高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期测试题
查字典化学网高中频道带来了2021届高三化学下学期测试题，希望大家能仔细做好以下的练习题!
一、选择题(共18题)
1、化学与生活、社会亲密相关。

以下说法不正确的选项是()
A.应用太阳能等清洁动力替代化石燃料，有利于浪费资源、维护环境
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应开发废电池的综合应用技术
C.凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不可食用
D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用
2.以下有关无机非金属资料的说法中，不正确的选项是()
A.高纯硅可用于制造半导体资料
B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电才干强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D.Si3N4是一种新型无机非金属资料，可运用于制造发起机
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()
A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B.0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
C.STP下1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸充沛反响，生成气
体分子数为NA
D.规范状况下，2.24L四氯化碳中含有C-Cl键数为0.4NA。

7．下列说法不正确的是A ．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C ．棉花、羊毛和蚕丝都属于天然纤维D ．陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料8．下列说法不正确的是A ．除去CO 2中少量SO 2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏9．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．6.0gSiO 2晶体中存在的共价键总数为2 N AB ．1L 0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阳离子的总数为2N AC ．标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A 个。

D ．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2N10．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知X 、Y 的阳离子a X n+、b Y (n+1)+电子层结构与Z 、W 的阴离子c Z m-、d W (m+1)-电子层结构相同。

下列叙述正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X ＞YB ．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X ＞Y ＞Z ＞WC ．氢化物的稳定性是Z ＞W ；氢化物的沸点是Z ＜WD ．还原性Z m-＞W (m+1)-，氧化性X n+＞Y (n+1)+11．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是A ．分子中含有3种含氧官能团B ．可发生取代、加成、消去、加聚等反应C ．该物质的分子式为C 10H 10O 6D ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生反应12．某溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。

高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。

A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。

A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。

A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。

A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。

A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。

A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。

A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。

A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。

高三化学下册复习练习题附加答案以下是为大家整理的关于《高三化学下册复习练习题附加答案》的文章，供大家学习参考！第Ⅰ卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。

“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。

下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料8、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:A、X和Y一定不属于同一主族B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C、若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4D、XY3一定是离子化合物9、下列离子方程式的书写正确的是:A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－C、亚硫酸钠的水解；SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合：D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）11、下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④B、只有⑤C、只有③④⑥D、全部12、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。

高中化学练习题及答案在社会的各个领域，我们都不可避免地要接触到试题，借助试题可以检测考试者对某方面知识或技能的掌握程度。

什么样的试题才是科学规范的试题呢？以下是小编帮大家整理的高中化学练习题及答案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学练习题及答案篇1基础练习一、选择题1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。

A.蚁酸、硬脂酸B.醋酸、油酸C.氯仿、氯乙烯D.丙烯酸、油酸答案:AD2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。

A.C2HCl3B.C3H2C12C.CH2OD.CH2O2答案:B3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。

A.苯B.苯酚C.丙烯酸D.甲酸甲酯答案:C4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。

A.①②③④B.①③②④C.①④③②D.④③②①答案:BD5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol 混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。

A.甲酸、乙酸甲酯B.甲酸、甲酸甲酯C.乙酸、甲酸甲酯D.乙酸、乙酸乙酯答案:BD6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。

A.32.4％B.45.25％C.54.78％D.90.87％答案:C二、填空题7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。

五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。

(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。

则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

2020年03月20日高三化学下学期精选练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是髙分子化合物B.糖尿病人应少吃含糖的食品，未加糖的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）可以多吃C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D.“塑料王”（聚四氟乙烯）能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2充分反应后，剩余气体分子数为2N AB.用惰性电极电解4CuSO 溶液一段时间后，加入0.2mol 2Cu(OH)可使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.8N AC.常温下电解饱和食盐水，当溶液的pH 由7升高到13时，转移电子数为0. 1N AD.1 mol 硬脂酸甘油酯发生皂化反应时，生成物中-OH 的数目为6N A3.某种可用于治疗心脏病的药物X 的结构简式为，下列有关X 的说法错误的是（ ）A.X 不溶于水，密度可能比水的小B.X 可能有香味，是乙酸乙酯的同系物C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与X 互为同分异构体4.以3+2+/Fe Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl ，其原理如下图所示，下列说法正确的是( )A.X 极上的电势比Y 极上的低B.+H 向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高C.X 极上发生反应：2+22O 4e H H O 4-+==+↑D.电解总反应为2++2+3244H Fe O F 4e H 2O ++==+5.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增加的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层数之和为14。

