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无机化学教学大纲

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《无机化学》 教学大纲 学时： 117学时 学分：6.5 理论学时：117 实验学时：0 适用专业： 应用化学、材料化学 课程代码：BB001004－5 大纲执笔人： 高吉刚 大纲审定人:苏秀荣 一．说明： 1.课程的性质、地位和任务 无机化学是研究除碳氢化合物及其衍生物以外的其他元素和化合物的组成、结构、性质及变化规律的一门学科。它是应用化学和材料化学专业的主要专业基础课，通过无机化学的学习，使学生掌握牢固的无机化学基本知识，同时为后继课程的学习准备必要的基础知识。 本课程的主要任务是：使学生掌握元素周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学、化学平衡、化学反应速率等基本原理基础知识，理解化学变化中物质的组成、结构与性质的关系，初步从宏观和微观的角度理解化学变化的特征，掌握常见元素及化合物主要性质、结构、存在、制备方法及应用。为以后学习、科研、工作打下牢固的专业基本。 2．课程教学的基本要求 本课程的对象是大学一年级的学生，从培养高等专业人才的整体要求出发，应体现无机化学在化学教学中的基础作用，教学中应遵循教学规律，注意与中学知识的衔接。加强理论知识与元素化合物知识的联系，体现与其它边缘学科的融合与交叉，充分反映学科发展的新成果。 在教学过程中培养学生学会对所学知识归纳总结能力，利用参考资料与网络途径的自学能力，及应用所学知识分析问题、解决问题能力与创新能力。 教师应广泛阅读有关参考资料，了解本学科的发展前沿，随时补充新内容，使学生了解到本学科的重要发展动向及成果；改变教育观念和教学方法，努力改善课堂教学效果，提高教学质量。

1 3．课程教学改革 （1）增加重要化合物在实际中的应用介绍，加强新知识应用介绍。 （2）注重与边缘科学知识的联系，扩大学生的知识面。 二.大纲内容 绪论 1学时 第一章 原子结构和元素周期系 6学时 §1-1道尔顿原子论 §1-2相对原子质量 §1-3原子的起源和演化 §1-4 氢原子结构和波尔行星模型 1.氢原子光谱 2.玻尔理论 3.薛定谔方程与量子数,氢原子的基态,氢原子的激发态 §1-5 氢原子结构的量子力学模型 1.电子的波粒二象性 2.德布罗意关系式 3.森堡测不准原理 4.氢原子的量子力学模型

§1-6 基态原子电子组态 1.构造原理 2.基态原子电子组态 §1-7 元素周期系 元素周期律，元素周期系，及元素周期表 §1-8元素周期性 1.原子半径 2.电离能 3.电子亲和势 4.电负性 难点、重点: 核外电子运动的波粒二象性,核外电子运动的状态描述,量子数,多电子的核外电子的排布,原子结构与元素周期律.

2 教学方法建议: 讲述法，利用多媒体,教具,模型等辅助教学手段,尽量增强学生的感性认识,使微观世界尽量具体化,减小学生对抽象知识认识的难度. 思考题: 1.氢光谱为什么是线状光谱？ 2.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？ 3.下列说法是否正确？应如何改正？ (1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。

(2)主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。 (3)主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。

4.什么叫屏蔽效应，钻穿效应？如何解释下列轨道的能量差别？ E1s＜E2s＜E3s＜E4s；E3s＜E3p＜E3d；E4s＜E3d。

5.原子的电子层结构和元素性质的周期性是怎样的 ？

第二章 分子结构 9学时 §2-1 价键理论 §2-2 价层电子互斥模型 §2-3 杂化轨道理论 1.杂化轨道理论基本要点 2.Sp3杂化

3.Sp2杂化 4.Sp杂化 §2-4 分子轨道理论 §2-5 共轭大π键 §2-6 共价分子的性质 1.键长 2.共价半径 3.键能 4.键角 5.键的极性与分子的极性 §2-7 分子间力

