人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律 学案

人教版化学九上《质量守恒定律》学案导学案一、自主导学目标：【知识与技能】（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

【过程与方法】(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【情感态度与价值观】（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程模块（一）质量守恒定律1、问题情境导学：早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。

那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？2、质量守恒定律的探究与验证实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。

【实验步骤】①取出天平，调平衡。

待用。

②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。

（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。

）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。

⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重难点：1.质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

2．质量守恒定律的理解。

3．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

三,教学学情分析:在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。

但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

四、教学过程：[师]：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。

[板书] 课题一质量守恒定律[生]为接受新知识做好思想准备。

[师]物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？[生] 1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验.[师] 根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。

课型:展示课第2课时: 质量守恒定律主备：审核：学习目标：1、理解化学方程式的意义。

重点、难点：化学方程式的意义课堂探究：化学反应是“变”与“不变”的辨证统一，“变”是指生成新物质；“不变”是指质量守恒。

在前面的学习中我们用文字表达式表示化学反应，不仅麻烦、不便交流，还不能表示出化学反应中质量守恒的特点。

用什么方法可以全面地体现出化学反应的特点呢？6、叫化学方程式如下化学方程式 C + O2CO2碳 + 氧气点燃二氧化碳12∶ 32 ∶ 44从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每12份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳．这个化学方程式所提供的信息有：（1）表明了反应物、生成物和反应条件。

C + O2点燃CO2读作：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

（2）表明了反应中各粒子的相对数量关系C + O2 点燃CO21 : 1 : 1读作：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。

（3）表明了反应中各物质的质量关系。

C + O2 点燃CO212 ∶ 32 ∶ 44读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

课堂练习：1、下列说法中不不符合质量守恒定律的是( )A．反应前、后元素种类不变B．反应前、后各种原子的数目没有增减C．100g干冰汽化后变成100g二氧化碳气体D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量2、在硫燃烧生成二氧化硫的反应中，反应物、生成物各物质的质量比是( )A．1 ：1 ：1 B．16：32：64 C．32：32：64 D．1 ：1 ：1 3、化学方程式的意义说一说：C+O2CO2的意义？4、反应物与生成物的认识体验：电解水与氢气在空气中燃烧。

2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O22H2O①哪些物质参加反应？②在什么条件下反应的？③反应生成了哪些物质？④参加反应的各粒子的相对数量如何？⑤反应前后质量守恒吗？5、某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A、一定含有C、H、O三种元素B、一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有C、H元素，可能含有O元素D、可能含有C、H、O元素。

第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化原子的种类并没有改变。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。

讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。

2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。

四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。

那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。

讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案（新版）新人教版一、课前，你看看能不能找出以下知识点，并学会自我理解：1、什么叫做质量守恒定律？2、为什么在化学反应中，质量一定守恒呢？3、什么叫化学方程式？化学方程式可以表示什么意义呢？二、大家好好的、认认真真地学习以下知识点：知识点一质量守恒定律_____化学反应的各物质的___________，等于反应后生成的各物质的___________。

这个规律叫做质量守恒定律。

例题1：(云南昆明中考)对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和例题2：现有化学反应：X+Y Z，若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量为（）A.等于（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g知识点2 质量守恒定律的原因1、化学反应的实质：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。

2、对质量守恒定律的理解：“五个不变”、“两个一定变”和“一个可能变”五个不变：宏观_____________________、_____________________微观_____________________、_____________________、_____________________ 两个一定变：宏观_____________________；微观_____________________一个可能变：_____________________例题3：化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④反应前后各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A.①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D.①③④⑤⑥知识点3 化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【教学目标】1.理解质量守恒定律的含义。

2.能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

3.通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

4.理解化学方程式的意义和读法。

【教学重点】质量守恒定律的含义【教学难点】质量守恒定律含义的理解和应用：【课时建议】3课时第一课时【教学内容】引入：写出红磷燃烧的文字表达式。

文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？一、质量守恒定律【教师演示】实验探究一：白磷在密闭容器中燃烧前后的质量比较1.质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。

）理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

2.质量守恒定律的发现。

【播放影片】质量守恒定律的发现过渡：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。

那么是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。

【学生分组】实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量比较实验探究三：[实验5—1]碳酸钠粉末与盐酸溶液反应前后的质量比较（A、B两套装置，学生使用A装置，教师演示B装置）【注意事项】1.称量时天平应注意调平。

2.白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

3.白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。

九年级化学上册51质量守恒定律导学案(新版)新人教版质量守恒定律1．质量守恒定律表示：_____，等于_____、什么是质量守恒定律？质量守恒定实验视频，做好实验记录（实验现象和实验结论）交流讨论15a+b。

2．做验证质量守恒定律实验时，若有参加反应，或有生成，或在反应过程中有小颗粒易散逸到空气中的反应，须在容器中进行。

3.下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10克水完全汽化后仍是10克水蒸气B.100克酒精与100克水混合后的质量等于200克，该变化符合质量守恒定律C.完全电解10克水得到的H2、O2质量之和仍为10克D.镁条燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，这一变化不遵守质量守恒定律4．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为[]（完全反应和恰好完全反应指各反应物都消耗完了）A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g5.．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是。

（）A.18克B.7克C.8克D.6克6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是[]A．(m+n)gB．(m+2-n)gC．(m-2+n)gD．(n+2)g7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A.碳酸钠与盐酸反应B.高锰酸钾固体受热分解C.铁放入硫酸铜溶液中D.镁条在空气中燃烧选作题1．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A碳一种元素B氢一种元素C碳和氢两种元素D碳、氢、氧三种元素2.根据质量守恒定律解释下列问题：(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

