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2019-2020年高三第一次综合练习 理综化学 含答案选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 8．Se 、Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A ．原子半径：Br > Se > PB ．还原性：S 2- > Se 2- > Br -C ．SeO 2 既有氧化性又有还原性D ．在Se 2Br 2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是 A ．新制氯水中滴加NaOH 溶液后，黄绿色褪去 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OB ．向NaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H + + CO 32-C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+D ．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是11．已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判断正确的A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是甲乙丙丁戊二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2019-2020年高三一模试卷理综化学含答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC125．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
2019-2020 年高三一模理综化学试题含答案选择题（6 小题，每题6 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HCl 气体D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=01.B.C. 等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K 5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II 卷非选择题（共64 分）三．（本题包括6 小题，共50 分）7.（14 分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
2019-2020年高三毕业班第一次模拟化学试题含答案化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 N a 23 S 32 P 31 O 16 N 14 Cu 64 Cl 35.5第I卷选择题（126 分）、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7•从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①致癌农药’② 苏丹红”、③ 碘元素”、④ 亚硝酸盐”⑤ 三聚氰胺”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A. ②③④B.②③C.③④D.只有③&用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB. 6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AC. 将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD. 标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A9. 巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为（）A . 2 B. 3 C. 4 D. 610. 下列叙述正确的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A .图①除去 CQ 中的HCIB .图②装置制备Fe （0H ）2并能较长时间观察其颜色 C. 图③装置可用于分离C 2H 5OH 和H 20的混合物 D. 图④证明CH3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 12•下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（）A. 向Ca （HC0）2溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca i 2+ + HCO< + 0H 「== CaCO j + H 20B. 磷酸一氢钠溶液水解： HPO 42—+出0^= PO 43 一 + H a O +C. 将2moISO 3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SQ （g ）—= 2SC 2（g ）+ 02（g ） △ H=+Q kJ/moI D. 向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入 0.3 mol CI 2充分反应：4Fe 2++ 2Br + 3C 2 = 4Fe 3 + 6Cl + B 「213.在t C 时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为p cm 3,质量分数为3,其中含NH 4+的物质的量为b moL 。
2019-2020年高三一模 理综化学 含答案
6．化学与生产生活密切相关。
下列说法中，正确的是
A
B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( 塑料制品更环保
D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排
具有重要意义
7．形成下列事实的原理相同的是
A ．NH 4Cl 溶液和HCl 溶液的pH 均小于7
B ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D ．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀
8．已知甲、乙、丙、X 是4去）。
下列说法中，正确的是
A ．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl 3
B ．若甲为强碱，则X 一定为CO 2
C ．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al 3+
D ．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋
)与c (OH －
)关系如图所示。
下列说法不正确．．．
的是
A ．图中五点Kw 间的关系：B>C>A=D=E
B ．若从A 点到
C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH 4 Cl 的方法 C ．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl -、I -大量同时存在
D ．若处在B 点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈
中性
10．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。
下列说法中，正确的是
－CH 2－CH 2－ ]n [
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z
C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，正确的是
A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子
B．阳极的电极反应式为：C + 2O2-− 4e- == CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb
电极
25．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）NaCl的电子式是。
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO 和H2。
无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。
（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是_______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是
（填字母）。
A. a%=b%
B. a%﹥b%
C. a%﹤b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）_______________________。
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下，浓度均为
0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
．．．的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
26．（13分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 （填字母）
a ．植物从土壤中吸收氮肥
b ．硝酸和氨气反应生成氮肥
c ．将空气中的氮气转变为氮的化合物
d ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N 4，
其分子结构如图所示。
已知 Ⅰ．断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，形成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量，
Ⅱ．N 2 (g)+3H 2(g)
2 NH 3（g ） △H = －92.2kJ·mol -1 则： N 4 (g)+6H 2 (g)
4 NH 3（g ） △H = kJ·mol -1
（3）下图是工业生产硝酸的流程。
① 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研
究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
、
、分别表示N 2、H 2、NH 3。
图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面。
分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程
、。
② 合成塔中发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H =－
92.2kJ·mol -1，该反应的化学平
衡常数表达式K ＝ 。
在一定温度和压强下，将H 2和N
2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH 3的体积分数为15％，此时
H 2的转化率为 。
③ 吸收塔中通入空气的目的是。
图③
图④
图②
图⑤
图①
N 2 、H 2
27．（14分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO气体中燃烧进行了下列实验：
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母）
a．水b．泡沫灭火剂c．干沙土d．二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na2O；
Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立。
② 钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
③ 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理
由。
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
28．（17分）醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B 是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）E 的官能团名称：_______； F 的结构简式：_______； （2）写出以下反应有机反应类型：
C → E ：____________；
D + G → H ：____________； （3）写出下列反应的化学方程式：
B ﹢银氨溶液：___________； D ﹢G→H ：____________。
（4）F 若与H 2发生加反应，1 mol F 最多消耗的H 2的物质的量为_________mol 。
（5）符合下列条件的C 的同分异构体有 种，其中一种的结构简式是 。
ａ．属于芳香族化合物 ｂ．苯环上有三个侧链 ｃ．能发生银镜反应
2013年门头沟区理科综合能力模拟测试 参考答案与评分标准（化学部分）
25．（14分，每空2分)
（1）
（2）（3） ① 左 ② Cl 2 C ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案均给分）
（4）bcd
26．（13分）
（1） C （2分） （2） ﹣1066.4 （3分）
（3）① 表示在催化剂表面，N 2、H 2发生化学键的断裂； （１分）
表示在催化剂表面，N 、H 原子间和形成新的化学键，生成NH 3 分子（１分）
② K ＝
)
H ()N ()NH (23
232c c c ⋅ （2分）
26％ （2分） ③ 使NO 循环利用，全部转化成HNO 3 （2分）
27．（1４分，每空2分） （1）c
（2）Na 2O 和Na 2CO 3（3） ①． Ⅱ ③．不正确，无H 元素。
（4） 加入过量的Ba(NO 3)2溶液(其他合理答案均给分） 加入过量的HNO 3
28．（共17分）
（1）溴原子、羧基（2分）；
（2分）；
（2）加成反应 （1分）； 酯化（取代）反应（1分）
（3）+2Ag(NH 3)OH ∆
−−→
+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2
分）；
（
2013.3
3分）；
（4）5 （2分）；
（5）16（2分）；略（2分）；。
