2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的配平及计算考题

高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式配平规则整理
- 氧化还原反应方程式是描述氧化反应和还原反应的化学方程式。

- 配平氧化还原反应方程式是指在方程式中使各种原子的数目相等，从而满足质量守恒和电荷守恒的原则。

下面是一些常用的氧化还原反应方程式配平规则：
1. 先列举氧化态和反应物及生成物的符号。

2. 找出需要配平的原子和离子。

3. 根据氧化还原反应的特点，将影响配平的物质分类为氧化剂和还原剂。

4. 通过氧化剂和还原剂的配平得到配平系数，使得反应物和生成物中所涉及的各个元素的原子数目相等。

5. 通过检查质量守恒和电荷守恒，确定配平是否正确。

6. 如果配平不正确，可以尝试重新调整配平系数，直到达到正确的配平。

这些规则可以帮助化学研究者更好地理解和掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

通过不断练和实践，研究者可以逐渐提高解决配平问题的能力。

配平氧化还原反应方程式需要一定的化学知识和技巧，因此在实际操作中，建议根据具体化学反应的特点和条件，结合反应类型和反应物的特性，灵活运用配平规则。

以上是关于氧化还原反应方程式配平规则的简要整理，希望对你有所帮助。

参考文献：
- Smith, J. L., Berrett, C. L., & Wolf, W. M. (2015). General, Organic, & Biological Chemistry. McGraw-Hill Education.
- Tro, N. J. (2017). Chemistry: A Molecular Approach. Pearson.。

2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。

氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。

氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe 、S O(3)11 4(4)4 11 2 8题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu ＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K2S ＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH ＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO －4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案 (1)3 2 4OH － 3 2 5(2)2 5 6H ＋ 2 5 8解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

氧化还原反应方程式的配平[知识网络]配平氧化还原反应方程式的基本方法原则: 氧化剂得到的电子数＝＝还原剂失去的电子数步骤: ⑴写出反应物和生成物的化学式。

⑵分别标出化合价升高和降低的元素的价态。

⑶求出化合价升高数和降低数的最小公倍数, 确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。

⑷配平未参加氧化还原的原子或离子的化学计量数。

[整理归纳]氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1. 关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平: 例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2. 关于歧化和归中反应的配平: 例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2OP+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO43. 关于离子反应方程式的配平: 例Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O4. 关于有缺项的方程式的配平: 例Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2ONaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O５. 必须应用分数进行配平的情况: 例FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O6. 关于字母型方程式的配平: 例Cl m+OH-——Cl -+ClO n-+H2ONaS x+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O7. 关于有机反应程式的配平: 例H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2OC6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O8. 关于分解反应方程式的配平: 例KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2NH4NO3——N2+N2O3+H2O[问题讨论]1. 什么是电子得失配平法?它有什么用途?2. 能否任意设定元素的化合价来配平方程式?怎样设定为好?[典型例题]例1. 配平Al+Fe3O4——Al2O3+Fe例2. 配平Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例3. 配平P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5例4. *配平C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4—C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例5. 配平AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF例6. 配平HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O。

中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。

在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。

下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。

1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。

方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。

方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。

方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。

方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。

配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。

方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。

配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。

方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。

配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。

方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。

2019高考化学四步法轻松解决高考化学难点氧化还原反应配平氧化还原反应的配平，历年来各地高考题几乎都有一道，而且分值是单个填空题中最大的，一般直接3分。

同时，离子反应式，反应热的计算，酸碱中和计算等知识点全部依托于氧化还原反应配平，故高考中化学涉及氧化还原反应配平的分值约20分，比重较大，必须掌握。

但很多人被氧化还原的知识搞蒙了，什么氧化剂，氧化性，完全氧化还原，部分氧化还原等等很多相似相对应的知识点，完全听不懂，又怎么去配平氧化还原反应呢！其实不然，对于氧化还原反应，你只需要知道常见的化合价，就可以轻松地在四步内配平方程式。

第一步：标价态标即标物质的化合价，先标出常见化合价，如图：再根据化合价规则：化合物中正负代数和为零，标出不常见的化合价。

第二步：列变化化合价标完后，找出其化合价发现变化的元素。

对于上面那个反应，反应前后明显只有硫元素化合价发生了变化。

那我们就从氧化产物（化合价升高对应的产物，即K2S03）,和还原产物（化合价降低对应的产物，即K2S）着手开始配平，即选择氧化产物和还原产物作为基准。

以化合价变化值（取正值）剩以元素原子下标，标出得失电子数。

K2S中硫元素从0价降到-2价，降了2个价态剩以1，而K2SO3中硫元素从0价升到+4价，升了4个价态剩以1，分别列2和4。

列变化是四步中最重要的一步，情况比较多。

但只要认准氧化产物和还原产物，以它们作为基准，本质都不变。

第三步：等升降氧化还原反应的本质是得失电子，并且得失电子守恒。

根据得失电子守恒，我们就可以先配出氧化产物和还原产物的系数，原则就是乘上最小公倍数。

第四步：平两边即K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，再根据原子守恒，则S 前配3，KOH前配6，H20前配3。

这个方程式就配好了。

最后，一个氧化还原反应就配平了。

方法是不是很简单，但是要多多练习才行。

只要掌握这四步，一切氧化还原反应的配平都轻松解决，再也不用熬夜背方程式了。

氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。

一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。

此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。

Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。

此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。

因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。

氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。

②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。

◎思考与探究(1)SO 2具有较强的还原性，浓H 2SO 4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。

H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4 失6e －O 2↑＋2H 2O提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。

(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4 得2e －O 2↑＋2H 2O“优先反应”规律的应用1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl2．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.025 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析氧化还原反应方程式配平技巧基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）1.逆向配平适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

举例，如下图：2.缺项配平对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方程式，所缺物质往往是氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）或者水。

可以根据原子守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据原子守恒确定所缺物质的化学式及计量数。

举例，如下图：具体配平过程为：3.整体配平如果反应物中某物质各元素化合价同时升高或者同时降低，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降总数相等进行配平。

举例如下图：具体配平过程：Cu2S中S和Cu的化合价均升高，HNO3中的N化合价降低。

将Cu,S视为一个整体，整体化合价升高数目为10，而HNO3中N元素化合价降低了3，最小公倍数为30，可确定Cu2S的计量数为3，同时确定硝酸铜的计量数为6，此时还不能确定HNO3的计量数，因为HNO3里的N元素只是部分降低了，根据降低的最小公倍数为30，可确定NO的计量数为10，从而确定HNO3的计量数为22，进而确定H2O的计量数为8.解析完毕。

学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。

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