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化学键【学习目标】1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.认识化学反应的实质。
【学习过程】一、化学键化学反应的实质就是原子的重新组合，那么是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?根据原了和原了相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
1.离子键(1)定义：带和反电荷离了之间的相互作用。
(2)成键微粒：阳离子和阴离子。
(3)成键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
温馨提示：静电作用包括阴、阳离了间的静电吸引作用和电了与电了Z间、原了核与原了核之间的静电排斥作用。
(4)形成条件：离了键是阴、阳离了间的相互作用，要求成键的原了，一方要容易火去电了，另一方要容易得到电子。
①形成离子键的主要原因是原子间发工了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子间不会无限的靠近，也不会间距很远。
(5)存在：强碱、人多数盐、典型的金属氧化物、所有钱盐屮都存在离子键。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常离子化合物有以下几类：(1)由活泼金属元素(IA、IIA族)和活泼非金属元素(VIA、VI1A族)之间形成的化合物。
例如：NaCl、MgCL、Na20> CaO 等。
(2)由活泼金属离了与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。
例如：Na2SO^ K2CO3、NaHSOis KHCO3 等。
(3)由钱根离子和酸根离子之间形成的钱盐。
例如：NILCk NH4NO3等。
温馨提示：①含有离子键的化合物一•定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如:A1CL。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。
例如：NH&1、NHiNOa 等。
3.共价键(1)定义：原了间通过共川电了对形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键微粒：非金属原子。
(3)成键本质：共用电子对与成键原子的电性作用。
高中同步测试卷(三)集训3共价键(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道4．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p25．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④6．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中7．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应8．下列有关σ键的说法中错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是()A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体11．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
高中化学第三节讲解教案授课目标：1. 理解化学键的定义和基本概念。
2. 掌握共价键和离子键的形成及其特性。
3. 了解金属键的特点和结构。
授课内容：一、化学键的定义和基本概念1. 化学键的概念2. 化学键的作用3. 化学键的种类二、共价键的形成和特性1. 共价键的概念2. 共价键的形成3. 共价键的特性三、离子键的形成和特性1. 离子键的概念2. 离子键的形成3. 离子键的特性四、金属键的特点和结构1. 金属键的特点2. 金属键的结构3. 金属键的性质教学重点：1. 化学键的定义和基本概念。
2. 共价键和离子键的形成及特性。
3. 金属键的特点和结构。
教学难点：1. 学生理解和区分不同类型的化学键。
2. 学生掌握化学键的形成机理及其特性。
教学方法：1. 讲授结合举例法。
2. 图片、实验演示等多媒体教学手段。
教学过程：一、引入1. 引导学生回顾上一节课所学内容，了解化学键的概念。
2. 引出本节课的主题：化学键的形成和特性。
二、共价键的形成和特性1. 讲解共价键的概念及形成机理。
2. 通过示意图和实例展示共价键的特性。
三、离子键的形成和特性1. 讲解离子键的概念及形成过程。
2. 通过实验演示和案例分析说明离子键的特性。
四、金属键的特点和结构1. 讲解金属键的特点和结构。
2. 通过图解和实验展示金属键的性质。
五、小结1. 总结本节课所学内容，强化学生对化学键类型的理解。
2. 引导学生思考不同类型的化学键在化学反应中的作用。
作业布置：1. 阅读相关教材，加深对化学键概念的理解。
2. 完成相关习题，巩固和提升对化学键形成机理的掌握。
教学反思：本节课主要介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特性，通过多种教学手段引导学生理解不同类型的化学键以及它们的特点。
在教学中应注重引导学生主动思考和探究，加强实验演示和案例分析，使学生能够通过实践感受化学键的形成过程，提高学生对化学知识的理解和应用能力。
第三讲 化学键[考纲展示]1．了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解化学反应的本质。
考 点 一 离子键和共价键[学生用书P 112]一、离子键1．概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
2．成键粒子：阴、阳离子。
3．成键实质：静电作用。
4．形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
5．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物 Na 2O 2：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，Na 2O ：Na ＋[··O ······]2－Na ＋，MgCl 2：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－，NaOH ：Na ＋[··O ······H]－，(2)用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl 2：。
二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
2．成键粒子：原子。
3．成键实质：共用电子对。
4．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
5．分类共价键共用电子对不发生偏移 非极性键共用电子对偏向一方 极性键6．表示方法(1)用电子式表示(2)Cl 2 N 2 H 2O CO 2Cl —Cl N≡NO==C==O(3)键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物1并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
章末优化总结原子结构和化学键该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。
对于原子结构经常结合诺贝尔奖，性能优异的元素等最新科技成果进行考查，主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。
对于化学键的考查，主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的推断等。
顺当解答该类题目需要透彻理解概念，把握概念的内涵和外延，明确概念的区分和联系，同时还要认真审题，正确使用化学用语。
(2021·高考上海卷)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[解析]元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误；C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。
[答案] D(双选)(高考题汇编)下列叙述错误的是()A．(2022·高考海南卷，9－D)原子核内有18个中子的氯原子：3517ClB．(2022·高考海南卷，9－A)NH4Br的电子式：C．(2022·高考天津卷，3－C)235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．(2022·高考安徽卷，7－B)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键[解析]3517Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；NH4Br中Br－电子式错误，B项错误；核素是具有肯定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。
