高三化学试题-赏析几例化学实验的改进与创新的试题 最新

化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡向气体体积减小的方向移动答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH2. 铁在空气中生锈，发生的是______反应。

答案：氧化3. 硫酸铜的化学式为______。

答案：CuSO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量5. 酸雨的pH值小于______。

答案：5.6三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体内环境的稳定，同时也是化学反应的介质。

3. 什么是催化剂？请举例说明。

答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应前后性质和质量不变的物质。

例如，过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，二氧化锰就是一种催化剂。

4. 什么是化学平衡？请解释其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

创新试题选题目1：（2004年春季高考理综31，有改动）在抗“非典”型肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用用消毒剂。

（1）已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：H O S O O H O过硫酸：H O S O O O H O 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）HOCH 2COH O A B CH 3COOH O C H 2O 2D 3OE OF CH 3CH 2COOHOG O 2H HCCH 2OH O①过乙酸（过氧乙酸）的同分异构体______________②过乙酸（过氧乙酸）的同系物是______________________③氧的质量分数最小的物质是_________________________（2）在酸性条件下，过氧乙酸中含有的过氧化氢（H 2O 2）用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量。

反应方程式如下：2KMnO 4＋3H 2SO 4＋5H 2O 2 = 2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2＋8H 2O2KI ＋2H 2SO 4＋CH 3COOOH = 2KHSO 4＋CH 3COOH ＋H 2O ＋I 2I 2＋2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋Na 2S 4O 6测定步骤：①称取约m g 试样，置于预先盛有50mL 水、5mL 硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中，摇匀，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色。

②随即加入10mL 碘化钾溶液（过量）和3滴钼酸铵溶液，轻轻摇匀，暗处放置5～10min ，用c mol ·L -1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，接近终点时（溶液呈淡黄色）加入1mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并保持30s 不变为终点。

记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数V mL 。

根据题中信息，回答下列问题：①第一步中用高锰酸钾溶液滴定的作用是什么？ 该滴定中要另用指示剂吗？②第二步中碘化钾溶液为什么要过量？③利用题设条件写出该消毒水样品的质量百分数。

全国高三最后一卷新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型C．电子式为D．含有极性键3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物7、下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化8、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物9、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．10、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

2020届高考化学专题突破实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

完成下列填空：（1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

A 处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A处的装置应为________________________（选填下列编号）。

至此，完成了对上图装置的补充。

试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：____________________________________________________________________________。

（2）该实验中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。

（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO x吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。

【答案】（1）②、③；d；①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在E后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色；（3）1.64；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c d e f2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。

用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：________________________________ __________________________________________________________________________________。

2023高考化学试题分析及答案2023年高考化学试题分析及答案【试题分析】一、选择题今年的高考化学选择题部分，考察了学生对化学基础知识的掌握程度，包括原子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡、溶液的酸碱性等。

题型设计上，注重了对基本概念的理解和应用能力的测试，同时加入了一些新颖的元素，如新型材料的化学性质、化学反应的微观过程等，以考察学生的创新思维和综合分析能力。

二、填空题填空题部分主要考察学生对化学公式、化学方程式的运用能力，以及对实验操作的理解和描述能力。

题目设计贴近实际，如实验器材的选择、实验步骤的书写等，旨在培养学生的实验技能和科学探究能力。

三、计算题计算题部分重点考察了学生的计算能力和逻辑推理能力。

题目涵盖了化学计量、化学反应的定量分析、溶液的浓度计算等，要求学生能够准确运用化学知识进行计算，并能够对计算结果进行合理解释。

四、实验题实验题部分是今年高考化学试题的一大亮点，不仅考察了学生对实验原理的理解，还考察了学生对实验操作的掌握程度。

题目设计注重实验的实际操作性，如实验条件的控制、实验数据的记录与分析等，旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

【答案解析】一、选择题答案解析1. A2. B3. C4. D5. E（具体解析略）二、填空题答案解析1. 正确书写化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据题目所给条件，选择合适的实验器材：滴定管、烧杯等。

