2019-2020学年河南省周口市中英文学校高一下学期期中考试(6月)化学试题

河南省周口市中英文学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题1.在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是（）A. 某种核素的相对原子质量B. 某种元素的平均相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量的近似值D. 某种核素的近似相对原子质量『答案』C『解析』『详解』正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1、C：12、Cl：35.5、S：32、Cu：64等，是元素的相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，是某种元素的平均相对原子质量的近似值，故选C。

2.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（）A. 氧化铍能与强酸或强碱起反应B. 氢氧化铍可溶于水C. 氢氧化铍是两性氢氧化物D. 氯化铍溶液显酸性『答案』B『解析』『详解』A. 铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。

『点睛』本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。

3.下列说法正确的是()A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD. 等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同『答案』D『解析』A、过渡元素包括副族和VIII族，没有在金属和非金属分界线，故A错误；B、第IA族元素中含有H，其金属性比第IIA元素金属性弱，故B错误；C、两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，故C错误；D、1molC2H6中含有电子物质的量为(2×6＋6)mol=18mol，1molH2O2中含有电子物质的量为(2＋2×8)mol=18mol，故D正确。

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

河南省周口中英文学校高一化学下学期期中试题2018——2019学年度高一下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A. AB. BC. CD. D3.下列说法不正确的是（）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2H m X分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

河南省周口中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小4．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A ．N 、O 、F 最高正价依次升高B ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多C ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的半径依次增大6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将少量2SO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+B ．向稀氨水中通入少量2CO ：23224322NH H O CO 2NH CO H O +-⋅+=++C ．用稀3HNO 溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑D ．将醋酸滴入硅酸钠溶液中：2323SiO 2H H SiO -++=↓7．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与2H 原子组成2H m X 分子，在agH m X 分子中含质子的物质的量是（ ）A ．()a A N mol A- B ．()a A N m mol A 2m -++ C ．()a A N mol A 2m -+ D ．()a A N m mol A m -++ 8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

河南省周口市周口中英文学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 【答案】C 【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误； 答案选C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。

河南省周口市周口中英文学校新高一分班考试化学一、选择题1．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO32．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品①点燃氢气前一定要检验纯度②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸13．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D14．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。

河南省周口市中英文学校人教版高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

河南省周口市中英文学校2019-2020学年高一化学下学期期中（6月）试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是( )A．某种核素的相对原子质量B．某种元素的平均相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量的近似值D．某种核素的近似相对原子质量2．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性3．下列说法正确的是( )A．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同4．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．乙烯的结构简式：C 2H 4C ．S 2－离子的结构示意图：D ．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu Pu 145945．下列说法错误．．的是 （ ）A ．在共价化合物中一定含有共价键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物6．下列分子式只能表示一种物质的是A . B. C. D. C7. 下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．N 2：N ⋮⋮ND ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋8．下列说法中，正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热反应在常温下一定能很容易发生C 、吸热反应在一定条件下也能自发进行D 、氧化还原反应一定是放热反应9．下列有关同位素的说法正确的是（）A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等10．下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、锌与稀硫酸的反应C、氢气还原氧化铜的反应D、生石灰变成熟石灰的反应11．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）A B C D电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Mg、Al氢氧化钠Zn、Cu蔗糖12．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13. 设C＋CO2 ==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2 ==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为( )A.同时减小B.同时增大C. ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ2增大14．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成15．下列说法中正确的是（）A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．用完的电池可以随意地丢弃16．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．关于丙烷的说法正确的是A. 1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气B. 与丁烷互为同分异构体C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子式为17．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的硫酸12mLC．0.25mol/L的盐酸12mL D．18mol/L的硫酸15mL18．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①② B．①②③④ C．②③④ D．①②③二、非选择题（46分）19．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。