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昆明市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C2. （1分） (2018高一上·衢州期中) 下列表述错误的是（）A . 钠原子的结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . 氯化钠的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH≡CH3. （1分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A . 18.9 g HNO3B . 3.612×1023个HCl分子C . 0.1 mol H3PO4D . 4.48 L CH4（标准状况）4. （1分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+5. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .6. （1分）下列说法不正确的是A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜7. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂8. （1分）下列各组元素性质递变的情况中，错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高化合价依次升高C . N，O，F原子半径依次增大D . P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣19. （1分） (2018高一下·北京期中) 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化10. （1分）(2016·徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O11. （1分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定12. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A . Na2CO3溶液B . Na2SiO3溶液C . NaOH溶液D . NaHSO3溶液、13. （1分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜014. （1分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O15. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届云南省高三一模考试卷化学（附解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共7小题，每小题42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要7．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡8．下列关于有机物的说法错误的是A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=C H－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.4g C2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.l N AB．在0.1mol·L−1 Na2S溶液中，S2−、HS−、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4L C2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A10．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。
下列判断正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WB ．最简单气态氢化物的稳定性：Z>YC ．元素W 与元素Y 形成的化合物Y 3W 4是一种新型有机材料D ．X 的单质能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。
云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
格致中学 二〇一八学年度第一学期摸底考试高三年级 化学试卷（共5页）（测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．漂粉精B ．铝热剂C ．烧碱D ．汽油 2．下列化合物中，只含有一种化学键的是A ．CaCl 2B ．Na 2O 2C ． NH 4ClD ．NaOH 3．下列电子式中错误的是 A ．Na ＋ B ．C ．D ．4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A ．氯碱工业B ．硫酸工业C ．合成氨工业D ．氨碱法制纯碱 5．能形成XY 2离子化合物的元素X 和Y ，其原子最外层电子排布是 A ．X ：1S 2 Y ：3S 23P 5B ．X ：3S 2 Y ：2S 22P 5C ．X ：2S 22P 2 Y ：2S 22P 4D ．X ：1S 1 Y ：3S 23P 46．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 7．下列有关晶体的叙述中错误的是 A ．离子晶体中，一定存在离子键 B ．原子晶体中，只存在共价键 C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体8．某溶液中有NH ＋4、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．NH ＋4、Mg 2＋B ．Mg 2＋、Fe 2＋C ．Fe 2＋、Al 3＋D ．NH ＋4、Fe 2＋9．下列离子方程式书写正确的是A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2OB ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O班级____________姓名________________学号____________准考证号______________10．下列试纸的用途正确的是①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；②pH试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱；③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④碘化钾淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④11．下列有机物命名正确的是A．3,3－二甲基丁烷B．3－甲基－2－乙基戊烷C．2,3－二甲基戊烯D．3－甲基－1－戊烯12．在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定15．下列实验操作错误的是A．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.2N A17．关于图示装置的说法正确的是A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B．闭合K1，铁电极上发生还原反应C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀18．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO219．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序错误的是A．原子半径：Al>Mg>Na B．热稳定性：HF>H2O>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．金属性：K>Na>Mg20．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
格致中学 二〇一八学年度第一学期摸底考试高三年级 化学参考答案一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B C C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 DCCDCDCBAD二、综合分析题 （一）（本题共15分）21. 第二周期第ⅥA 族（2分） （2分）22. Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +（4分）23. 氧原子和氮原子电子层数相同，原子序数氧大于氮，原子半径氧小于氮，原子核对 电子吸引能力较强，所以非金属性强于氮。
（2分） 24. Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O （2分） 25. 酸（1分） bc （2分） （二）（本题共15分）26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO 2的转化率已经很高，增大压强对提高SO 2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分） 28．K=（2分） 减小（1分） 29．① NH 3+H 2O+SO 2→NH 4HSO 3（2分）②（共4分。
配平2分，方向1分，数目1分）（三）（15分）30．加成反应（或还原反应）CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2HBrCH 2CH 2CH 2CH 2BrBr+2H 2O （条件也可写） 或：CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2NaBr+2H 2SO 4CH 2CH 2CH 2CH 2Br Br+2NaHSO 4+2H 2O31．HOOCCH 2CH 2COOH 浓硫酸、加热32．CH 2CH CH 2CH 3BrBr、CH 3C CH 2CH 3BrBr 、CH 3CH CHBr 2CH 3（三个中写对任意两个）△浓硫酸△△33．CH≡CH CH 2＝CH 2C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH或：CH≡CH CH 3CHOCH 3COOH （5分）（合理给分）（四）本题共15分某发酵粉含有NaHCO 3。
2018届高三摸底联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性【答案】B【解析】A、钢铁在潮湿额定空气中放置，钢铁中的碳和铁形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，选项A正确；B、SO2、NO、NO2都是大气污染物，NO在空气中不能稳定存在，选项B不正确；C、水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，选项C正确；D、用NH4Cl 浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，选项D正确。
答案选B。