3. 描述实验操作步骤：首先，将试剂A加入烧杯中，然后缓慢加入试剂B，同时不断搅拌，直至反应完成。

三、计算题答案解析1. 根据化学计量关系，计算反应物的摩尔数：n(A) = 0.5 mol。

2. 根据化学反应的定量关系，计算生成物的摩尔数：n(B) = 1 mol。

3. 根据溶液的浓度公式，计算溶液的浓度：C(B) = 0.5 mol/L。

四、实验题答案解析1. 实验原理：根据题目所给的化学反应原理，确定实验的可行性。

2. 实验操作：按照题目要求，正确操作实验器材，记录实验数据。

化学实验大题目录：2023年真题展现考向一 考查实验仪器、基本操作考向二 考查有机实验考向三 考查实验流程实验考向四 考查定性实验与定量实验考向五 考查工艺流程与化学实验考向六 考查实验探究真题考查解读近年真题对比考向一 考查物质的制备考向二 考查实验方案考向三 考查定量实验考向四 考查实验流程考向五 考查实验探究命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查实验仪器、基本操作1(2023·全国甲卷第27题)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。

具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。

Ⅱ.分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ.加热至55~60℃反应20min 。

冷却，过滤。

Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是。

加快NH4Cl溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解 ③. 冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。

2023 年高考化学真题分类解析[题型一] 化学试验综合大题1.〔16 年全国卷I〕氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3 将NOx3复原生成N2。

某同学在试验室中对NH3与NO2反响进展了探究。

答复以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置→〔按气流方向，用小写字母表示〕。

（2）氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中参加少量催化剂，充入NO2〔两端用夹子K1、K2夹好〕。

在肯定温度下按图示装置进展试验。

操作步骤翻开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温翻开K2试验现象①Y 管中Y 管中有少量水珠③解释缘由② 反响的化学方程式生成的气态水分散③2.〔16 年全国卷II〕某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。

答复以下问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol· L-1KI 溶液，参加6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进展如下试验：① 第一支试管中参加1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4层显紫色；② 其次支试管中参加1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 第三支试管中参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红。

2020高考化学实验方案的设计与评价创新性试题名师点精1. 难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。

回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。

①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。

(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。

(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。

从中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。

请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。

【答案】③④②先变红，后褪色； 2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O；加热温度不够；没有在HCI气流中加热（或HCI 气流不足）； Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；；【解析】（1）热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，为了抑制CuCl2的水解（提高CuCl 的产率和纯度）以及防止CuCl被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入HCl气体排尽装置中的空气；实验过程中通入HCl；实验结束停止通入HCl，通入N2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为①→③→④→②→⑤。

高三化学创新大赛试题参考答案1.解析：A化学变化中要遵循元素种类守恒，故不能创造出新元素B电化学腐蚀伴随电流的产生，而本题钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀C柴油树的树油主要成分是有机物，可做柴油使用D烹鱼时加入料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等,鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等,能溶解在乙醇中，腥味随着乙醇的挥发被带走，料酒中含有的小分子酯有香味，生成的乙酸乙酯也有香味。

2.D. 将草木灰与磷酸二氢铵混合使用,可更好的为植物提供N P K三种营养元素解析：D将草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与磷酸二氢铵可以反应，释放出氮元素，从而肥效流失。