3 1.范德华力 2.氢键 重点、难点. 1.价键理论 、.杂化轨道理论 、.价层电子对互斥理论、分子轨道理论、分子轨道理论,与分子空间构型， 2. 分子间作用力和氢键3.晶体结构与特点. 教学建议: 讲述与模型演示及课堂讨论。

思考题: 1.什么叫原子轨道的杂化？举例说明s轨道和p轨道杂化的类型。

2.为什么氧分子具有顺磁性？氯分子、氮分子呢？ 3.氢键是怎样形成的，对物质的性质有何影响？ 4.为什么HF的沸点高于HI? 5.离子键、共价键、氢键的特点是什么？ 6.什么是离子极化、分子极化？对化合物的性质有什么影响？

第三章 晶体结构 2学时 §3-1 晶体 1.晶体的宏观性质 2.晶体的微观性质 §3-2 晶胞 §3-3 金属晶体 1.金属键 2.金属晶体的堆积模型 §3-4 离子晶体 1.离子 2.离子键： 3.晶格能 4.离子晶体的结构模型 §3-5 分子晶体与原子晶体 1.分子晶体 2.原子晶体 重点、难点. 1.晶体结构与特点。

4 教学建议: 讲述与模型演示及课堂讨论。 思考题: 1.晶体的特征有那些? 2.离子键特点是什么？ 3.什么是离子极化、分子极化？对化合物的性质有什么影响？

第四章 配合物 5学时 §4—1 配位化合物的基本概念 1.配位化合物的定义 2.配位化合物的组成、命名与书写 §4-2 配合物异构现象与立体结构 §4-3 配合物的价键理论 §4-4 配合物晶体场理论 1.d轨道能级分裂、晶体场分裂能 2.高自旋与低自旋，成对能 3.晶体场的稳定化能 重点、难点：1.配位化合物组成、命名、空间结构。 2.配合物的化学键理论及应用。 建议教学方法：利用讲授与启发式教学结合，使学生透彻理解空间结构、化学键理论。 思考题: 1.配合物价键理论的要点是什么? 2.晶体场理论要点是什么? 3.影响配合物稳定性的因素有那些?

5 4.如何判断配合物是内轨还是外轨型配合物？ 第五章 化学热力学基础 7学时 §5-1 化学热力学研究的对象 §5-2 基本概念 : 系统与环境；浓度，物质的量，气体，相，热和功，状态与过程，状态函数。 §5-3 化学热力学 的四个重要状态函数 热力学能，焓 ，自由能，熵 §5-4 化学热力学的应用 1.盖斯定律及应用 2.生成焓与生成自由能及应用 3.利用焓变，熵变计算化学反应自由能变。 4.吉布斯—亥姆霍兹方程 难点、重点: 热力学能，焓，熵，概念； 焓变，熵变，自由能变的计算；吉布斯—亥姆霍兹方程及化学反应方向的判断 教学方法建议：采用讲述与归纳总结相结合的方法，尽量将抽象的概念具体化。减少学生对抽象问题理解的难度。通过多练，让学生充分掌握所学内容。 思考题: 1.状态函数有什么特点？指出下列各物理量中哪些是状态函数？其中哪些是广度性质？哪些是强度性质？ T、P、V、Q、W、V、H、S、G、QP、QV、 θmfHΔ

2.下列公式适应的条件： （1）△V=QV， （2）△H=QP

（3）△V=△H （4）△V=W

（5） )()()(θmrθmrθmrTSTTHTGΔ−Δ=Δ3．如何表示化学反应进度？若物质的量变化相同时，用下列两个反应方程式表示的反应进度是否一样 ① 3H2 (g) + N2 (g) =2NH3 (g) ② (g)NH(g)H(g)N3223221=+

