下载文档原格式
引言概述：无机化学是化学的一个重要分支，研究的对象是无机物质的结构、性质和变化。
本文将介绍无机化学的基础知识，包括无机物质的定义、分类、性质以及无机化学的应用。
正文内容：一、无机物质的定义和分类1.1无机物质的定义：无机物质是指不包含碳碳键的化合物，主要由无机元素组成。
1.2无机物质的分类：无机物质可以根据其组成和性质进行分类，常见的分类包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
二、无机物质的性质2.1物理性质：无机物质的物理性质包括颜色、形态、溶解性以及熔点和沸点等。
2.2化学性质：无机物质的化学性质主要表现为与其他物质的反应性，包括氧化还原性、酸碱性以及缔合反应等。
三、金属和非金属3.1金属：金属是无机化合物的重要组成部分，具有良好的导电性、热导性和延展性等特点。
3.2非金属：非金属在无机化学中也扮演重要角色，其特点包括通常不具备导电性和延展性等。
四、离子化合物和配合物4.1离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有明显的电荷性质。
4.2配合物：配合物是由中心金属离子和配位体组成的化合物，具有特殊的结构和性质。
五、无机化学的应用5.1工业应用：无机化学广泛应用于冶金、电子、材料等行业，例如金属提取、固体材料合成等。
5.2环境应用：无机化学在环境保护领域有重要作用，例如废水处理、大气污染控制等。
5.3生命科学应用：无机化学在生命科学研究中也有应用，例如生物矿化过程、金属离子对生命过程的影响等。
总结：无机化学是化学领域的重要分支，研究无机物质的结构、性质和变化。
本文从无机物质的定义和分类、性质以及金属、非金属、离子化合物和配合物等方面进行了介绍，并探讨了无机化学的应用领域。
深入了解无机化学的基础知识对于理解化学现象和应用无机化学技术具有重要意义。
高考化学无机化学基础知识清单一、元素及其周期表1. 周期表中的主要区域划分2. 周期表中元素的排列规律3. 周期表中元素的周期性变化二、离子反应1. 离子的概念及其特点2. 阳离子和阴离子的命名规则3. 离子反应的基本原理和化学方程式的书写三、化学键1. 化学键的概念及其类型2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别3. 水的电离和配位键的形成四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特点2. 氧化剂和还原剂的定义及其特征3. 氧化还原反应的判别方法和化学方程式的写法五、酸碱反应1. 酸碱的定义和性质2. 酸碱中的氢离子和氢氧根离子3. 酸碱反应的判别方法和化学方程式的书写六、无机化合物的命名和化学式1. 无机化合物的命名规则和规律2. 无机化合物中的正离子和负离子的命名方法3. 无机化合物的化学式的编写和解读七、酸碱滴定1. 酸碱滴定的基本原理和实验操作2. 酸碱滴定中的指示剂的选择和作用3. 酸碱滴定的计算及结果的表达八、化学计量1. 化学计量中的摩尔和摩尔质量的概念2. 化学反应中的物质的量之间的关系3. 化学计量在化学反应中的应用九、气体的性质和气体反应1. 气体的基本性质和理想气体的特征2. 理想气体状态方程的推导和应用3. 气体反应中的气体的摩尔比和体积比关系十、溶液与溶液反应1. 溶液的概念和溶解度的定义2. 溶液浓度的表达方式和计算方法3. 溶液体系中的溶液反应和离子的水解作用总结：本文通过整理高考化学无机化学基础知识清单，涵盖了元素及其周期表、离子反应、化学键、氧化还原反应、酸碱反应、无机化合物的命名和化学式、酸碱滴定、化学计量、气体的性质和气体反应以及溶液与溶液反应等内容。
对于高考化学备考的学生来说，掌握这些基础知识是非常重要的。
希望本文的清单能够帮助到大家，更好地理解和应用化学知识，取得优异的成绩。
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数，而质量数表示元素的质子数和中子数之和。
原子序数决定了元素的化学性质，而质量数决定了元素的同位素。
3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在原子内的分布遵循一定的规律，即电子遵循能级分布，并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。
二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。
周期表中的元素按照原子序数排列，具有周期性。
2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律，即元素的周期表现出周期性变化。
这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。
三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，从而形成化合物。
2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子之间的电荷吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子之间的电子云共享。
3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。
极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象，而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。
四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。
不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。
2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的，共价分子晶体是由共价键结合而形成的，而金属晶体则是由金属键结合而形成的。
五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。