A、3．(深度改编）解析：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁在氧气中反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故B正确；CD、酯化反应是可逆反应，不能完全转化4.解析：ACu粉能溶解在稀硝酸溶液 B BaSO4 CaSO4 都是白色沉淀 D 由实验现象能得出的结论是酸性：H2SO3＞HSO3-根据酸性越强对应离子结合氢离子的能力应该是：SO32－＞HSO3-5.解：A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B．炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，通入双氧水得到硫酸，故B正确；C．溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，故C 正确；D．若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故D 错误；6.(深度改编）解：A．过程分析可知①生成的Cl促进臭氧分解生成氧气，同时最后又生成Cl，所以Cl原子在促进臭氧分解生成氧气的前后均不发生变化、具有催化作用，故A正确；B．原子是化学变化中的最小粒子，反应③中的氯原子与反应④中生成的氧原子不是同一种粒子，所以它们化学性质不相同，故B错误；C．ClOOCl相当H2O2中的H原子被Cl取代形成，其结构式为Cl-O-O-Cl，所以O、Cl原子最外层均达到8电子稳定結构，故C正确；D．O的原子半径小于Cl，即O的非金属性强，O、F位于第二周期，F的非金属性强，所以非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，即气态氢化物的稳定性：HF＞H2O ＞HCl，故D正确；7.解：B．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故D不选；8.解：利用图表电离平衡醋酸大小比较酸性强弱，酸性强弱：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞苯酚＞HCO3-，①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故①错误；②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故②正确；③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故③错误；④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钠氯化钠：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故④正确；⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气先与水反应生成氯化氢、次氯酸，氯化氢再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液中通入过量氯气：H2O+CO32-+2Cl2═CO2↑+2Cl-+2HClO，故⑥错误；⑦向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，反应的离子方程式：CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN，故⑦正确9.解：A．浓硫酸为难挥发性酸，且盐酸易挥发，可制备HCl，HCl能使pH试纸变红，为酸性气体，故A正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，氯气可氧化KI生成碘，则淀粉碘化钾试液变蓝，故C正确；D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故D不正确；10.解：Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，则为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1 mol/L 的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，且W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙为二元强酸，且Z的原子序数大于Na元素，则Z为S元素、Z为H2SO4；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为Al（OH）3、Y为Al元素，A．Z、W分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z（S2-）＞W（Cl-），故A错误；B．X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为NaCl、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；C．乙为Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故C错误；D．Y、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，故D正确；11.解：A．结构和性质相似，分子组成上相差n个CH2正确为同系物；B、反应一通过加成反应生成BHT，而反应二为取代反应，故C错误；D、BHT中含有的官能团是酚羟基，中含有的官能团也是酚羟基，故D正确，12(浅层改编）解：Ag和I2作用形成原电池，生成物为RbAg4I5，可知在反应中Ag被氧化，为电池的负极反应，I2被还原，为原电池的正极反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；A与正极相连为阳极，B与负极相连为阴极，A、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，即Ag+从银电极移向石墨，电解池中K+移向阴极移动即向B端移动，故B错误；C、试纸A端为阳极，为碘离子失电子发生氧化反应生成单质碘，所以试纸A端出现棕色，故C错误；D、石墨电极为正极，正极上I2得电子生成碘离子，其电极反应式：I2+2e-=2I-，故D正确；14解：A．pH=5.5比4.75大，W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），从曲线来看当pH=5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A错误；B．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.1mol•L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1，故C正确；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），因溶液体积未知，则不能确定c（Cl-）、c（Na+）大小关系，所以c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）不一定成立，故D错误。

新高考化学真题及答案解析近年来，高考制度的改革不断推进，新高考模式已经成为我国高中阶段教育的核心课程之一。

化学作为一门重要的科学学科，对于学生的综合素质培养起着重要作用。

下面将分析几道新高考化学真题，并给出详细的解析和答案。

第一道题目：如下是氢气和氧气的反应方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)问题：这个反应方程对应的现象是什么？请简述这个现象的基本特点。

解析：这个反应方程描述的是氢气和氧气燃烧生成水的反应。

氢气和氧气可以发生剧烈的燃烧，生成大量的热和水蒸气。

这个现象的基本特点是外界会观察到明亮的火焰、火苗的扩散和水蒸气的产生。

第二道题目：某红外线激光器的输出波长为10μm，功率为100mW，设定时间为10s。

求激光出射口的连续波光子数。

解析：光子能量E = hc/λ，其中h为普朗克常数，c为光速，λ为波长。

即E = 6.63 × 10^(-34) × 3 × 10^8 / (10 × 10^(-6)) = 1.99 × 10^(-19) J。

功率P = E/t，其中t为时间。

即连续波光子数N = P/E = 100 × 10^(-3) / (1.99 × 10^(-19) × 10) ≈ 5.03 × 10^20个。

第三道题目：下列元素中，形成共有多少个带电离子？Al, S, Cl, Ne, Mg解析：带电离子是指元素失去或获得电子形成的离子。

Al的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹，可以失去3个电子形成3+的离子。

S的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，可以获得2个电子形成2-的离子。

Cl的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，可以获得1个电子形成1-的离子。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是2.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C．检验某溶液中是否含有Fe2＋D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是原溶液中有原溶液中有I－原溶液中无4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有B ．原溶液中一定含有C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋5.下列有关物质检验的实验结论正确的是溶液中一定含有该气体一定是CO6.某同学用沉淀量测定Na 2CO 3和NaOH 混合物中NaOH 的质量分数，有关叙述如下。

①可以使用MgCl 2溶液作沉淀剂，使OH －转化为氢氧化镁沉淀 ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。