4.书写热化学反应方程式的注意事项？ 5.下列说法是否正确？为什么？

6 （1）放热反应均自发？ （2）混乱度减小的反应均不自发。 （3）某反应，表明此反应在任何情况下均自发。 0(298.15K)θmr6．试比较标准摩尔生成焓，标准摩尔生成自由能，及标准熵的规定的异同。

第六章 化学平衡常数 5学时 §6-1 化学平衡状态 §6-2 化学平衡常数 1.标准平衡常数 2.经验平衡常数 3.偶联反应平衡常数 §6-3. 浓度对化学平衡的影响 §6-4压强对化学平衡的影响 §6-5.温度对化学平衡的影响 难点、重点：标准平衡常数,等温方程式,化学平衡移动。 教学方法建议:利用启发与讨论式教学,通过多练加强对知识的理解。 思考题: 1.化学反应的平衡状态具有什么特征？ 2.化学平衡常数的意义是什么？书写平衡常数表达式时应注意哪些事项？ 3.在式中, Kθθmrln)(K－RTTG=Δ⊖为标准平衡常数, 所以式中是反应达到平衡时的标准摩尔自由能变。这种说法是否正确？ )(θmrTGΔ

4.理想气体反应的K ⊖与Kp关系如何？稀溶液中反应的K ⊖与Kc关系如何？

5.什么叫平衡转化率？它与那些因素有关？ 6.化学平衡发生移动时, 其平衡常数是否一定改变？若某化学反应的平衡常数发生了变化, 平衡是否一定发生移动？

第七章 化学动力学基础 4学时 §7-1 化学反应速率 1.概述 2.平均速率与瞬时速率

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《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲

《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲

《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。

基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。

通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。

（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。

实验通常两人1组，培养合作精神。

（三）考核方式与要求考核方式为考查。

实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。

平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。

（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。

二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。

2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。

说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。

实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。

湖北大学无机化学实验教学大纲共24页文档

湖北大学无机化学实验教学大纲共24页文档

无机化学实验教学大纲（适用于化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业）大纲编写依据参照1998年4月《国家教育委员会面向21世纪教学内容和课程体系改革》：无机化学实验教学基本要求，结合化学教育专业和应用化学专业的特点以及我校教学实际课时安排和近年来的实验教学改革经验而编写。

课程教学目的和任务本课程是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业的专业必修课之一。

化学是一门实验科学，基础化学实验课（一）是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业学生所学的第一门基础实验课，是以实验为手段，研究无机化学中的重要理论、典型元素及其化合物的变化，以及相关仪器、装置、基本操作和有关原理的一门课程。

通过本课程的学习，要求学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧，进一步加深对基础化学理论的理解，培养学生独立准备和进行实验的能力，细致地观察和记录现象，归纳、综合、正确处理数据的能力，分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力，同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，养成良好的科学习惯，掌握科学的思维方法，为学生进一步学习后继化学课程和实验，将来从事化学教学及科研工作打下坚实的基础。

教学方法根据基础化学实验课的自身特点，采用启发式教学。

要求学生课前预习。

实验前可结合课堂提问、示范操作或观看教学录像讲解实验原理、操作要点、注意事项等，培养严谨、事实求是的科学态度。

实验中以督促、指导为主，对出现的问题及时指出并加以纠正，结束时可采取课堂讨论的形式进行总结。

课后要求独立完成实验报告，并对实验结果加以分析。

相关课程及主要参考书无机化学、《无机化学实验》（北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第三版）、《无机化学实验》（华东化工学院编，高等教育出版社，第三版）等。

考试方式及评分标准考试方式分为笔试（闭卷）和操作两部分。

其中笔试占总评成绩的40%，操作考试占总评成绩的40%，平时成绩占总评成绩的20%。

《无机化学实验》教学大纲(环境科学专业)

《无机化学实验》教学大纲(环境科学专业)

