，胶头滴管不能伸入到容器中。

如图1—1所示。

（二）试纸的使用试纸在检测溶液时不要湿润，试纸在检验气体时必需湿润。

1．用pH试纸分别测定0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH和NaCl溶液的pH。

0.1mol·L-1盐酸0.1mol·L-1NaOHl溶液NaCl溶液pH2．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气3．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气待检物质试纸现象结论氨气湿润的红色石蕊试纸氯气湿润的淀粉碘化钾试纸（三）萃取与分液1．往试管中加入约2—3mL溴水，观察试管中溴水的颜色；2．用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入1mL四氯化碳(CCl4)。

2024-2025学年鲁科版（2019）必修3生物下册月考试卷410考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于植物激素的叙述中，错误的是A. 植物体内不同的腺体能够分泌不同的激素B. 缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输C. 植物激素是一种能调节细胞代谢的信息分子D. 生长素的非极性运输一般发生在成熟组织韧皮部2、右图示某生物群落中甲、乙两个种群的增长率随时间变化的曲线，下列叙述正确的是A. 如乙为农作物害虫，t4时间点防治最好B. t3～t5时间内甲、乙两种群的年龄组成不同C. t1～t2时间内甲种群出生率下降，死亡率上升，死亡率大于出生率D. 甲、乙两种群为竞争关系，甲的竞争力小于乙，研究期间两者竞争强度由强→弱3、利用小鼠进行特异性免疫研究时，进行了如下实验：提取分离出对细菌X免疫过的小鼠甲和未对细菌X免疫过的小鼠乙体内的T细胞和血清，分别注入四组未接触细菌X的小鼠体内，一段时间后，分别注入等量的细菌X，得到如下实验结果，有关分析错误的是A. Ⅲ组、Ⅳ组在该实验中起对照作用B. 由该实验结果可得出小鼠对细菌X的免疫为细胞免疫C. Ⅱ组与Ⅳ组相比，可知血清中的抗体不能有效抑制脾脏内的细菌繁殖D. 由Ⅰ、Ⅱ两组实验结果说明细菌X生活在小鼠的内环境中4、种群密度效应是指在一定时间内，当种群的个体数目增加时，就必定会出现相邻个体之间的相互影响。

种群密度效应包括两个重要的法则：①在一定范围内，当条件相同时，物种个体平均重量W与密度d的乘积是个常数Ki，最后Ki总是基本一致，即产量恒定法则；②随着密度增加，种内竞争加剧，引起种群个体死亡而密度减少，即自疏现象。

下列有关叙述错误的是（）A. 产量恒定法则保障了种群成员间既互相吸引也互相排斥，维持产量的恒定B. 种群密度能反映种群在一定时期的数量，但仅靠这一特征不能反映种群数量的变化趋势C. 出现产量恒定法则的原因是自然生态系统的资源和空间都是有限的D. 自疏现象是正反馈调节的结果，也是对不利生长环境的一种适应5、下列现象与图示不相符合的是A. 一片稳定的森林中兔子的数量变化B. 健康人肠道中大肠杆菌的数量变化C. 健康人血浆中K+浓度变化D. 健康人一生中酪氨酸酶活性的变化6、下列关于诗句中蕴含的生物学知识的阐述，错误的是（）A. “远芳侵古道，晴翠接荒城”属于次生演替B. “落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了生态系统具有物质循环的功能C. “螟蛉有子，蜾嬴负之”和“草多欺苗，苗多欺草”中都存在竞争关系D. “春色满园关不住，一枝红杏出墙来”体现了植物具有向光性特点7、实验设计和操作对实验结果有重要影响，相关叙述正确的是（）A. 观察细胞质的流动实验中，适当增加光照强度和温度会加速细胞质的流动B. 设计制作生态缸实验中，增加各种生物的数量可提高其稳定性C. 绿叶中色素的提取和分离实验中，可通过将滤液细线画粗来提高色素的浓度D. 植物细胞质壁分离实验中，降低蔗糖溶液浓度能加快原生质层与细胞壁的分离8、2021 年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，呼吁人类尊重自然，保护生态环境。

