2019-2020年中考试化学试题 缺答案 (I)

祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。

甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。

甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。

手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。

B。

C。

D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。

外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。

白磷比红磷稳定D。

CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。

两个碳原子以单键相连B。

河南省2019-2020年度八年级上学期期中化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 有关吸入空气和呼出气体的叙述不正确的是：A．都是无色气体，但成分比例不同B．呼出气体中仍然含有稀有气体和氮气C．通过带火星的小木条，可比较二者的氧气含量不同D．呼出气体和吸入空气相比，氧气减少，二氧化碳增多2 . 下列仪器中不能直接在火焰上加热的是（）A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．燃烧匙3 . 运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D4 . 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（）A．春季潮湿环境中金属锈蚀B．夏季食物腐败C．秋季山林着火D．冬季河水结冰5 . 下列关于仪器用途的叙述，不正确的是A．试管用作反应容器B．量筒用作反应容器C．玻璃棒用来过滤时引流D．托盘天平用来称量物质质量6 . 果果亲身感受到本地区雾霾天气连年增多，她认为主要的来源是化石能源的消耗增多，逐年增加大气污染物。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的元凶之一，治理雾霾天气需要长期的一致行动。

下列说法中不正确的是（）A．我国环境部将严惩环境违法行为，建设成区域大气污染联防联控机制B．人体吸入PM2.5等细颗粒物，对人体健康会造成一定的危害C．空气质量日报中所列的空气质量级别越大，则空气质量状况越差D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，则属于空气污染物7 . 下列有关二氧化碳的制备、检验和用途能达到目的是（）A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，说明气体是二氧化碳C．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，证明二氧化碳已收集满D．干冰用来人工降雨8 . 下列过程中利用了氧气物理性质的是（）A．推进火箭的过程中使用液态氧B．炼钢的过程中使用纯氧C．用排水集气法收集氧气D．急救病人时输氧气9 . 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用铁钉等材料探究生锈的条件B．用木炭除去冰箱中的异味C．用75%的酒精溶液杀菌消毒D．用糯米、酒曲和水制甜酒10 . 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多气体元素组成的物质为（）A．Fe(NO3)2B．Al(NO3)3C．Al2O3D．CaCO311 . 下列实验基本操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．向试管中加入锌粒D．读取液体体积C．向试管中倾倒液体12 . 下列实验操作正确的是A．铁丝在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾C．测定溶液pH D．暂时储存氧气13 . 硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X↑+O2↑。

吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分)1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）＝0.5mol/（L·s）B. v（B）＝0.3mol/（L·s）C. v（C）＝0.8mol/（L·s）D. v（D）＝1mol/（L·s）【答案】B【解析】【详解】在2A＋B3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较:A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=0.52mol/（L⋅s）;B、v(B)= 0.3mol/（L⋅s）C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=0.8mol/L s 3（）⋅D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（L⋅s）比较可以知道,B表示的反应速率最大;所以B选项是正确的。

2.下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【答案】D【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。

有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。

任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。

3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。

根据上述信息推论正确的是（）A. 前者为放热反应B. 红磷的能量比白磷低C. 红磷比金刚石稳定D. 上述变化都为物理变化【答案】B【解析】【详解】A.△H＞0为吸热反应，A项错误；B.△H＜0为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；能量越低越稳定；红磷比白磷稳定，B项正确；C.根据以上信息不知道红磷和金刚石的能量的相对大小，不能比较红磷和金刚石的稳定性，C项错误；D.C（石墨，s）= C（金刚石，s）、P（白磷，s）= P（红磷，s）都为化学变化，D项错误；故B正确。

太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl 和 HCll4和KCl3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A． B．C． D．4．据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。

则该化合物的化学式为( )A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B35．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )A．sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性7．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（）A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．大小比较不能确定8．下列说法正确的是( )A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9．下列叙述正确的是（）NH是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心A.3CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B.4H O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.2CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D.210．下列各微粒属于等电子体的是( )A． N2O4和 NO2 B．CH4和 NH4+ C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H611．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。

下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。

下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-1081.下列说法正确的是（）A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因D. 有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。

『答案』C『解析』『详解』A．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，故化学键的变化必然会引起能量变化，但能量变化不一定引起化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但该过程只是物理变化，不是化学变化，A错误；B．原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，正极的质量不一定增加，如燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量均不变，B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，C正确；D．有能量变化的过程不一定是化学变化，比如NaOH溶于水，D错误。

答案选C。

2.“玉兔”号月球车用238Pu94作为热源材料。

下列关于的说法正确的是（）A. 238Pu94与238U92互为同位素B. 239Pu94与238Pu94具有相同的电子层结构C. 238Pu 94与238U 92具有完全相同的物理性质和化学性质 D.239Pu 94与238Pu 94具有相同的中子数 『答案』B 『解析』『详解』A ．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子互为同位素，238Pu 94和238U 92的质子数不相同，不是同种元素的不同种原子，A 错误； B ．239Pu 94与238Pu 94的核外电子数都为94，二者核外电子排布相同，具有相同的电子层结构，B 正确；C ．238Pu 94与238U 92质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C 错误； D ．239Pu 94的中子数=239-94=145，238Pu 94的中子数=238-94=144，二者中子数不同，D 错误。

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5 C：12一、选择题(每题只有一个正确选项。

每题2分，共60分)1．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A．B．C．D．2．在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( ) A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．. 分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．摩尔质量的单位是( )A．mol B．L C．s D．g/mol5．需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤6．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7．下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤106g碳酸钠固体中含Na+数为2N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA.②⑤B. ②⑤⑥C. ②③⑤D. ②⑥10．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117.0 g D．任意规格，111.2 g11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是( )A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖13．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．会不会产生丁达尔效应B．分散质粒子直径大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明15．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( )A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应16．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cl－→C12B．HCO3－→C032－C．Mn04－→Mn2+D．Zn→Zn2+18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑19．下列各组离子在溶液能够大量共存的是( )A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－D．Mg2+、Na+、OH－、K+20．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④21．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶122．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。