2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 与是同分异构体，性质相似C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳【答案】C【解析】A、羊毛是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，选项A错误；B、同分异构体的化学性质不一定相似，选项B错误；C、乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，选项C正确；D、根据溶解性和密度大小，用水可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳，选项D错误。
答案选C。
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A 错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，在CO32-+H2O HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。
云南省昆明市2018高三上学期1月摸底调研考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B. 液化石油气与天然气主要成分相同C. 煤属于一次能源，电力属于二次能源D. 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一【答案】B【解析】A. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故A正确；B. 液化石油气主要成分一般是碳原子数在4个以下的石油气,天然气主要成分是甲烷，两者主要成分不同，B错误；C. 煤属于能从自然界直接获取的能源，为一次能源；电力无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到，二次能源。
所以C正确；D. 对甲醛的不当使用会对人体产生危害，而室内装修大量使用的人造板材中会散发甲醛，从而成为室内空气污染的主要污染物之一，D正确。
故选择B2. 下列说法错误的是A. X→Y反应类型为酯化反应B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. Y和Z互为同分异构体D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1【答案】C【解析】A. 酸与醇反应生成酯的反应为酯化反应，X与CH3OH在浓硫酸的催化下生成了-COOCH3，是酯化反应。
A正确；B. 三种物质的结构式中，均含有C=C，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C. Y、Z的结构式中分别含有氧原子的个数为3、4，两者不是同分异构体，故C错误；D. Na在反应中取代-OH中的H，1molX物质中含有2mol-OH，1molZ中含有-0H为1mol，故相同物质的量X、Z与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1，D正确。
故选择C。
3. 下列实验操作规范且能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 量筒称量后倒出的液体即为称量的量，不能保留洗涤液，A错误；B. 高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B错误；C. 含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出，所以C错误；D. 石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2且在高温下才能分解，再通过蒸馏分离出乙醇，D正确。
云南省昆明市高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（）A . 2B . 32C . 50D . 723. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-14. （2分）关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A . CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B . SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D . NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH 反应的有（）①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生7. （2分） (2019高二上·剑河期末) 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A . H2B . Cl2C . Br2D . I28. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是（）A . (NH4)2CO3B . Al2O3C . AlCl3D . Al9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c>bB . 离子的还原性Y2－＜Z－C . 氢化物的稳定性H2Y>HZD . 原子半径X>W10. （2分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A . PAFC因水解而能净水B . 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C . 试剂X具有氧化性D . 乙溶液呈酸性11. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙醇B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔12. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A . a>bB . a=10-4bC . b=10-4aD . a=b13. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧14. （2分）能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3A . 只有①B . ①③④C . ④⑤⑥D . ①④⑥15. （2分）常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是（）A . Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B . 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C . Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D . 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体16. （2分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸17. （2分）(2018·宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
云南省昆明市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2019高二上·上海期末) 对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸B . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法C . 温度计要插入反应液体的液面下D . 加热时要缓慢加热到170℃4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A . 气态氢化物稳定性：R＞QB . 元素T的离子结构示意图为C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代5. （2分）常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O26. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2015·梁山模拟) 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2 ．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB . b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC . c点溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）D . d点溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）二、填空题 (共5题；共40分)8. （4分）某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是________（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4 ，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式________（3）为制得干燥的NO2 ，可将湿润的NO2通过________干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2 ，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式________9. （8分） (2018高三上·石家庄月考) 以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
云南省昆明市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B . NaHCO3＝Na++H++CO32-C . CH3COOH＝CH3COO-+H+D . Na2CO3＝Na2++CO32-2. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式能正确描述实验事实的是（）A . 镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg2++H2↑B . 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑C . Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2OD . 在Fel2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列实验内容能达到实验目的的是（）实验目的实验内容A鉴别乙醇与乙醛B比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性C说明烃基对羟基上氢原子活性的影响D说明苯环对取代基上氢原子活性的影响A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·普陀模拟) 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）A . 若Z元素形成的单质是Z2 ，则M元素形成的单质也一定是M2B . 若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体C . 若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH)mD . 若Y有最高价含氧酸HnYOm ，则X也一定有最高价含氧酸HnXOm6. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物7. （2分） (2017高二上·天津期末) 如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