下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：b>c>d B.a 的非金属性强于b 的非金属性C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：d>cD.b 与a 、c 两种元素形成的常见化合物均是离子化合物 6.下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是( )D.D7.已知甲胺（CH 3NH 2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。

2021年高三化学下学期训练卷（含解析）一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A． 1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B． Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D． BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N A D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al （OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A． A B． B C． C D． D5．（6分）下列说法不正确的是（）A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2﹣甲基﹣2﹣戊烯B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C． 1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应D．可用和HCHO 为原料合成6．常温下，用VmL0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．当V=5时：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V=a时：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）7．（6分）一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是．DAB3中阴离子的立体构型是．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）．（2）X2+离子的电子排布式为，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是．（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是．（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是 cm3（用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．9．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为．10．（15分）（xx•安徽）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是．（2）由C和E合成F的化学方程式是．（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备．（5）下列说法正确的是．a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应11．（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O+I2═2I﹣+S4O①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 5.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L﹣1 HNO3、1.0mol•L﹣1 NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．xx学年四川省宜宾三中高三（下）化学训练卷（2）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应在没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A.2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，故A正确；B.2Al2O34Al+3O2↑，该反应中O、Al元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应中N元素化合价由0价变为正化合价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质发生的反应，再结合元素化合价是否变化分析解答即可，题目难度不大．2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A． 1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B． Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D． BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念；芳香烃、烃基和同系物．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题；同系物和同分异构体．分析： A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；B．依据亚硫酸钠具有还原性，过氧化氢具有强的氧化性解答；C．同系物结构必须相似，属于同类物质；D．电解质强弱取决于电离程度．解答：解：A.1mol H2燃烧，必须生成液态水时，放出的热量才为H2的燃烧热，故A错误；B．亚硝酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉燃烧热、同系物、强弱电解质的概念的内涵与外延是解题关键．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N A D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol；B．不知道溶液的体积；C．锌能与稀硫酸反应；D．环丙烷和聚乙烯最简式相同为CH2，计算5.6gCH2中碳原子数即可．解答：解：A．11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，最多失去1mol电子，故A错误；B．不知道溶液的体积，无法计算AlCl3溶液的物质的量，故B错误；C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，参加反应的硫酸小于0.4 N A，故C错误；D．5.6gCH2中碳原子数=×N A=0.4N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣=MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al （OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A． A B． B C． C D． D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；B．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；D．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝．解答：解：A．将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2I2，故A错误；B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2﹣，故B错误；2↓+2H2O+2CO3C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO﹣=2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等．5．（6分）下列说法不正确的是（）A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2﹣甲基﹣2﹣戊烯B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C． 1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应D．可用和HCHO 为原料合成考点：有机化合物命名；有机物的结构和性质．分析： A．烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端为1号碳；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C.1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂．解答：解：A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2﹣甲基﹣2﹣戊烯，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸水解生成酚羟基和羧基，则1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH，故C错误；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．6．常温下，用VmL0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．当V=0时：c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）B．