无机化学大纲
- 格式：docx
- 大小：18.74 KB
- 文档页数：4
无机化学大纲
一、 教学内容
1.绪论（1学时）
基本内容：化学研究的对象和内容、目的；化学科学的发展历史及趋势；无机化学研究的对象、任务及发展趋势；无机化学的学习方法。
教学重点：无机化学研究的对象、任务及发展趋势；无机化学的学习方法。
教学难点：无机化学的学习方法。
2.第一章化学平衡（3学时）
基本内容：标准平衡常数；标准平衡常数的应用；化学平衡的移动。
教学重点：标准平衡常数及其应用；化学平衡的移动。
教学难点：平衡常数的应用及计算。
3.第二章酸碱平衡（12学时）
基本内容：溶液定义及浓度的表示方法；酸碱质子理论；水的解离平衡和溶液的pH；弱酸、弱碱的电离平衡；缓冲溶液的性质、缓冲原理及pH值的近似计算；酸碱电子理论；配位化合物的定义、组成、命名；配位反应与配位平衡；
教学重点：酸碱质子理论；一元弱酸弱碱的电离平衡；盐的水解；缓冲溶液的缓冲原理及pH值的近似计算；配合物的定义、组成、命名、配位平衡。
教学难点：多元弱酸弱碱的电离平衡；缓冲溶液的pH值的近似计算；配合物的命名及配位平衡。
4.第三章沉淀溶解平衡（4学时）
基本内容：溶解度、溶度积的概念；溶度积和溶解度间的关系；溶度积规则、同离子效应与盐效应；沉淀的生成和溶解；分步沉淀、沉淀的转化。
教学重点：溶度积和溶解度间的关系；溶度积规则；沉淀的生成、溶解、分步沉淀及沉淀的转化。
教学难点：沉淀条件的选择；溶度积规则的应用。
5.第四章 电化学基础（8学时）
基本内容：氧化化学反应基本概念，氧化还原反应方程式的配平；原电池构造、电池符号的书写；原电池的最大功与吉布斯函数；电极电势，能斯特方程；电极电势的应用，元素电势图及其应用。
教学重点：原电池；标准电极电势、能斯特方程；电极电势的应用。
教学难点：原电池的设计；能斯特方程及其应用；电极电势的应用。
6.第五章原子结构（8学时）
基本内容：氢原子结构的量子力学描述；多电子原子轨道能级、核外电子排布；元素周期表；元素的周期性。
教学重点：四个量子数；核外电子排布；元素周期表中族、区的划分；元素的周期性变化规律。
教学难点：四个量子数的物理意义及对核外电子运动状态的描述；波函数、轨道、能级等基本概念；核外电子排布规律；屏蔽效应、钻穿效应、能级交错的概念及对原子能级的影响。
7.第六章分子结构（6学时）
基本内容：Lewis理论；离子键概述；价键理论；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；键参数。
教学重点：共价键的形成、类型、特征；杂化轨道理论的要点、价层电子对互斥理论的理论要点及应用。
教学难点：杂化轨道理论的概念、类型；价层电子对互斥理论基本要点、分子几何构型预测。
8.第七章s区元素（2学时）
基本内容：S区元素概述，S区元素的单质，s区元素化合物的性质；对角线规则；
教学重点：s区元素单质的化学性质；s区元素化合物的性质。
教学难点：s区元素的通性及对角线规则。
9.第八章p区元素（一）（2学时）
基本内容： p区元素概述；硼族元素、碳族元素概述；硼族、碳族元素的单质；硼、铝、碳、硅的化合物。
教学重点：硼族、碳族元素的通性及其重要化合物的性质。
教学难点：各族元素某些重要化合物的基本性质。
10.第九章p区元素（二）（2学时）
基本内容：氮族元素、氧族元素概述；N、P、O、S元素重要化合物。
教学重点：氮族、氧族元素的通性及其重要化合物的性质。
教学难点：各族元素某些重要化合物的基本性质。
11.第十章p区元素（三）（2学时）
基本内容：卤素概述；卤化氢和氢卤酸；卤化物；P区元素化合物性质的递变规律。
教学重点：卤族元素的通性及其卤化物的性质；P区元素化合物性质的递变规律。
教学难点：卤素化合物的性质与应用；常见元素化合物的化学性质变化规律。
12.第十一章d区元素（一）（2学时）
基本内容：d区元素概述；铬、锰、铁单质及其化合物。
教学重点：d区元素通性；铬、锰、铁单质及主要化合物的化学性质。
教学难点：铬、锰、铁单质及主要化合物的化学性质及特殊性质。
13.第十二章d区元素（二）（2学时）
基本内容：铜族元素的单质，铜族元素的化合物；锌族元素的单质，锌族元素的化合物。
教学重点：铜族、锌族元素及其化合物的通性及变化规律。
教学难点：银、镉、汞及其重要化合物的性质；铜族、锌族元素及其化合物的性质变化规律。
二、 成绩评定
考核环节 权重
平时表现 作业 10 %
考勤 10 %
课堂表现 20 %
期末考试 60 %
合计 100%