第三节 化学键1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．了解分子间作用力和氢键。
4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
离子键 离子化合物1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程概念 描述成键 粒子成键 实质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子静电 作用一般为活泼金属元素和活泼 非金属 元素2.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。
②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。
③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。
3．电子式 (1)定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ••·；氧原子：·O ••••·；氖原子：Ne ••••。
②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋、Li ＋、Mg 2＋、Al 3＋等。
③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。
例如：氯离子：[Cl ••••]－；硫离子：[S••••]2－。
④离子化合物的电子式氧化钙：Ca 2＋[·×O ••••·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ••••·×]2－K ＋。
(3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。
②MgBr 2：。
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B 。
A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D 项，NH ＋4与酸根离子之间也能形成离子键。
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )元素 a b c d e f g M 层电子数123 4567C ．d 和gD ．c 和g解析：选B 。
由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。
3．将下列电子式与错因用线连接。
答案：①—b ②—d ③—a ④—c1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
2．用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S 2－的电子式错写为··S ••••··2－；(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al 3＋的电子式错写为[··Al ••••··]或[··Al ••••··]3＋；(3)漏标或错标离子的电荷，如将S 2－的电子式错写为[S••••]或[S••••]－2；(4)将多个相同的离子归在一起，如将K 2S 的电子式错写为K ＋2[S••••]2－。
下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[··Cl ••••··]－2B ．Na ＋[×·O ••••×·]－2Na ＋C ．[Mg 2＋][×· O ••••×·]2－D ．K ＋[×·F ••••··]－[解析] A 项错误，两个氯离子均要单独书写，不能合并在一起表示，应改为[··Cl ••••··]－Ca 2＋[··Cl ••••··]－；B 项错误，离子电荷(如R 2－)与化合价(如R －2,)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为Na＋[×·O••••×·]2－Na＋；C项错误，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为Mg2＋[×·O••••×·]2－。
[答案] D(2020·淮南高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：解析：选B。
H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；Cl－是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，即Cl－的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。
题组一考查离子键的形成和判断1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。
A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，铵根离子与阴离子也可以形成离子键。
D中，原子序数为11和9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )A ．6与16B ．8与14C ．10与19D ．11与17解析：选D 。
两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。
原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A 、B 、C 选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。
11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl 。
题组二 考查电子式书写正误的判断 3．下列物质的电子式正确的是( )4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )A ．2Na ×＋O 2－―→Na ＋[··O ••••··]2－Na ＋B ．2Na ＋F 2―→2Na ＋[··F ••••··]－C.××Mg ＋2·F ••••··―→Mg 2＋[··F ••••··]－2 D.解析：选D 。
A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ••••，且两个钠原子不能合并，并用箭头标出电子的得失情况；B 中正确的表示为；C 中正确的表示为。
共价键 共价化合物1．共价键的形成(以Cl 2的形成为例)形成过程概念描述成键粒子 成键元素 ··Cl ••••·＋·Cl ••••··―→Cl••••Cl ••••原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子一般为同种或不同种非金属元素2.共价键的分类3．四类常见的共价化合物(1)非金属氢化物，如NH 3、H 2S 、H 2O 等。
(2)非金属氧化物，如CO 、CO 2、SO 2 等。
(3)酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3 等。
(4)大多数有机化合物，如CH 4、CH 3CH 2OH 等。
4．表示方法(1)常见分子的电子式和结构式 分子 H 2 N 2 H 2OCO 2CH 4电 子 式H ∶H∶N ⋮⋮N ∶H ·×O ••••·×H··O ••··××C××··O ••··结构式H—H N≡N H—O—H O===C===O①H2：H·＋·H―→H∶H；②NH3：3H×＋·N•••·―→1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属元素间一定形成共价键。
()(2)共价键只存在于共价化合物中。
()(3)CO2的电子式为O····C····O。
()答案：(1)×(2)×(3)×2．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。
氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
3．(2020·大同高一月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：H·×Cl••••··O••••··B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O===C===O解析：选A。
次氯酸电子式中O原子应在中间，A项错。
1．离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子分子(原子)粒子间作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)离子化合物共价化合物导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为··N⋮⋮N··，NH3的电子式误写成，应为。