当V=5时：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V=a时：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．根据碳酸钠溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；B．当V=5时，根据混合液中物料守恒可得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）；C．当V=10时，反应恰好生成碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；D．根据V=a时，溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），再根据电荷守恒判断溶液中钠离子与氯离子浓度关系．解答：解：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根据电荷守恒和物料守恒可得：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣），故A错误；B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣），故B正确；C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32﹣）＜c（H2CO3），正确的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C错误；D．v=a时，溶液为中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），则c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），所以c （Na+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D 错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用，需要明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中应用方法．7．（6分）一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析： A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向生成氯气的方向移动；B．恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度发生变化，而平衡常数只受温度影响；C．利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，进而计算平衡常数，再计算此时的浓度商，根据浓度商与平衡常数大小判断反应进行方向，据此判断反应速率；D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，相当于在上述等效平衡的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小．解答：解：A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；B．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；C．平衡时c（Cl2）=0.2mol/L，COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）起始（mol/L）：0.5 0 0转化（mol/L）：0.2 0.2 0.2平衡（mol/L）：0.3 0.2 0.2该温度下平衡常数k==0.013，若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，此时Qc==0.15＞0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故C错误；D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，达到平衡时Cl2的转化率=×100%=60%，如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确．故选D．点评：本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8 ．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．（2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B﹣N键的键能比Al﹣N的键能大．（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是 cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×+6×=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×+6×=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素．（1）D是钠元素，D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8，NaNO3中阴离子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以它的立体构型是平面三角形，中学化学常见微粒中，与晶体Na3NO4中阴离子互为等电子体的分子有 SiF4或SiCl4或 CCl4等，故答案为：8；平面三角形；SiF4或SiCl4或 CCl4等；（2）X为铜元素，X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+离子与水分子形成的配离子[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构为，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；；（3）A为氮元素，分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B﹣N键的键能比Al﹣N的键能大，所以氮与硼形成晶体的熔点更高，故答案为：氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B﹣N键的键能比Al﹣N 的键能大；（4）NF3的沸点比氨的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力，故答案为：因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力；（5）E与C形成的晶体为CaF2，根据上面的分析可知，每个晶胞中含有4个钙离子和8个氟离子，当它的密度为a g•cm﹣3时，则晶胞的体积是cm3=cm3，故答案为：．点评：本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、晶体结构、微粒构型判断、等电子体、熔沸点比较、氢键、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞计算．9．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S 非金属性比O 弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b （填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60% ．考点：含硫物质的性质及综合应用；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．解答：解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（3）①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1据盖斯定律①×2﹣②得：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1；②a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由 2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol） 4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%．点评：本题考查了含硫物质的性质及综合应用，题目难度中等，涉及核外电子的排布与电子式、氧化还原反应、盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算、化学实验能力．10．（15分）（xx•安徽）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH ；E中含有的官能团名称是氨基和羟基．（2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH ．（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．（5）下列说法正确的是abd ．a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B是1，6﹣己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气反应生成E，C和E 反应生成F，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成B，在催化剂条件下，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C的结构结合B的分子式知，B是1，6﹣己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气发生加成反应生成E，C和E发生取代反应生成F，。

