下载文档原格式
第二节水的离子积和溶液pH值[基础知识精析]复习目标：1．水的电离平衡和离子积的概念；2．影响水的电离平衡的因素；3．溶液的酸碱性和pH的关系；4．酸碱指示剂及变色范围和变色原理。
5．掌握水的离子积常数及溶液pH值表示的意义；6．掌握C(H+)、pH值与溶液酸碱性的关系；7．了解指示剂的变色范围，学会pH值的使用方法；8．掌握溶液pH值的有关计算。
一、水的离子积是指水达到电离平衡时的离子浓度的乘积。
通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，K w只与温度有关。
已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7 mol·L-1，所以在25℃时，K w= c(H＋)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
二、影响水的电离的因素页：11．加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；2．加入某些盐，促进水的电离，K w不变；3．电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。
三、溶液的酸碱性和pH值页：11．常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。
中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7 mol·L-1；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7 mol·L-1；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7 mol·L-1。
强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c(H＋)= K w/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c(OH－)= K w/ c（H＋）。
说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7 mol·L-1，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。
《水的离子积和溶液的ph》教案《水的离子积和溶液的pH》教案课程名称:<<化学基础>> 适合学生:对口高考教学目标〗〖理解水的离子积和用pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学重点〗水的离子积和pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学难点〗水的离子积和溶液的pH。
〖教学进程〗进程教师活动学生活动设计意图引言提问复习初中化学中解离的回顾解离知识，复习解以旧知作铺垫，为新概念，借以引入新课离过程知的导入作准备第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着解离平衡，由此引出水的离子积二、溶液的酸碱性与pH引导学生运用勒夏特列原理了解水是一种极弱的电新授分析:当在纯水中加入强酸解质，理解水的离子积或强碱时，水的解离平衡如何移动,阐明在水溶液中，+- H和OH总是同时存在，决定溶液酸碱性的是离子浓度运用勒夏特列原理，分通过启发式教学，科+-相对较大的一方和OH离子的加入析H学性的分析，使学生通过例题引导学生体会使用对水的解离平衡的影充分了解和认识溶液+-+-[H]和[OH]表示溶液酸碱性响，以及H和OH浓度酸碱性的本质的不便之处，引出pH的概念大小与水溶液酸碱性的和表达式，指导学生讨论:关系pH的大小与溶液酸碱性的关系如何,并辅以课堂练习理解pH的概念及其表通过例题的设计，使25通过表格呈现常见酸碱指示达式，弄清楚pH的大学生理解pH的概念、+剂及其变色范围，展示pH试小与溶液酸碱性的关系 [H]与pH间的相互纸，实验演示测定溶液pH的关系基本方法认识常见酸碱指示剂及直观呈现酸碱指示剂其变色范围，学习用pH及pH试纸，使学生掌试纸测定溶液pH的方握用pH试纸测定溶法液酸碱度的方法总结与布置帮助学生梳理知识要总结本节课的知识要点，通学生梳理所学知识点，作业点;课后作业旨在强过随堂练习巩固所学知识，通过练习巩固本节课学化学生对所学知识的然后布置课后作业习内容了解和掌握〖板书设计〗第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积+-1(水的解离平衡 HO H，OH 2+--7-7-142(水的离子积K,[H][OH],1×10×1×10,1×10 w二、溶液的酸碱性与pH+-1(溶液的酸碱性与[H]、[OH]的关系+--7中性溶液[H],[OH],1×10mol/L+-+-7酸性溶液 [H]>[OH]，[H]>1×10mol/L+-+-7碱性溶液 [H]<[OH]，[H]<1×10mol/L++结论:溶液的[H]越大，酸性越强;[H]越小，溶液的碱性越强。
第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性班次：姓名：教学目的：1.了解水的离子积的含义掌握，［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
教学过程：1、回忆常见弱电解质的类型2、写出常温时，水的电离方程式及电离常数表达式讨论：根据水的电离方程，由水电离出来的[H+]与[OH-]之间有什么关系？那么他们的乘积呢？一．水的离子积常数：1．符号：2、表达式：3．影响因素：（通过观察表格3-2总结）4．在25度时，水的离子积常数为：100℃时，K W=思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）例1．在某温度时，水的离子积常数为1×10-12，若在此温度下某溶液中H+浓度为1×10-7，那么此溶液中C(O H-)1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2、P46思考与交流1、2、3结论：讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-关系酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：5．水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即溶液中C（H+）×C(O H-)=①酸溶液中C（H+），近似看成是酸电离出来的浓度C(O H-)，则来自于水的电离。
C(O H-)=②在碱溶液中，C(O H-)近似看成是碱电离出来的，而C（H+）则是来自于水的电离。
C（H+）=课堂练习：例2．求25℃时0.1mol／L盐酸中的[OH-]。
例3．求25℃时0.0005mol／LBa（OH）2溶液中的[H+]？例4．在某溶液中，由水电离出来的C（H+）为1×10-14mol/L,那么在此溶液中，一定可以大量共存的是（）A. CO32-、NO3-、Cl-、Na+B.Ba2+、Cl-、NO3-、K+C. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D. Mg2+、SO42-、K+、Na+第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性(第二课时)班次：姓名：教学目的：初步掌握PH值的概念，PH大小和溶液酸碱性的关系，PH值的简单计算和测定。
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
水的离子积和溶液的pH值2（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。
（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系讲授一、水的电离H 2O === H + + OH -二、水的离子积（Kw ）25℃ [H +][OH -]=11410-⨯（定值）（省去单位） 100℃ [H +][OH -]=11210-⨯ 25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 三、溶液的酸碱性与PH 值常温下：中性溶液：[H +]=OH -]=1⨯10-7mol/L酸性溶液：[H +]>[OH -],[H +]>1⨯10-7mol/L碱性溶液：[H +]<[OH -],[H +]<1⨯10-7mol/L [OH -]>1⨯10-7mol/L[H +]越大，酸性越强。
[OH -]越大，碱性越强。
1. pH=-lg[H +](pOH=-lg[OH -])第一课时复习：强弱电解质水的电离平衡新课引入 水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。
板书一．水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H 2O + H 2O ==== H 3O + + OH -简写： H 2O === H + + OH -常温下K 极小，1升水约为55.5摩，仅有10－7摩水分子电离，相当于十亿个水分子仅有一、二个水分子电离水的电离常数Ki ＝二．水的离子积（Kw ）实验测定： 25℃ [H +][OH -]=11410-⨯（定值）（省去单位）100℃ [H +][OH -]=11210-⨯ 实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
