成都龙泉第二中学2019-2020学年度2020届化学高考二轮专题《化工及实验流程的无机综合》质量试题( 含解析)

成都龙泉第二中学2017级高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是()A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂D．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体解析：选C A项，古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B 项，工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确；D项，第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误。

8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制NH3时有H2O生成，试管口应向下倾斜，A项错误；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集，B项错误；H2密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”，C项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是()A．离子半径：W<Y<ZB．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键D．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y解析：选B 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠，则Y为镁元素；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。

高考第二轮专题《非金属及其化合物》过关检测试题（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B【解析】 A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

错误。

B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。

正确。

C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。

但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。

D．漂白液有强氧化性，即漂白性。

但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。

错误。

2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4，故D错误。

3．下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物【答案】B【解析】A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

试卷第1页，总9页 绝密★启用前 成都龙泉第二中学2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO 3 A ．碱①④ B ．纯净物③④⑤ C ．盐①⑥ D ．混合物②⑤ 2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解试卷第2页，总9页 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A ．一定有SO 42- B ．一定有CO 32- C ．不能确定Cl －是否存在 D ．不能确定SO 42-是否存在 4．2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为2NO+O 2+4CO 4CO 2+N 25．下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl 和1L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，1g H 2和14g N 2的体积相同；③28gCO 的体积为22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

2019-2020学年度高2017级高三上学期周考理综试题（二）化学部分（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。

7．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析：选A纳米银粒子的聚集是物理变化，A项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较清洁的能源，B项正确；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C 项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D项正确。

8．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是()解析：选C 无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误。

9．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是()A．单质熔点：Z＞YB．W与X形成的化合物中只含有极性键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．气态氢化物的热稳定性：Z＞X解析：选C 根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。

四川省成都龙泉第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。

1. 对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氨⑥KClO3A. 碱①④B. 纯净物③④⑤C. 盐①⑥D. 混合物②⑤【答案】C【解析】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误；故选C。

点睛：在物质的分类中，要特别注意：纯碱为碳酸钠，属于盐类；盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物；液氨中只含有一种分子，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碱石灰、水玻璃等属于混合物，等等。

2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等，A错误；B.加入适量的Ba(NO3)2溶液，杂质K2SO4会发生反应：K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，然后过滤，就得到纯净的KNO3，B正确；C.CuO与盐酸反应产生可溶性的CuCl2和水，然后过滤，洗涤，就得到纯净的Cu单质，C正确；D. CaO与水反应产生可溶性的Ca(OH)2，然后过滤，洗涤，就得到纯净的CaCO3，D正确；故合理选项是A。

3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（）A. 一定有SO42-B. 一定有CO32-C. 不能确定Cl－是否存在D. 不能确定SO42-是否存在【答案】D【解析】【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32-、SO42-等离子，向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，白色沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

2019-2020学年度高三下学期第二次周考试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5 Fe—56Zn—65一、单项选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是()A．福尔马林可作食品保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】 B2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AB．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为0.2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A【答案】 A3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是()A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答案】D【解析】根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。

Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：S＜Cl，因此稳定性：H2S＜HCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2＋和SO2－4之间形成离子键，SO2－4中S和O之间形成共价键，D项正确。

成都龙泉中学2020届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是()A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应答案：D解析：A项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。

由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。

8．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是() A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可处于同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应答案：B解析：A项，该有机物的结构简式为，分子式为C6H12，环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，正确；B项，该有机物含有4种类型的氢原子，故其一氯代物有4种，错误；C项，该有机物可看做2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构，知—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可处于同一平面，正确；D项，该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确。

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象答案 D解析A．鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH−，因此属于碱式盐，A正确；B．碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C．Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D．铁的表面与铜的化合物反应生成单质铜，铁表面有一层铜，阻隔了反应的继续进行，并未发生钝化，D错误；故合理选项是D。

8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述正确的是()A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 与b 、c 、d 均能形成18电子微粒 答案 C解析 根据a －与氦具有相同电子层结构可确定a 为H ，结合b 、c 次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b 、c 分别为S 和Cl ，因c －和d ＋的电子层结构相同，可确定d 为K 。

H 的三种核素分别是1H 、2H 、3H ，三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，A 项错误；H 与K 形成的KH 是离子化合物，B 项错误；K 与S 、Cl 、H 均形成离子化合物，C 项正确；H 与K 、S 、Cl 形成KH 、H 2S 、HCl ，KH 为20电子微粒，H 2S 、HCl 为18电子微粒，D 项错误。

高考第二轮专题《化学常用计量》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。

1．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为()A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1D．18.4 mol·L－1【答案】：C2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N AB．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】：B【解析】：5.4 g铝的物质的量为5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，0.2 mol Al完全反应消耗0.2 mol NaOH，生成氢气0.3 mol；0.2 mol Al完全反应消耗HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足，0.2 mol HCl完全反应生成0.1 mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误。

5.35 g氯化铵的物质的量为5.3553.5 g/mol＝0.1 mol，0.1 mol氯化铵中含有0.4 mol N—H键，含有N—H键的个数为0.4N A，故B正确。

