吉林省松原市油田高中2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版)

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法中正确的是（）A . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B . 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O3. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应4. （2分）已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。

在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）A . Q＝92.4B . Q＝46.2C . Q＜46.2D . Q>46.25. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）6. （2分）可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

2. （2分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1B . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1D . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-13. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣14. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·湖北期末) 下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+ ，继而形成铁锈6. （2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . ΔH＞０ΔS＜０B . ΔH＞0 ΔS＞０C . ΔH＜0 ΔS＜0D . ΔH＜0 ΔS＞０7. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D . 将纯水加热,其KW增大而pH不变8. （2分）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol9. （2分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：111. （2分）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C . 为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D . 负极反应：O2+2HO2→4OH﹣﹣4e12. （2分）(2020·台州模拟) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物2. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L3. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A . 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB . 测量原理示意图中，Ag2O为负极C . 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD . 电池工作时，OH–向正极移动4. （2分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢5. （2分）(2018·宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7 ，K2=7.1×10-15。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗2. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO23. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①⑤4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料6. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 等质量的H218O和D216O含有的电子数相等7. （2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

吉林省松原市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·莆田期末) 能够使醋酸溶液的c（H+）减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是（）A . 滴加少量H2SO4溶液B . 加入少许水稀释C . 滴加少量NaOH溶液D . 加入少许CH3COONa晶体2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. （2分） (2019高二上·福建期末) 常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。

下列表述错误的是（）A . H2A H++HA- K=10-1.2B . 在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C . 已知25℃时HF的K=10-3.45 ，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D . 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变4. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)5. （2分）已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B . 升高温度将缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D . 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

吉林省松原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性3. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:15. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（）A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品二、实验题 (共2题；共16分)8. （9分）(2016·北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2 mol•L﹣1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+ Cu+Cu2+ ，Cu2+CuI↓（白色）+I2 ．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4 ，试剂1是________．b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是________．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和________．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：________（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是________（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________．盐溶液间反应的多样性与________有关．9. （7分） (2018高二下·朝阳期末) 应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是________。

2015—2016学年吉林省松原市油田高中高三(上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，1—10题每题2分,11-20每题3分共计50分）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（)A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油里D．硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存2．一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小3．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl ﹣4．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D．制备少量干燥的氯化氢气体5．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0。

1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A6．据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( ）A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3﹣+Cl2+H2O═3H++SO42﹣+2Cl﹣C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O8．已知：2H2(g）+O2（g)═2H2O(l)△H=﹣571。

考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cu:64Fe:56C:12Ba:137S:16 Zn:65Cu:64第Ⅰ卷选择题（共计50分）一、选择题（每小题只有一个选项，1-10题每题2分，11-20每题3分共计50分）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存【答案】D【考点定位】本题主要是考查物质保存方法正误判断的知识。

【名师点睛】学习化学要接触各种化学药品，化学药品有的有毒性，有的的有腐蚀性，物质的存在状态也有固体、液体等不同的形态。

物质的性质不同，保存方法不同，若保存方法得当，一般是安全的，若保存方法不当，会带来潜在的危险，甚至是酿成严重的后果，因此要结合物质的性质的不同，采用不同的方法进行药品保存。

如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应，要隔绝空气和水，钠、钾密度比煤油大，一般保存在煤油中；而锂由于密度比煤油小，一般保存在液体石蜡中；白磷容易在空气中自燃，要隔绝空气，一般保存在水中；液溴容易挥发，一般放在棕色细口试剂瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此要使用橡胶塞；氢氟酸腐蚀玻璃，要放在塑料容器中。