高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

上海市上海中学2024届高三下学期练习（十二）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的原子量：H−1　O−16　Na−23　S−32　Mn−55　Fe−56　Ba−137【选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项】一、应用广泛的过渡金属锰单质及其化合物应用十分广泛。

1. 填空（1）Mn位于元素周期表中第4周期_____族；（2）基态Mn原子核外未成对电子有_____个。

A. 2B. 3C. 4D. 52. MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，Mn2+与NH3之间的化学键为什么键A. π键B. σ键C. 配位键D. 离子键3. NH3分子的空间结构为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。

4. 金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数(棱长)为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_____pm。

已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ−Mn的理论密度ρ=_____g·cm−3。

5. 已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_____，锰离子的配位数为_____。

(替代)6. 某化合物的晶胞如图，其化学式为_____，晶体类型是_____。

含VA 族氮、磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

7. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性：33BCl NCl < B. 物质的硬度：NaF ＜NaIC. 物质的沸点：HF HCl <D. 在2CS 中的溶解度：42CCl H O <镧系为元素周期表中IIIB 族、原子序数为57～71的元素。

2020年03月20日高三化学下学期每周精选习题正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是( ) A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －=H 2O ” 表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是( ) A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )A. ()2-3c COB. ()2+Mg c C.c (H +) D.K sp (MgCO 3)6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ 。

油酸甘油酯的燃烧热ΔΗ为( ) A.3.8×104kJ·mol -1B.-3.8×104kJ·mol -1C.3.4×104kJ·mol -1D.-3.4×104kJ·mol -17.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在2-3CO D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol 水,下列说法正确的是( ) A.可生成H 2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H 2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量 评卷人 得分二、多选题24为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。

⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。

将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。

若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。

下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。

2022-2023学年全国高三下化学同步练习考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的（ ）A.只存在于乙酸乙酯中B.存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.存在于乙酸乙酯、水中D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为2. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A.验证和水反应为放热反应 B.检验与水反应有生成 C.用浓硫酸干燥O 18C C OH H 3H 182O 18O 18O 18104Na Na 2O 2O 2NH 3D.分离提纯氢氧化铁胶体3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）① ② ③ ④A.③④B.①②④C.①③④D.全部4. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列说法错误的是（ ）A.反应①的化学方程式为B.示意图中丙烯分子内的3个碳原子一定在同一平面上C.反应③发生的是加成反应D.与互为同分异构体5. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有种C.二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.用如图所示的装置制取乙酸乙酯或进行和浓硫酸的反应NaHCO 3Al 2O 3Al(OH)3AlCO 2CO 2C +CO +OO 2H 2=====催化剂H 2152,2−Cu6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性向混有的溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清被除去，得到了纯净的溶液将可调高度的铜丝伸入到稀中溶液变蓝 与稀发生置换反应将样品溶于稀后，滴加溶液溶液显红色晶体已氧化变质A.B.C.D.7.化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是（ ）选项物质的用途原理和分析漂白粉可用于食品漂白漂白粉能使食品中的色素褪色可中和胃酸能与胃液中的酸发生中和反应常作供氧剂在常温下能分解放出明矾可作净水剂明矾溶于水后能消毒杀菌A.B.C.D. 8. 是一种重要试剂，极易潮解，利用下图所示装置可制备一定量氮化钙下列说法中错误的是（ ）A.缺少尾气吸收装置B.中反应方程式：A B FeCl 2FeCl 3FeCl 2FeCl 3C HNO 3Cu HNO 3DFe(NO 3)2S H 2O 4KSCN Fe(NO 3)2ABCDABAl(OH)3Al(OH)3CNa 2O 2Na 2O 2O 2D ABCDCa 3N 2C 3Ca +2N ===C +3H 3a 3N 2H 2C.中干燥装置为装置ⅠD.应先向中通入一段时间后再点燃处酒精灯卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）请回答下列问题:b 再测有机层的厚度，实验记录如下：①实验D 的目的是与实验C 相对照，证明对酯化反应具有催化作用。

高三化学下学期每日一练习题一、单选题1.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ） A. 人造纤维与合成纤维的成分相同B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C. 光导纤维中所用材料为晶体硅D. x NO 、2SO 、2CO 、PM2.5颗粒都会导致酸雨2.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，14 g 2436C H C H 、的混合气体中含有碳原子的数目为A NB. 100 mL 1.0 -1mol L 的24H SO 溶液中所含氧原子为0.4A NC. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.25A ND. 含0.2 mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜充分反应，生成2SO 的分子数小于0.1A N 3.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )4.下列关于普伐他汀的水解产物(结构简式如图)的说法不正确的是( )A. 该物质的相对分子质量为335B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应C. 1 mol 该物质与足量Na 反应，产生4.0 g 2HD. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5.如图某工厂用NO 气体制取43NH NO 溶液，下列说法正确的是( )A. 阳极的电极反应式为：--+22NO-3e +2H O=NO +4HB. 物质B 与物质C 是同一种物质C. A 物质可为氨气D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5:36.下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是（ ）B.Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX 2晶体熔化、液态WX 3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性7.已知HA 的酸性强于HB 的酸性。