四川省绵阳市丰谷中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

四川省绵阳市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C （s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B . 加入KNO3固体，v(H2)不变C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A . ①⑤⑥B . ①②④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑥4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加② 任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A . ②⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤5. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大6. （2分）在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C （g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（）①若当温度升高后，则图中θ＞45°②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变④平衡时B的转化率为50%A . ①③B . ②③C . ①④D . ③④7. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实观8. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液9. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高中化学学习材料第一次月考化学试题【四川版】第Ⅰ卷(选择题 共42分)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间150分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-40 8-1、下列说法正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3+：Fe 3+＋3SCN - = Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - + 2H ++ H 2O 2 = I 2 + 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH - = Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+= H 2O + BaCO 3↓10-3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11-4、下列叙述正确的是 A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B .能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C. FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①3CH COONa 与HCl ②3CH COONa 与NaOH ③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO ，下列各项排序正确的是A ．pH: ②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中c(H ＋): ①>③>②>④ D. 3c(CH COOH): ①>④>③>②14-7．I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中，c(-3I )与温度T 的平衡曲线图如下。

绵阳中学09-10学年高二上学期第一次月考化学（理科）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、将少量金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是A 、一定有氧气放出B 、一定有沉淀生成C 、一定有金属铝析出D 、一定生成氯化钠 2、下列说法错误的是A 、旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现B 、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C 、升高温度或加入催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D 、平衡正向移动到达新平衡，生成物的物质的量和浓度比原平衡增大3.足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生 氢气的总量，应加入下列物质中的A 、硫酸钠溶液B 、稀硫酸溶液C 、碳酸钠溶液D 、硝酸钠溶液4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、电解法：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑ B 、电解法：2MgO(熔融)Mg ＋O 2↑C 、热还原法：Fe 3O 4＋4CO 高温==== 3Fe ＋4CO 2 D 、热分解法：2HgO 2Hg ＋ O 2↑ 5.对反应A+B=AB 来说，常温时按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ； ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ；③0.1mol •L -1的A 、B 溶液各10mL ；④0.5moL •L -1的 A 、B 溶液各50mL 。

四者反应速率大小关系是A 、②>①>④>③B 、④>③>②>①C 、①>②>④>③D 、①>②>③>④ 6、 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 、开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫 B 、对2HI)(22I H 气 平衡体系增加压强使颜色变深C 、实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气D 、工业上合成氨时，使用过量的氮气以提高氢气的利用率7、下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是 A 、3O 2(g) 2O 3(g)(正反应为吸热反应) B 、2NO 2(g) N 2O 4(g) (正反应为放热反应)C 、NH 4HCO 3(s) NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g) (正反应为吸热反应)D 、H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)8、X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于A 、33%B 、40%C 、50%D 、67%9、将14g 铁粉加入250ml 2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A 、溶液呈浅绿色，Cl —浓度基本不变 B 、Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6:1 C 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D 、往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色 10、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所需加入的试剂，其中 所加试剂正确的一组是电解 电解11、如下图所示，两个极易导热的密闭容器a 和b ，容器a 体积恒定，容 器b 体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a 和b 中分别通入等量NO 2，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，以下正确的是：A 、起始时，反应速度V a ＜V bB 、反应过程中，V a ＜V bC 、两容器达平衡所用时间一定相同D 、达平衡时，两容器内强P a ＞P b 12、有关合成氨工业的说法中，正确的是A 、从合成塔出来的混合气体中3NH 的百分含量很大，所以生产氨的工厂的效率很高B 、由于氨的沸点比N 2、H 2低得多，所以在实际生产中可冷却降温分离出氨C 、合成氨工业的反应温度控制在500℃，主要原因是该温度时铁触媒的催化活性较大D 、合成氨厂采用的压强是2×107Pa~5×107Pa ，主要是因为该压强下反应物的转化率最高 13、相同物质的量的下列固体物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消 耗NaOH 最多的是 A 、AlB 、Al(OH)3C 、AlCl 3D 、Al 2O 314.反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了 ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为 A 、2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B 、3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ） C 、3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g） D 、A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）15、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA同时消耗q mol 的D ；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化； ⑤反应速率v A ：v B ：v C:v D =m ：n ：p ：q ；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各 物质的物质的量之比为m ：n ：p ：q 。

农兴中学2008〜2009学年上学期高二年级10月考试卷化学注意事项：1、本试卷时间100分钟，满分100分；2、试卷分为第I卷和第U卷，请在第U卷规定位置注明班级、考号和姓名，并将第I卷选择题答案填在第U卷表格中；3、交卷时，只需上交第U卷。