具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。

注意相关知识的归纳。

2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L。

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH32．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③3．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7D．用托盘天平称取11.7gNaCl5．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入烧碱 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加水6．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、HCO3﹣、Na+、K+B．NO3﹣、Ba2+、K+、Cl﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、H+D．Al3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p48．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A．6 B．5 C．4 D．19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+110．下列有关说法正确的是（）A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11．常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A．V（碱）=V（酸）B．V（碱）=10V（酸）C．V（碱）=100V（酸）D．V（碱）=1000V（酸）12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N AC．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AD．0.5mol C3H8分子中含C﹣H共价键2N A13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C4H10和C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H214．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．16．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH﹣）B．点①所示溶液中：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）17．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s2 Y：2s22p3C．X：3s23p2 Y：2s22p4 D．X：3d64s2Y：2s22p4二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为ns n﹣1np n+1，那么X的元素符号为，原子的价电子排布图为．（3）写出稳定铁离子的电子排布式．20．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+），温度不变时溶液中K w．（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，其原因是，此反应的离子方程式为：．21．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．（1）该物质的结构简式为．（2）该物质中所含官能团的名称为．（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号），互为同分异构体的是．①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．22．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（1）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃结构简式为．23．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．（1）A是，B是．（2）写出C与D反应的离子方程式．（3）25℃时，0.1mol•L﹣1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）﹣c（NH3•H2O）= （用含有a的关系式表示）．（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（5）在一定体积的0.005mol•L﹣1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L﹣1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．实验题24．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）试管C中苯的作用是：．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D ；E ．（2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有（填字母）．（4）写出A中发生反应的方程式．2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．2．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故选C．【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．3．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7D．用托盘天平称取11.7gNaCl【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．硫酸为酸性溶液，应该使用酸式滴定管；B．量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取21.48mL溶液；C．pH试纸测定的溶液pH只能读出整数，无法测定pH=3.7；D．托盘天平的读数能够读到0.1g．【解答】解：A．酸溶液为酸性溶液，不能用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液，应该使用酸式滴定管，故A错误；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸，故B错误；C．试纸读数只能为整数，无法用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7，故C错误；D．托盘天平能够读到0.1g，用托盘天平称取11.7gNaCl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见计量仪器的使用方法、试纸的使用方法，题目难度不大，注意明确常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确试纸测定的溶液pH只能为整数．【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．【解答】解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故选A．【点评】对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小．5．在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入烧碱 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加入NaOH，c（H+）减小；B．加盐酸，氢离子浓度增大；C．升高温度促进电离；D．加水稀释氢离子浓度减小．【解答】解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A 不选；B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+左向移动，故B不选；C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故C选；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+右向移动，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．6．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、HCO3﹣、Na+、K+B．NO3﹣、Ba2+、K+、Cl﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、H+D．Al3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，无色溶液说明不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+等，离子之间不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．HCO3﹣和氢离子或氢氧根离子都反应，所以强酸性或强碱性条件下都不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子也不反应，且无色，所以能大量共存，故B正确；C．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、H+和氢离子反应，Fe3+、OH﹣反应生成沉淀，所以不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下Al3+、NH4+不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，正确判断溶液酸碱性是解本题关键，明确离子反应条件及离子性质，注意题干中限制性条件“无色”“一定”，题目难度中等．7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．【点评】本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．8．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A．6 B．5 C．4 D．1【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52﹣28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1．【解答】解：某元素原子的质量数为52，中子数为28，质子数为52﹣28=24，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，3d、4s能级电子均为单电子，共有6个未成对电子，故选：A．【点评】本题考查核外电子排布，难度不大，注意理解掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例．9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c （HC2O4﹣）D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．c（H+）=10﹣pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离．【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1，故A错误；B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小，弱酸根水解程度：ClO﹣＞HCO3﹣，所以钠盐浓度①＞②＞③，根据Na原子守恒知三种溶液的c（Na+）：①＞②﹣＞CH3COO＞③，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HC2O4 2﹣），故C错误；﹣）+2c（C2O4D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH﹣）降低，溶液的pH减小，稀释后溶液pH存在a＜b+1，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是D，稀释10倍时溶液pH减小小于1．10．下列有关说法正确的是（）A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．将纯水加热至较高温度，K W变大、pH变小、呈酸性D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【考点】盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；B．根据温度不变，Ksp为定值判断；C．纯水为中性；D．从难溶电解质的转化的角度分析．【解答】解：A．氯化铝易水解，加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝，故A错误；B．Ksp为定值，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则c（Ba2+）减小，故B错误；C．将纯水加热至较高温度，促进水的电离，K W变大，但纯水为中性，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及盐类水解、水的电离、水的离子积以及沉淀转化等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．11．常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A．V（碱）=V（酸）B．V（碱）=10V（酸）C．V（碱）=100V（酸）D．V（碱）=1000V（酸）【考点】pH的简单计算．【分析】常温下，水的pH=7，强酸溶液和强碱溶液的pH之和为14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10﹣a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等．【解答】解：常温下，水的pH=7，强酸溶液和强碱溶液的pH之和为14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10﹣a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b ﹣14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则10﹣a×V（酸）=10 b﹣14 ×V（碱），已知a+b=12，则V（碱）=100V（酸），故选C．【点评】本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意常温下水的离子积常数是10﹣14．12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N AC．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AD．0.5mol C3H8分子中含C﹣H共价键2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷消耗2mol氧气来分析；C、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，再根据N（电子）=8n（CH3+）N A计算含有的电子数；D、丙烷中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．【解答】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷消耗2mol氧气，即消耗2N A个氧气分子，故B 错误；C、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）N A=8×1mol×N A=8N A，故C正确；D、0.5molC3H8分子中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键为4N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少25mL，再通过碱石灰气体体积又减少20mL（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C4H10和C2H4B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C2H4和C2H2【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，设烃的平均组成为C x H y，根据C、H守恒计算出X，Y，从而求出平均分子式，据此判断．【解答】解：通过浓硫酸气体体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰气体体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成二氧化碳20mL、水蒸气25mL，令烃的平均组成为C x H y，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=25×2，故y=5，故该烃的平均组成为C2H5，A．若为C4H10和C2H4，平均碳原子数大于2，不符合题意，故A错误；B．若为C2H6和C2H4，平均碳原子数为2，平均氢原子可以为5，符合题意，故B正确；C．若为CH4和C3H4，平均碳原子数可以为2，平均氢原子数为4，不符合题意，故C错误；D．若为C2H4和C2H2，平均碳原子数为2，平均氢原子数小于4，不符合题意，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物组成的确定、混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．14．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根据O 元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C2H2总的质量分数，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选D．【点评】考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的PH值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故C符合；故选C．【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力．16．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH﹣）B．点①所示溶液中：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C．点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）D．点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现．B、由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），据此判断．C、由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），据此判断；D、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH 浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH﹣），故A正确；B、由图象可知，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；C、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣），故C错误；﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COOD、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D 错误．故选：A．【点评】以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．17．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．【解答】解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA 族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b 为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P ＞N，故A错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C 错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c ＞d＞a，故D正确；故选D．。

吉林省松原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识2. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－13. （1分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH4. （1分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .5. （1分） (2019高一上·颍上期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . KSCN溶液B . 铁片C . NaOH溶液D . 石蕊溶液6. （1分） (2017高一下·东莞期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1 ）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（2 ）A,B,C的分子数之比为1：3：2；（3 ）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；（4 ）A,B,C的浓度不再变化．A . （1）（2）B . （3）（4）C . （1）（2）（3）（4）D . （1）（3）7. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 k W•h/kg8. （1分） (2016高二上·桃江期中) 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）9. （1分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大10. （1分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多11. （1分） (2018高一下·大连期末) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。

(2分。

其他合理答案均可给分。

)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。