高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析

高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。

【化学】高中化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【化学】化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。

高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)1(2)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C 正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO 2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D 错误； 故答案选C 。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

2．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一 单选题1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag +== Cu 2++ AgD ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中D ．燃料的燃烧4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++2-4SO +H ++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2OB ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO -2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．向Cu 片中加入稀HNO 3：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 23-+ 2H + = CO 2↑+H 2O B ．少量CO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO - + CO 2+ H 2O = HCO 3-+ HClO C ．钠与水反应： 2Na + 2H 2O=2Na + + 2OH - + H 2↑ D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ C ．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH -+CO 2=CO 23-+H 2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ 9．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．澄清石灰水和稀硝酸反应 B ．氢氧化镁和稀盐酸反应 C ．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：CO 3-+OH -=CO 2↑+H 2O C ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑11．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba 2++CO 32-＝BaCO 3↓表示的是（ ）A ．Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2OB ．Ba(HCO 3)+Ba(OH)2=2BaCO 3↓+2H 2OC ．Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3D ．Ba(OH)2+2KHCO 3=BaCO 3↓+KOH+H 2O12．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（ ）A ．223H O H OH O OH +-++ B ．332Al(OH)3H Al 3H O +++=+C ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++D ．23223CO 2H O H CO 2OH --++13．能正确表示下列变化的离子方程式为（ ）A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B ．用铜作电极电解MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O通电H 2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓C ．往二元弱酸亚磷酸(H 3PO 3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H 3PO 3+3OH -=PO 33-+3H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O二 填空题14．过量Fe 与稀3HNO 的反应(写离子方程式)_______。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

（化学）高考化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B ．同时生成了两种沉淀，B 正确；C ．两边电荷不守恒，C 错误；D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。

化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

【化学】高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C．b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，错误，B选；C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。

高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。

必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

，下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子 223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol•L -1【答案】D【解析】【分析】溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -一定不存在；由于加入适量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +；由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -≥；当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。

高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析1(1)一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B ．同时生成了两种沉淀，B 正确；C ．两边电荷不守恒，C 错误；D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误；答案选B 。

3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

（化学）高中化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)1(3)一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2．下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。