其中正确的是 A ．①③ B ．②③ C ．②④D ．①④7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8.下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是A ．用装置①可以制备氨气B ．若装置②中X 物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C ．装置③可用于制备并收集少量NO 2气体D ．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO 2，并检验产生的SO 2二、填空题1.有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Cl －、I －、、、S 2－、、、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫色，可以排除 离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

高三化学化学实验试题答案及解析1.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。

请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。

写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。

（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。

（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。

（4）滤渣1的主要成分是。

若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。

（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。

（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3（共2分）； 4FeO·Cr2O3+ 7O2+ 10Na2CO38Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10CO2（3分）（2）（2分）（3）加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等（共2分）（4）Fe（OH）3（1分）； Al（OH）3+3H+ =Al3+ + H2O（2分）（5）Na2SO4（2分）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】焙烧时Fe2O3、Cr2O3、FeO变为Na2CrO4、NaFeO2，同理SiO2、Al2O3、变为NaAlO2、Na2SiO3，产生的气体的是CO2，水浸时发生NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓，滤渣是Fe（OH）3，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，调节pH后CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成H2SiO3，Al （OH）3，滤渣2是H2SiO3，Al （OH）3，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化得到Na2Cr2O7晶体。

高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。

酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。

2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。

【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。

3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。

2024年湖北高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。

下列化学原理描述错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。

舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A ．发蓝处理B ．阳极氧化C ．表面渗镀D ．喷涂油漆3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A ．蒸馏法分离22CH Cl 和4CCl B ．过滤法分离苯酚和3NaHCO 溶液C ．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D ．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A ．用电子式表示2Cl 的形成：B ．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：()()2+2+33323Cu NH +CO+NH Cu NH CO ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦C ．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：D ．制备芳纶纤维凯芙拉：5．基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述错误的是 A ．VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同B ．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C ．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D ．3sp 杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成6．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。

下列说法错误的是A ．有5个手性碳B ．在120℃条件下干燥样品C ．同分异构体的结构中不可能含有苯环D ．红外光谱中出现了-13000cm 以上的吸收峰 7．过量2SO 与以下-10.1mol L ⋅的溶液反应，下列总反应方程式错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．结构决定性质，性质决定用途。

下列事实解释错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。

2023年新高考Ⅱ卷化学实验题真题分析及答案20XX年新高考升级改革已经进入第二年，化学实验题作为其中一部分，对考生的实际动手能力和化学基础知识有着较高的要求。

在本文中，将对2023年新高考Ⅱ卷化学实验题进行深入的分析和解答，旨在帮助考生更好地理解和掌握化学实验题的解题方法和答题技巧。

题目一：某反应的质量守恒实验2023年新高考Ⅱ卷化学实验题的第一道题目是关于某反应的质量守恒实验。

题目要求考生观察一种化学反应，并分析反应物质的质量变化情况。

首先，我们需要明确该实验的目的以及实验所需的材料和设备。

实验目的：观察化学反应前后反应物质的质量变化情况，验证质量守恒定律。

实验材料和设备：1. 反应物：具体名称、质量。

2. 实验装置：包括烧杯、试管、电子天平等。

接下来，我们就按照实验的步骤来分析和解答该题目。

实验步骤：1. 准备实验装置。

2. 称取一定质量的反应物A，放入烧杯中。

3. 称取一定质量的反应物B，放入试管中。

4. 在实验过程中观察并记录反应物质的变化。

5. 实验结束后，用电子天平分别称量反应物A和反应物B的质量。

根据实验步骤和材料，我们可以得到以下实验数据（假设）:反应物A的质量：m1反应物B的质量：m2实验结束后反应物A的质量：m1'实验结束后反应物B的质量：m2'通过比较实验前后反应物质的质量变化情况，可以得出以下结论：1. 若实验过程中质量守恒定律成立，即反应过程中质量没有损失或增加，那么实验前后反应物质的质量变化应为：Δm(A) = m1' - m1 = 0Δm(B) = m2' - m2 = 02. 若实验过程中质量守恒定律不成立，即反应过程中发生了质量损失或增加，那么实验前后反应物质的质量变化应为：Δm(A) = m1' - m1 ≠ 0Δm(B) = m2' - m2 ≠ 0基于以上分析，我们可以得出该反应是否符合质量守恒定律的结论，并给出具体的实验结果。