中考化学碳和碳的氧化物知识点总结

关于碳和碳的氧化物的初三初三中考化学方程
式
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)
煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
碳酸不稳固而分解：H2CO3 == H2O + CO2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2。

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解考点梳理考点1：碳单质的物理性质考点2：碳单质的化学性质1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。

2、可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O 2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）考点3：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。

2、化学性质（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（2）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。

（3）还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。

考点4：二氧化碳的性质1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。

2、化学性质：①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。

生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。

②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。

③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）。

考点5：二氧化碳的制取2、注意事项：（1）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。

②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

考点3——碳和碳的氧化物一．选择题（共10小题）1．下列做法符合“低碳生活”理念的是（）A．节约用水用电B．夏天空调温度尽量调低C．生活垃圾露天焚烧D．大量使用一次性筷子2．比较是培养学生核心素养内涵中科学思维的重要方法，下列有关比较正确是（）A．导电性：石墨＜金刚石 B．反应剧烈程度：燃烧＜缓慢氧化C．化学性质的活泼性：氧气＜氮气 D．二氧化碳的含量：空气＜人体呼出的气体3．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是（）A．活性炭——净水剂——吸附性 B．干冰——制冷剂——升华吸热C．石墨——做电极——优良的导电性D．一氧化碳——冶炼金属——可燃性4．形成化学观念解决实际问题是新课标的课程目标，下列分析推理正确的是（）A．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定是同种元素B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以他们的化学性质也相同C．在同化一合物中金属元素的化合价为正价，则非金属元素化合价一定为负价在一定条件下都能夺取CuO中的氧，因此这三种物质都具有还D．C、CO和H2原性5．下列关于碳单质及其化合物的说法不正确的是（）A．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同B．CO具有还原性，可以用来冶炼金属C．煤炉上放一壶水就能防止CO中毒的主要途径是植物的光合作用D．自然界消耗CO26．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识错误的是（）A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C．微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化7．用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（）A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应C．由实验①②③④推断，实验④中有酸性物质生成D．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③8．如图装置进行木炭还原氧化铜的实验。

《元素化合物》专题三碳和碳的氧化物一、碳的单质1.碳单质的物理性质比较碳原子构成碳原子构成2.无定形碳①木炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。

①活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。

用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。

①焦炭：用于冶炼金属。

①炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。

二、碳单质的化学性质1.常温下化学性质不活泼2.可燃性（作燃料）3.还原性实验 注意 事项①火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。

①实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。

①待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。

实验装置及现象结论①黑色粉末逐渐变成光亮的红色； ①澄清石灰水变浑浊。

结论：生成了红色的铜和二氧化碳 化学方程式C + 2CuO 2Cu+CO 2↑三、氧化还原反应1.分析2.碳与二氧化碳反应：C + CO 22CO （吸热反应）四、二氧化碳制取的研究 1.工业制二氧化碳煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2.实验室制二氧化碳：（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） （2）反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

（4）验满方法：CuO 失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应 C 夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。

五、气体制取的一般思路1.发生装置长颈漏斗可随分液漏斗可控注射器可控制控制反应的开始和停止。

开始：打开弹簧夹，液体开始：开始：打开开始：将开始：将2.收集装置选择依据：气体的溶解性；气体的密度注意事项：导管口出现连续气体收集满注意事项：导管伸入集气。

重难点06 碳和碳的氧化物【知识网络】天然存在 金刚石 它们原子的排列方式不同，它们的物理性质存在着差异 石墨碳单质 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子各种单质碳的化学性质相同：在常温下，不活泼；可燃性；还原性物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小一氧化碳 可燃性：2CO + O 2 2CO 2化学性质 还原性：CO + CuO Cu + CO 2 毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大 不能燃烧，也不能支持燃烧与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 与碱反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O与碳反应：C + CO 2 2CO 工业制法：CaCO 3 CaO + CO 2↑原料：大理石或石灰石与稀盐酸原理：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制法 发生装置：固液常温收集装置：向上排空气法验满：把燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭 检验：把气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊 用途：灭火、人工降雨、制冷剂、气体肥料、光合作用、工业原料碳和碳的氧化物碳的化合物二氧化碳化学性质能使紫色石蕊溶液变成红色：CO 2 + H 2O = H 2CO 3不稳定：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑物理性质：白色固体，不溶于水化学性质 高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑与酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑建筑材料用途 制生石灰，同时生成二氧化碳制水泥【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2020•长沙市中考）两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。

