山东中考化学复习第一编教材知识梳理篇模块一身边的化学物质课时5金属材料及金属的冶炼与防护练习

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。

物理变化是指。

2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。

3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。

这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。

4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。

5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。

7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。

8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。

从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。

如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。

第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。

2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。

3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。

化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。

（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。

（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。

2.闻气体气味的方法：。

3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。

（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。

4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。

取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。

切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。

酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。

不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

试管中液体体积不得超过试管容积的。

专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.知道木炭和活性炭具有吸附性。

3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。

4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。

5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。

7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。

8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。

9.了解自然界中的氧循环和碳循环。

10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。

(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。

②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。

(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。

(2)活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。

如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。

2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。

3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。

中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。

区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。

化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。

2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。

3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O = 2H2↑ + O2↑通电证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。

通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。

2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。

2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。

3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。

二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。

2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。

3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。

三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。

2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。

3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。

四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。

2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。

2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。

3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。

六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。

2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。

3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。

以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。

这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。

鲁教版化学中考复习专题学案——身边的化学物质【探究目标】系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用下图表示。

【探索导航】请同学们按照下面的知识脉络整理本章的有关所学知识：〖活动一〗空气和水（一）空气1．空气的成分：按体积计算，氧，，，，，空气是混合物。

2．空气是一种宝贵的资源：氧气：(1) ：医疗急救、潜水、宇宙航行。

(2) ；燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等。

氮气：化学性质，可用作保护气，防腐气；液氮创造低温环境，用于麻醉剂和超导材料；还是制取硝酸和化肥的原料。

稀有气体：化学性质很稳定，可用作保护气；还可用作电光源，创造低温环境等。

（二）氧气、二氧化碳的性质和用途22（三）一氧化碳、甲烷CO（四）水1．水的组成：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。

2．自然界中的水：净化水的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。

硬水与软水：区别：转化办法：〖活动二〗金属与金属矿物（一）金属的物理性质和用途1．共性：2．特性：铁、铝等多数金属色，而铜为色；多数为固态，而为液态等。

3．合金：钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％—4.3％，钢的含碳量为0.03％—2％。

4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途。

（二）金属的化学性质1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。

（1）镁、铝等在常温下(在空气中)就能与氧气反应。

例：4Al+3O2＝2Al2O3银白色的铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（2）①铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色疏松的铁锈(主要成分是Fe2O3 )。

②铁丝在氧气中点燃，现象。

化学方程式：（3）金在高温下也不与氧气反应。

2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：Mg AlZn Fe 3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：Fe+CuSO42Al+3CuSO4Cu+2AgNO3金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。

中考专题复习教案金属和金属材料（第一课时）一、教学设计思路九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。

面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。

提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。

教学方案设计将金属专题部分分两课时进行，第一部分复习金属的性质，第二部分复习合金及金属的代表----铁及铁的冶炼、防锈处理、金属资源的保护。

二、教材分析“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。

本单元共３个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。

其中２、３课题是重点，课题２也是难点，教材配有大量的实验来解决重点和难点。

本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。

三、学情分析经过新课的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。

但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。

同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属反应的实验来验证金属的活泼性时，控制变量的环节还有待提高。

四、教学目标知识与技能：1、加强了解金属的一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识性质决定用途的规律。

2、进一步理解常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；切实掌握金属活动性顺序。

3、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行判断，自主设计实验方案证明金属的活动性顺序。