人教版九年级化学下册第十单元学情评估时间：45分钟满分：40分可用到的相对原子质量：H：1Cl：35. 5Ba：137一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是()A. 唾液(6. 6－7. 1)B. 胃液(0. 9－1. 5)C. 胆汁(7. 1－7. 3)D. 血浆(7. 35－7. 45)2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是()A. 氧化物：CuO、NaNO2B. 碱：Ba(OH)2、C2H5OHC. 混合物：盐酸、生理盐水D. 酸：H2SO4、KHCO33. 在常温下，向pH＝3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH 变化情况正确的是()A. 不断变小B. 一直变大C. 可能等于6D. 可能等于84. 下列条件或操作，溶液中的溶质质量没有改变的是()①敞口放置一段时间NaOH溶液；②敞口放置一段时间石灰水；③敞口放置一段时间浓硫酸；④敞口放置一段时间浓盐酸；⑤锌加入稀硫酸中；⑥室温下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体；⑦室温下向饱和石灰水中加入生石灰(注：水分蒸发不计)。

A. ①②③B. ①⑥⑦C. ③⑥D. ②④⑤5. 下列图示实验操作中，正确的是()A.称量NaOH 固体B.稀释浓硫酸C.测溶液pHD.滴加溶液6. 下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是()A. 用铁粉处理酸性废水B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 用硫酸中和碱性废水D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗7. 如图所示，向小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。

下列有关现象或结论的说法中错误的是()(第7题)A. 乙：浓盐酸丙：紫色石蕊溶液现象：丙中石蕊溶液变红B. 乙：浓氨水丙：无色酚酞溶液现象：丙中酚酞溶液变红C. 乙：浓硫酸丙：氯化钡溶液现象：丙中产生白色沉淀D. 乙：水丙：浓硫酸结论：丙中溶质质量分数会减小8. 下列有关实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A 区别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞观察现象B 检验生石灰是否变质滴加酚酞观察现象C 除去KCl固体中的MnO2溶解后过滤D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量的铁粉充分反应后过滤9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D. 敞口放置的氢氧化钠溶液完全变质，滴加到无色酚酞溶液，酚酞不变色10. 如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是()(第10题)A. 酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2OB. 生成盐和水的反应，都是中和反应C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于011. 分析以下实验，能达到预期效果或目的的是()(第11题)A. 实验①中若木条复燃，说明氧气已经收集满了B. 实验②中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应C. 实验③中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰D. 实验④装置可用于干燥气体，气体b进a出12. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

初中化学专项训练2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________题号 一 二 三 总分 得分一、选择题1．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U 型管中的液面未发生明显变化。

该物质应是（ ） A ．硝酸铵固体 B ．氢氧化钠固体 C ．食盐固体D ．氧化钙固体2．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。

她加入（ ） 的物质是 A ．食盐 B ．硝酸铵 C ．生石灰D ．氢氧化钠固体3．右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．甲、乙两种物质均属于易溶物质 B ．甲物质的溶液度受温度变化影响较大C ．在20时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D ．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲 4．（2008年苏州市）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g ·cm －3）配制560g 质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 （ ）A ．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B ．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C ．将480mL 水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL 量筒中D ．将80g98％的浓硫酸沿1000mL 烧杯内壁缓缓倒入480 mL 水中，并不断搅拌 5．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）6．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（ ） 溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量加入KNO 3的量A加入KNO 3的量D加入KNO 3的量C加入KNO 3的量BA．Mg B．MgO C．M g（O H）2D．MgCO37．在相同温度下，在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两烧杯中，各放一个完全相同的乒乓球，则下列说法不正确的是（）A．两烧杯中溶液的溶质质量分数不相同B．两乒乓球受到的浮力相同C．乒乓球高出液面的部分相同D．两烧杯中溶液的导电能力相同8．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

蛋白质分离纯化及鉴定综合实验一、实验内容将昆虫总蛋白通过匀浆的方法溶解于磷酸氢二纳/磷酸二氢纳缓冲液中，离心取上清液作为蛋白质粗提液用考马斯亮蓝G-250法测定蛋白质浓度；将粗提液通过Sephadex G-25凝胶层析柱进行分离，分部收集流出物，得到不同的组分，测定不同组分的蛋白质浓度；将蛋白粗提液和收集到的各组分进行SDS—PAGE分析，比较粗提液和各组分中蛋白质的成分，分析分离效果。