高中无机化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 原子结构- 原子核与电子- 原子序数、同位素- 电子排布规律3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡4. 化学反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应5. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律） - 理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表- 周期与族的划分- 元素周期律2. 主族元素- 碱金属- 碱土金属- 硼族元素- 碳族元素- 氮族元素- 氧族元素- 卤素- 稀有气体3. 过渡金属- d区元素的特性- 金属的活性与金属活动性序列- 配合物4. 非金属元素- 氢、氧、氮的特性- 非金属的氧化物、酸、碱5. 无机化合物- 氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐 - 酸碱盐、基本盐、酸性盐- 矿物与矿石三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 酸碱平衡- 酸碱指示剂- pH值- 缓冲溶液4. 沉淀-溶解平衡- 溶度积（Ksp）- 沉淀的形成与溶解5. 氧化还原反应- 氧化数- 氧化还原反应的平衡四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式- 反应热与焓变2. 电化学基础- 电解质溶液- 电化学电池- 伏打电堆与电化学系列3. 电化学平衡- 标准电极电势- Nernst方程五、无机化学实验1. 常见无机化学实验操作 - 溶液的配制- 酸碱滴定- 氧化还原滴定2. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学废料的处理六、无机化学的应用1. 材料科学- 金属与合金- 陶瓷与玻璃2. 环境科学- 水处理- 空气污染控制3. 生物无机化学- 酶的金属辅因子- 微量元素与健康本总结涵盖了高中无机化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰的学习框架，帮助他们理解和掌握无机化学的基本概念、原理和应用。
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
无机化学知识点高三无机化学是高中化学的重要组成部分，它研究的是无机物质的性质、结构和化学反应。
在高三阶段，学生需要掌握并熟练运用一些重要的无机化学知识点。
本文将介绍一些高三学生必备的无机化学知识点。
一、离子化合物1. 正离子和负离子的概念- 正离子是失去一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷。
- 负离子是得到一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。
2. 阴离子和阳离子的特点- 阴离子具有较多的电子，通常是非金属原子或化合物团。
- 阳离子具有较少的电子，通常是金属原子。
3. 离子化合物的命名规则- 金属离子位于前面，非金属离子位于后面。
- 阳离子不改变名称，阴离子要更换尾音。
二、化学方程式和反应1. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物分别写在方程式的左侧和右侧，用箭头（→）连接。
2. 化学反应的类型(1) 单一替代反应：A + BC → AB + C(2) 双替代反应：AB + CD → AD + CB(3) 氧化还原反应：A + B → A+ + B-3. 氧化还原反应的规律- 氧化反应：物质失去电子，氧化态增大。
- 还原反应：物质获得电子，氧化态减小。
三、酸碱中和反应1. 一元酸和一元碱的特点- 一元酸是能够释放出一个H+离子的物质。
- 一元碱是能够释放出一个OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应的规律- 酸和碱反应生成盐和水。
- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 酸碱溶液的浓度和稀释关系- 浓溶液的酸碱浓度高，稀溶液的酸碱浓度低。
- 可以通过加水来稀释浓溶液。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念- 氧化是指物质失去电子。
- 还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂的特点- 氧化剂是指能够氧化别的物质的物质，自己则还原。
- 还原剂是指能够还原别的物质的物质，自己则氧化。
3. 氧化还原反应的判断- 通过观察物质的氧化态变化来判断氧化还原反应。
五、离子反应1. 沉淀反应- 当两种溶液混合时，生成不溶于水的沉淀物。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：俗名化学式俗名化学式俗名化学式纯碱、苏打、天然碱、口碱Ｎa2CO3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3干冰CO2小苏打NaHCO3铁红、铁矿Fe2O3明矾KAl (SO4)2·12H2O石灰石、大理石CaCO3 磁铁矿Fe3O4漂白粉Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）生石灰CaO 波尔多液Ca (OH)2和CuSO4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O盐NaCl 玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2双氧水H2O2熟石灰、消石灰Ca(OH)2天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4水煤气：CO和H2铝热剂Al + Fe2O3或其它氧化物。
烧碱、火碱、苛性钠NaOH 光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体硅石、石英SiO2不常用尿素CO（NH2) 2 熟石膏2CaSO4·.H2O 碳铵NH4HCO3大苏打Na2S 2O3莹石CaF2芒硝Na2SO4·7H2O (缓泻剂)石膏（生石膏）CaSO4.2H2O 重晶石BaSO4（无毒）泻盐MgSO4·7H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 刚玉Al2O3黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O石硫合剂Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色王水浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成绿矾FaSO4·7H2O有机部分：氯仿CHCl3醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH 福尔马林35%—40%的甲醛水溶液电石 CaC 2裂解气成分（石油裂化） 烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等蚁酸：甲酸HCOOH电石气 C 2H 2 (乙炔) 甘油、丙三醇 C 3H 8O 3葡萄糖 C 6H 12O 6 TNT 三硝基甲苯 焦炉气成分（煤干馏）H 2、CH 4、乙烯、CO 等果糖 C 6H 12O 6 酒精、乙醇C 2H 5OH石炭酸苯酚蔗糖C 12H 22O 11氟氯烃 是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层 蚁醛 甲醛 HCHO 麦芽糖 C 12H 22O 11 淀粉 （C 6H 10O 5）n 硬脂酸 C 17H 35COOH油酸C 17H 33COOH软脂酸C 15H 31COOH草酸、乙二酸HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