2018届高三第一次摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 2077.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料C.石油的分馏可得到乙酸、苯及其衍生物D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离8.下列说法错误的是A.己烯和乙醇都可用于萃取碘水中的碘B.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油C.分子式分别为C2H4、C5H10的两种有机物不一定互为同系物D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸9.下列操作不能达到目的的是10, N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.0. 1 mol的10Be中，含有0.5N A个中子B.2L 0.5mol·L-1H2S溶液中约含有2N A个H+C.7.8g过氧化钠与足量水完全反应，转移0. 1N A个电矛D.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0. 7N A个CO2分子11.钠硫高能电池的结构如图，M(由Na2O和Al2O3制得) 的作用是导电并隔离钠与硫，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为:2Na+S x=Na2S x。
下列说法正确的是A.电池工作时，钠离子移向负极B.电池工作时，外电路中，电流由b流向aC.电池工作时，正极的电极反应式为:xS + 2e-=S x2-D.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的Na和Pb时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9倍12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.化合物熔点:Z2Y3<X2Y3C.最简单氢化物沸点:X>YD.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13.常温下，向50m L0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加人0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(滴定过程中溶液密度变化忽略)，则下列说法正确的是A. HA,、MOH均为弱电解质B. K点时，c(MOH) +c(M+)=0.02mo1·L-1C. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)只有N点时成立D. V(MOH)=25mL时，溶液中水的电离程度最大26(14分)某化学兴趣小组探究SO2的性质，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。
云南省昆明市晋宁县六街中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶ 7 B．1∶ 2 C．4∶ 7 D．3∶ 4参考答案：D略2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D3. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A参考答案：A试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。
【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）B略5. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略6. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略7. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-18. 下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：D略9. 下列电离方程式正确的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32— B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2— D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—参考答案：D10. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应Fe3+Fe2+，MnO Mn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理参考答案：B略11. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D12. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．NaAlO2溶液和过量硫酸B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略13. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
云南省昆明市昆钢集团公司第一中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3- C．钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略2. 已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22．4 L水含有N A个H2O分子参考答案：答案：C3. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③参考答案：B略4. 某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36L B．22.4L C．28L D．11.2L参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．5. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是A. 7.2B. 8C. 10D. 11.3参考答案：C略6.环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。
云南省昆明市官渡区小哨中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B．用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C．新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断2. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸参考答案：C3. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、b两点的转化率：a<bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法参考答案：B4. 下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略5. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（）A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略6. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是A.CO与H2的混合气体B.CH3CH2OHC.HCOOHD.CH3COOH参考答案：B7. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 ()A．加入KOH固体 B．加入氯化钾固体C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体参考答案：C略8. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR CH2－CH n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。
云南省昆明市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列叙述不正确的是（）A . 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B . 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸C . 二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性D . 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性2. （1分） (2018高一下·天水期末) 实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③结晶C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③蒸馏3. （1分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣14. （1分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、Cl-、OH¯、SO42-5. （1分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体能通过半透膜C . 胶体微粒做不停的无秩序运动D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6. （1分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂7. （1分） (2020高一下·东莞期末) 下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（）选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D8. （1分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤Sn Cl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③9. （1分） (2019高三上·合肥月考) 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。