石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（ ）A ．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃B ．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C ．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质D ．金刚石、石墨和足球烯（C 60）都是由碳原子直接构成的【解析】A ．金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，正确；B ．石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属，选项错误；C ．活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质，选项错误；D ．金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C 60）是由碳分子构成的，选项错误；【答案】A 。

初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇珍惜这次考试，沉着冷静，考出好的成绩，成就自己的梦想。

愿你能以平常的心态参加考试，发挥自己的水平，考上理想的学校。

下面是小编给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》知识点一、知识考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。

1. 碳单质的物理性质与用途。

金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。

2. 碳单质的化学性质与用途。

碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。

例1 (2011·日照市)2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。

以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。

石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。

下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。

四种物质物理性质各异的根本原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。

但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。

石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。

答案为D。

考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。

专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。

考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。

1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。

碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。

下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。

下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。

重难点02碳和碳的氧化物碳单质结合化学式或分子模型，考查微观构成和宏观组成及各种碳单质的物理性质及用途系。

在实验探究题和框图推断题中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的特点、实验现象推导反应。

碳的氧化物，以物质的鉴别、推断及含碳化合物之间的转化；性质和用途在填空题或简答题中也有考查。

二氧化碳制取多为综合性试题，结合氧气考查，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，要熟记装置选择的考虑因素。

气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。

碳单质金刚石：无色透明，是硬度最大的天然物质；做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头石墨：深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温；做铅笔芯、电极、高温润滑剂C60：熔点低；做超导材料（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

（2）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼，用墨汁写字或绘画不充分燃烧方程式：2C+O2点燃2CO；碳的可燃性：充分燃烧方程式:C+O2点燃CO2；现象：充分燃烧时，在空气中发出红光，放热；在氧气中发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热，用作燃料碳的还原性：碳还原氧化铜方程式:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；用于冶炼金属一氧化碳1.物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水。

2.化学性质可燃性：方程式：02+2CO点燃2CO2；现象：产生蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体还原性：一氧化碳还原氧化铁方程式:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳还原氧化铜方程式:CO+CuO高温Cu+CO2现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊一氧化碳有毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。

本专题在中考化学考试说明中属于身边的化学物质的专题，要求了解碳元素的形成的单质的性质，能说明二氧化碳的性质和用途并解释一些常见现象，层次为理解并运用。

一、碳单质1．碳的单质常见的有金刚石、石墨、C 60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。

2．常见碳单质的性质及用途物质性质用途金刚石自然界最硬的矿物质地质勘探钻头，切割玻璃石墨质软、有润滑性、能导电可作铅笔芯、电极润滑剂活性炭具有很强的吸附性可以用来做吸附剂C 60形似足球，这种足球状的碳分子很稳定制备新材料、制作新器件等3．碳单质的化学性质（1）常温时，具有稳定性。

（2）点燃时，具有可燃性。

（3）高温时，具有还原性。

◆还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂。

◆碳单质的可燃性（1）氧气充足：C +O 2CO 2；（2）氧气不充足：2C +O 22CO ；说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同◆碳单质的还原性（1）和氧化铜反应：C +2CuO2Cu +CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CuO 是氧化剂，C 是还原剂。

（2）和CO 2反应：C ＋CO 2=======高温2CO CO 2是氧化剂，C 是还原剂。

二、二氧化碳1．CO 2的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2．CO 2的化学性质（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸：CO 2+H 2O==H 2CO 3，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解：◆二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物。

◆温室效应（1）温室效应：大气中的二氧化碳气体，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。

H 2CO 3==H 2O+CO 2↑。