可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Cl 35.5第I卷选择题共48分一、选择题。

（本题有16小题，每小题3分，共48分。

其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。

）1 •能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C6H14 C. -CH3 D. -CFCH2 2•下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确..的是A. CH3CH= CH2 烯烃B. 匸’上羧酸一COOHCOOHC. 「一 " r …醛类一CHOD. RCH2OH（R，苯基）醇类一OH3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10—10mA. ①②④⑤ B .①②③⑤C.①②③ D .①②4. 分子为C4H9CI的同分异构体有A. 1种B. 2种C. 3种 D . 4种5. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCI的是A .先加HCI，再加HBrB .先加CI2再加HBr6•下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A . 2 -甲基 -4 -乙基戊烷B . 3, 4, 4 -三甲基己烷C . 2, 3 -二乙基 -1 -戊烯D . 1, 2, 4 -三甲基 -1 -丁醇7. 某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液, 结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A .加热时间太短B .不应冷却后再滴入 AgNO 3溶液C .力卩AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D .力卩AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 : 2的化合物是9. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯f 确定实验式f 确定分子式f 确定结构式 以下用于研究有机物的方法错误的是A .蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 10. 以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是A BCD11. 150 C 、101 kPa 时，由两种烃组成的混合气体 0.5 L 在4.5 LO 2（足量）中完全 燃烧，测得反应后气体总体积小于 5 L ,其中含CO 2 0.8 L ,则生成水蒸汽的 体积为 A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 LC .先力卩HCI ，再力卩Br 2D •先力卩HBr ，再力卩HCIA.HjC12. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。

高2022级第三学期第一学月考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O —16 Si —28第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为22n （n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。

1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）A 2，8，18，32，32，18，8B 2，8，18，32，50，8C 2，8，18，32，18，8D 2，8，18，32，50，18，82 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。

若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）A E （3）>E （34f4f4f 2F 4 6024 60go Si —O 键D 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是看固体是否具有各向异性 19 下列各组结构和性质对比正确的是（ ）A 第一电离能：I>Br>C>FB 电负性：F>O>C>HC 粒子半径：O 2->F ->Mg>AD 酸性：HCO 4>H 2SO 4>H 2SO 3>HNO 3 20 有关丙烯分子中的化学键描述不正确的是（ ） A 3个碳原子均采用S σπ920℃ 97.8℃1291℃190℃2073℃107℃57℃1723℃o -1460360436431568176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC Si ，HF HC ； （2）能不能根据键能的数据判断化合物SiO 2和SiC 4的熔点高低 （填“能”或“不能”），原因是 ；CH 2—OH｜CH —OH ｜CH 2OHOH ｜ · ·· ·（3）如图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子，其中键角为；（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：高温SiC4g＋2H2g Si＋4HCg计算生成2 mo HC时，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。

2019学年潼阳中学高二第一次月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1.温室效应与下列气体无关的是（）A.二氧化碳B.甲烷C.水蒸气D.氧气2.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（）A.沙尘暴：可吸入颗粒物B.光化学烟雾：二氧化氮C.酸雨：二氧化碳D.臭氧层破坏：氟氯烃3.煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A.在煤中添加的脱硫剂是石灰石B.在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C.脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D.脱硫后产生的废料中含有的CaSO3可用于制造建筑材料4.居室空气被污染后将影响人体健康，下列情况中视为污染最严重的是A.液化石油气燃烧时产生的气体（）B.装修材料中释放的甲醛、甲苯等有机蒸气C.厨房排放的油烟D.紧闭门窗而空气不流通5.下列物质可用于自来水原水的消毒，但又不会造成环境污染的是（）A.液氯B.臭氧C.酒精D.醋酸6.要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是（）A.明矾B.氯化铁C.活性炭D.臭氧7.水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，ⅲ.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.氧化还原法，c.沉淀法。

所采用的方法对水体污染物处理不正确的是（）A. ⅠaB. ⅠbC. ⅡbD. Ⅲc8.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如下图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A. 危险垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾9．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是（）A．碘 B．钙 C．锌 D．钠10.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

高二化学（上）开学摸底试题一、选择题：（2X10分）1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）A. ④①②⑤③ B．④①②③⑤C．①④②③⑤ D．①④②⑤③2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用3．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为；B．电池反应为：C.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4．在进行电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4详细替换删除上移下移5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H3O＋的电子式： B．—NH2的电子式：C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)6．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是( )A． B．CH2===CH2C. ．D．CH3C≡CH7.下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的8.下列物质常温下为气态的是（）A.丙烷B.己烷C.3-甲基戊烷D.十七烷9. 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是( )A．1 B．2 C．3 D．410. 下面的原子或原子团不属于官能团的是( )A．NO3－ B．—NO2 C．—OH D．—COOH二、选择题：（3X10分）11．下列叙述正确的是( )A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是( )A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．Br－＋H2O HBr＋OH－13．已知常温下：则常温下下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）14．如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤15．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )16.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）17. 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为。

四川省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度2. （3分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)3. （3分） (2018高三上·河北期末) 25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A . Ka(HY)的数量级约为10-3B . a点c(X-)>b点c(Y-)C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)4. （3分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法5. （3分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数6. （3分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－7. （3分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了8. （3分） (2016高二上·黄陵期末) 酸碱完全中和时（）A . 酸和碱的物质的量一定相等B . 酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等C . 酸和碱的物质的量浓度相等D . 溶液一定呈中性9. （3分） (2016高二上·咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大10. （3分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞10011. （3分） (2016高一下·舒城期中) 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L ﹣1所需的反应时间（）A . 等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s12. （3分）将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为213. （3分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深14. （3分） (2015高二下·大名期中) 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C 的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A . 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B . A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C . B的转化率为60%D . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分） (2018高二上·和平期末) 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x 值。