二、 颜色 有色固体：红色：Cu （紫红色）、Cu 2O 、Fe 2O 3、Fe(OH)3（红褐色） 黑色：铁粉、Fe 3O 4（晶体）、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 、[Cu(NH 3)4]SO 4 (深蓝色溶液) 黄色：AgBr （浅黄色沉淀）、Na 2O 2（淡黄色固体）AgI 、Ag 3PO 4、S 白色：CuSO 4（ 无水）、固体铁、Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3（ 沉淀）： BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚、H 4SiO 4（原 硅酸）（白色胶状沉淀）、Al(OH)3（白色絮状沉淀） 绿色：Cu 2 (OH)2CO 3无色：SO 3（沸点44.8 0C ）卤素：Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体有色溶液：KMnO 4（紫色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）品红溶液（红色）、Fe (SCN)3（血红色溶液）、Fe (NH 4)2(SO 4)2（淡蓝绿色）、CCl 4（无色的液体密度大于水，与水不互溶）有色气体：O 3（淡蓝色气体）、SO 2（无色，有剌激性气味、有毒的气体）、N 2O 4、NO （无色气体）、NO 2（红棕色气体）、NH 3（无色、有剌激性气味气体）、Cl 2（黄绿色） HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾焰色反应：Na （黄色）、K[紫色（透过蓝色的钴玻璃）]、Cu (绿色)、Ca(砖红)、Na +（黄色）、K +（紫色） 反应颜色：1、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；2、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；3、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；4、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；5、NH 3与HCl 相遇产生大 量的白烟；6、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白 光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后 恢复原色；9、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟；10、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变 为灰绿最后变为红褐色；11、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚 遇空气呈粉红色；12、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 13、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰、 H 2——淡蓝色火焰、H 2S ——淡蓝色火焰、CO ——蓝色火 焰、CH 4——明亮并呈蓝色的火焰、S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰； 三、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu ＋S Δ===Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。
四、微粒半径的比较：1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+五、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质： C 、H 2、S 高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+ 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag + 其它：［Ag(NH 3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物： S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr含氧化合物：NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2 、HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水 低价含氧化合物：CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、 H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+及含-CHO 的有机物 六、特殊试剂的存放和取用10例1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
七、中学化学中与―0‖有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位八、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应九、―10电子‖、―18电子‖的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH−、三核10电子的H2O NH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HCl HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