由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含Fe(OH)3胶粒的数目小于N A，故C错误。

120 g硫酸氢钠的物质的量为120 g120 g/mol＝1 mol，1 mol熔融硫酸氢钠中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为N A，故D错误。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A【答案】：B【解析】：A．标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2N A，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去N A个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13N A，故D错误。

高考二轮专题《化学反应速率、平衡原理综合》质量验收试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1.在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)。

达到平衡后，C的体积分数为w%。

若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定答案 C解析根据等效平衡原理，若反应为前后气体体积变化的反应，可认为A物质由4 mol 改变为1.2 mol，即Δn(A)＝4 mol－1.2 mol＝2.8 mol，Δn(C)＝2.8 mol，此时x＝2符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x＝3时，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合题意。

2．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小答案 B解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。

3.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1。

在一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO和0.5 mol CO,5 min后该反应达到平衡，此时N 2的物质的量为0.06 mol 。

2020届高考二轮专题复习《物质的组成、性质和分类化学用语》过关试题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】：D【解析】：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D 正确。

2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)【答案】：B【解析】：A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。

3．氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中正确的是()A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化【答案】：C【解析】：同位素是原子之间的关系，A错误；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，B错误；Na2O和Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，D错误。

高考第二轮专题《化学反应速率和化学平衡》过关检测试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加【答案】：B【解析】：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。

2．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0【答案】：B【解析】：A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A说法正确；B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。

焓变小于零的反应为放热反应，ΔH＜0，若ΔS＜0，高温下可以使ΔG＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，ΔH＞0，若ΔS＞0，高温下可以使ΔG＜0，反应可自发进行，故B 说法错误；C．ΔH＞0、ΔS＞0，则在高温下ΔH﹣TΔS＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)反应不能自发进行，则ΔH﹣TΔS＞0，因为ΔS＞0的反应，则ΔH＞0，故D说法正确。

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是()A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染答案 C解析制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，A正确；未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含—CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4 L SO2(标准状况下)D．常温下，22.4 L H2O中所含氢氧键的数目约为2N A答案 A解析H182O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10,2.0 g该混合物物质的量为0.1mol，中子数为N A，故A正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，题中体积未知，无法求出OH－的数目，故B错误；随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀H2SO4与Cu不反应，所以无法计算生成SO2的含量，故C错误；常温下H2O为液态，22.4 LH2O的物质的量大于1 mol，则所含氢氧键的数目大于2N A，故D错误。

2019-2020学年度高2017级下学期第九周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强答案：C解析：砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。

2．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩答案：A解析：“丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg＋O2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg＋O2===2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。

3.下列叙述正确的是（）A. 、、都能与反应,其反应原理相同B. 铜片加入氯化铁溶液中发生反应：C. 、、均可通过化合反应制得D. 在溶液中,、、、可以大量共存答案：C解析：A．NO2与水发生氧化还原反应，而CO2、SO2都能与H2O反应生成酸为非氧化还原反应，其反应原理不相同，故A错误； B．铜片加入氯化铁溶液中发生反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误； C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，Cu与S化合生成Cu2S，则均可通过化合反应制得，故C正确； D．pH=1溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．4．维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者的说法正确的是( )A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物答案：C解析：维生素C中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A错误；维生素C中不含酚羟基，丁香油酚中不含醇羟基，B错；维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物，D错。

化学高考二轮复习《生命中的基础有机化学物质》过关检测试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。

1．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案：A2．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤答案：B3．下列有关蛋白质的说法正确的是( )①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N③若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致④用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成四种二肽A．②④B．②③C．①② D．②答案：A4．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

下列说法正确的是( )A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应答案：C解析：A项，蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等其他元素；B项，油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸；D项，糖类中的单糖不能水解。

5．根据转化关系判断下列说法正确的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯②A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯答案：B解析：淀粉与纤维素的分子式中n不同，不是同分异构体，A错误；灼热的铜丝只能将乙醇氧化为乙醛，C错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，D错误。

2020届高三下学期第四周周考化学试题（满分100分，考试时间40分钟）一、单项选择题：本题共 8 个小题，每小题 6 分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是()A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆答案 B2．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是()A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO2－4，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨答案 C3．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AD．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5N A答案 A4．下列说法或表达正确的是()①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤答案 B解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO2虽不溶于水，但能与NaOH溶液反应，错误；⑦NO与空气接触生成NO2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。

高考化学复习专题《化学实验基础》过关检测试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。

1．下列说法或实验操作不正确的是()A．配制10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4溶解于90 g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热答案：D解析：10 g ZnSO4溶解在90 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10 g10 g＋90 g×100%，符合要求，A项正确；CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B项正确；蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有大量晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水，利用余热蒸干，C项正确；水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至溶液呈中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D项错误。

2．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性答案：D解析：生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，A项正确；乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B项正确；乙醇和浓硫酸混合加热到170 ℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140 ℃，生成的是乙醚，图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C项错误；浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色，所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D项正确。