二、实验过程：1.蛋白质粗提液制备溶液配制：0.1mol/L pH7.4 磷酸缓冲液（1）1000ml 0.1mol/L磷酸氢二纳；磷酸氢二纳溶于800mL蒸馏水中，定容至1L；（2）250mL2.蛋白质浓度测定（1）溶液配制1mg/mL 牛血清白蛋白（BSA）标准溶液：5mg牛血清白蛋白溶于5ml水中；考马斯亮蓝G-250蛋白试剂：称取100mg考马斯亮蓝G250溶于50ml 90%的乙醇溶液中，加入85%的磷酸100mL，最后用蒸馏水定容到1000mL，滤纸过滤，避光保存。

（2）0~100ug/mL标准曲线测定：取6支试管，按下表配制蛋白质浓度梯度各2mL蛋白质浓度0 20 40 60 80 100µg/ml1mg/mL BSA溶0 40 80 120 160 200液（µl）蒸馏水（µl）2000 1960 1920 1880 1840 1800总体积（µl）2000 2000 2000 2000 2000 2000测定各个浓度的标准溶液595nm吸光值（OD595）：500uL蛋白质溶液与2.5mL 考马斯亮蓝G250溶液混匀，用分光光度计测定OD595，每个溶液3次重复测定。

以OD595值（3次重复的平均值）为X，蛋白浓度为Y做直线，得出标准曲线Y=aX+b，R=？。

（3）测定粗提液蛋白浓度，将粗提液用蒸馏水稀释100倍（2mL），取稀释液500uL与2.5mL考马斯亮蓝G250溶液混匀，用分光光度计测定OD595，以500uL 蒸馏水+2.5mL考马斯亮蓝G250溶液混匀作为空白对照，3次重复测定，用平均值计算其浓度。

《基础化学实验》考试大纲（化学专业）一、课程的性质和目的化学是一门以实验为基础的学科。

许多化学理论和规律是对大量实验资料分析、概括、综合、总结而形成的，实验又为理论的完善和发展提供了依据。

普通实验是化学系学生第一门实验课程，是学生通过实验学习普通化学的基本知识及基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识的一门重要基础课程。

学生学习它后能对化学实验有一个整体的了解和认识，为以后进一步学习奠定良好的基础。

通过本课程的学习，应该达到下列目标：1.通过实验巩固和加深对化学基本理论和基础知识的理解。

2.正确掌握普通化学实验的基本操作方法和技能技巧，为以后做各科实验打下坚实的基础。

3.树立“实践第一”的观点，培养实事求是的科学精神和科学的逻辑思维方法。

4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。

二、考试方式（一）考试方法：平时考核、操作考核和笔试，笔试为闭卷，满分100分。

（二）考试时间：笔试为120分钟。

采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%。

1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。

⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。

⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。

⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。

⑷实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。

要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。

⑸综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验1~2个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。

2.操作考核，考核学生的基本操作技能。

初中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过学生实践操作，培养学生的实验技能，加深对溶液配置方法的理解，提高
学生的化学实验能力。

实验材料：硫酸、氢氧化钠、试管、量筒、搅拌棒、天平、电子天平。

实验步骤：
1. 将25ml的硫酸倒入一个试管中。

2. 在另一个试管中称取一定质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠逐渐添入含硫酸的试管中，并搅拌均匀。

4. 静置一段时间后，观察混合液的变化。

5. 若混合液呈现明显的化学反应，即生成了一种新的物质，则表示反应成功。

实验原理：硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水的溶液。

反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。

2. 在加入氢氧化钠时要小心，避免溶液溅出。

3. 实验结束后要小心处理废液，不可随意倒掉。

实验结果分析：根据混合液的颜色、气体的产生等现象，来判断反应是否成功。

如果生成
了沉淀或气体，则表示反应成功。

实验延伸：可以让学生尝试不同浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应，观察其反应速率
和生成物的量的变化。

也可以让学生尝试其他化学品的溶液配置，加深对溶液配置方法的
理解。

实验总结：通过本次实验，学生学会了溶液配置的方法，并对化学反应有了更深入的了解。

同时也培养了学生的实验技能和实验操作能力。