《无机化学实验》教学大纲（环境科学专业）（四年制本科·试行）一、教学目的无机化学实验是高等教育理科化学专业第一门基础实验课程。

其主要目的是：通过实验验证、巩固和深入理解所学的无机化学理论知识；通过无机化学实验训练，正确地掌握基础化学实验的基本操作方法和技能技巧，培养学生独立工作和独立思考的能力，养成严谨的科学态度和良好的科学思维习惯。

为后续课程的学习、为培养合格的环境科学专业技术人才打下扎实的基础。

二、教学基本要求1、通过无机化学实验教学，学生能够正确掌握基础化学实验基本操作，主要操作单元能够独立完成，操作规范、熟练。

2、进一步熟悉元素和无机化合物的重要性质和反应。

3、掌握主要无机化合物的一般分离、鉴定方法。

实验一绪论、仪器的认领和洗涤、干燥（4学时）实验二灯的使用，玻璃管加工（4学时）实验三台秤和分析天平的使用（4学时）实验四溶液的配制（4学时）实验五五水硫酸铜结晶水测定（6学时）实验六水的净化（4学时）实验七氧化还原反应和氧化还原平衡（4学时）实验八醋酸电离度和电离常数的测定（4学时）实验九电离平衡和沉淀平衡（4学时）实验十卤素过氧化氢及硫的化合物（4学时）实验十一铝、锡、铅、锑、铋（4学时）实验十二氮、磷、碳、硅、硼（4学时）实验十三铜、银、汞（4学时）实验十四铬、锰、铁（4学时）实验十五由海盐制备试剂级氯化钠（6学时）实验十六水中溶解氧及大气中二氧化碳含量的测定（5学时）三、教材及参考书1、北师大等校无机化学教研室编.无机化学实验（第三版）.高等教育出版社（2001.5）2、华东化工学院化学教研室编.无机化学实验（第三版）. 高等教育出版社（1994）3、南京大学大学化学实验教学组编.大学化学实验. 高等教育出版社（1999）4、北京师范大学编.化学实验规范.北京大学出版社（1998）5、孙尔康编.化学实验基础.南京大学出版社6、黄佩丽编.无机元素化学实验现象剖析.北京师范大学出版社（1990）7、天津大学普通化学教研室编.无机化学课堂演示实验.人民教育出版社四、其它说明1、本实验大纲收入的选修实验项目供教学安排时选择。

《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲

《无机及分析化学》教学大纲篇一：无机及分析化学教学大纲云南科技信息职业学院 YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY INFORMATION 化学课程教学大纲应用技术学部园艺系云南科技信息职业学院应用技术学部园艺技术专业化学课程教学大纲【课程名称】化学【课程类别】专业必修课【课时】 68学时【学分】 4学分【课程性质、目标和要求】（课程性质）：《化学》是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。

（教学目标）：通过本课程的学习，使学生牢固掌握原子分子结构、元素周期律、氧化还原反应和四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识。

（教学要求）：由该课程的地位、性质、教学目的以及我校的实际情况所决定，在教学活动中应坚持以课堂教学为主，课后作业、答疑为辅。

本课程计 2 学分，68 学时，学时分配如下：【】第一章溶液和胶体一、学习目的要求 1．熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法； 2．掌握溶液组成不同表示方法间的换算； 3．了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。

二、主要教学内容第一节分散系第二节溶液浓度的表示方法 1．物质的量及其导出量； 2．溶液浓度的表示方法； 3．几种溶液浓度表示方法间的转换； 4．等物质的量规则。

第三节稀溶液的依数性 1．溶液的蒸汽压下降； 2．溶液的沸点升高； 3．溶液的凝固点下降； 4．溶液的渗透压。

三、课堂讨论题例1-1 、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。

四、课外作业选题习题 p19：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。

第二章电解质溶液一、学习目的要求 1．熟练掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等； 2．掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法； 3．掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理； 4．掌握盐类水解的原理及水解平衡的移动； 5．熟练掌握平衡常数的概念及有关计算； 6．掌握平衡移动的原理。