第五单元课题1 质量守恒定律导学案
学习目标：
1．记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有增减。

3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

学习过程：
一、前知回顾
写出下列化学反应的文字表达式及反应现象？
①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

②实验室加热高锰酸钾制氧气。

③铁在氧气中燃烧。

二、课前思考
1．阅读教材
P90《活动与探究》“方案一”思考：此实验方案中为什么要在玻璃管上端系一个小气球？如果玻璃管上端不系小气球会导致什么后果？
2．阅读教材
P90《活动与探究》“方案二”思考：此实验方案与方案一有何不同？为什么？
3.质量守恒定律
参加的各种物质的等于的各物质的。

4．阅读教材
P92[实验5-1]、[实验5-2]根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律，应怎样改进实验装置。

5．大胆猜想：
根据你现有的知识水平，若请你验证质量守恒定律你会怎样设计实验？
6．阅读教材
P93第一段请考虑，从微观角度解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿不可分。

所以反应前后原子的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿不变。

你能利用宏观的事物对这一微观现象进行模拟演示吗？
三、预习反馈：
请试着完成课后习题：1.(1)； 2； 3。

四、预习感想：。

《质量守恒定律》学案姓名：学号：一、课堂导入观看水分解的微观演示动画后，可以得到：化学反应前后，原子的、、没有发生改变。

二、新课探究【提出问题】宏观上，反应前水的质量和分解产生的氢气、氧气总质量有什么关系？【猜想与假设】反应前物质的总质量m前反应后物质的总质量m后（填＝、≠）【设计方案】阅读课本P92方案一，观看实验视频（重点关注反应前后物质总质量的变化情况）实验得到：m前m后（填＝、≠）【自主实验】1.实验目的：探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化。

2.实验步骤：（1）教材P93方案二①在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡皮塞。

②将铁钉打磨干净，和锥形瓶一起放在托盘天平上，使其平衡。

③将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

④一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶塞上橡皮塞再次放在托盘天平上看天平是否平衡。

（2）教材P94实验511.实验目的：探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化。

2.实验步骤：①烧杯中装入适量碳酸钠粉末②小试管中装入适量盐酸，并把小试管装入烧杯中，放到托盘天平上使其平衡。

③拿起烧杯，使其倾斜，让小试管中的盐酸流出并进入烧杯，观察现象。

④反应一段时间后，再次放回托盘天平上看天平是否平衡。

【思考】有的实验验证质量守恒定律时需在体系中进行。

【归纳总结】质量守恒定律：1.内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

■注意:①“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内；②质量守恒定律适用于所有化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；③“质量守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。

【得出结论】宏观上，反应前参加反应的水的质量分解产生的氢气、氧气总质量（填“等于”或“不等于”）3.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“六个不变”微观原子的不变原子的不变原子的不变宏观元素的不变元素的不变物质的不变（本质原因）【课堂达标】1.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( ) A ．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等B ．要得到18g 的水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18gC ．1g 硫与1g 氧气化合生成2g 二氧化硫D ．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量2＋H 2O 有机物＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．有机物中一定含C 、H 两种元素 B ．有机物中只含C 、H 两种元素 C ．有机物中可能含有三种以上的元素 D ．有机物可能是一种单质或一种化合物3.a 克木炭在b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量( ) A ．大于(a ＋b)克 B ．小于(a ＋b)克 C ．等于(a ＋b)克 D ．小于或等于(a ＋b)克4. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下，下列表述正确的是：( ) C ．乙全部发生了反应 D ．甲和乙反应的质量比为14:5光照叶绿。

《质量守恒定律》教学设计【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。

该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。

本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。

根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。

以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。

【学情分析】通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。

因此激活学生头脑中已有的原子在化学反应过程中不变的知识，引导学生做出化学反应前后质量关系的推测是本节课的教学的关键点。

【教学目标】1、知识与能力目标：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

③通过实验探究，培养学生观察分析能力。

2、过程与方法目标：①运用实验的方法增强学生定量研究问题和分析问题的探究能力。

3、情感态度与价值观目标：①在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

②学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。

【重点难点】重点：通过实验探究，认识质量守恒定律；对质量守恒定律含义的理解和运用。

2019-2020年九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案新人教版课题1 质量守恒定律（第一课时）导学过程一、质量守恒定律的实验探究1、问题：化学反应前后物质的质量如何变化？参加反应的各物质的质量总和==生成物的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和＞生成物的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和＜生成物的各物质的质量总和3、对质量守恒定律的理解：（1）守恒的原因：化学反应的实质是参加化学反应的各物质分子分裂成原子，原子又重新组合生成新的分子，在这个过程中原子的不变，所以参加反应的各物质的质量总和生成物的各物质的质量总和。

（2）质量守恒定律适用范围：只适用于，而不适用于物理变化。

（3）质量守恒定律实质：（“一等二变五不变”）“一等”：参加反应的各物质的质量总和生成物的各物质的质量总和。

“二变”：物质的一定改变。

“五不变”元素的不变；原子的不变。

4、利用质量守恒解释一些化学反应现象：（1）根据质量守恒定律进行简单的计算：根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 用质量守恒定律解释下列现象蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失铁丝燃烧，其固体质量增加高锰酸钾受热后，固体质量减少（3）判断化学反应中某种物质的组成；植物的光合作用可表示为生成物淀粉的组成中一定含有的元素是（ ） A. C 、H 、O B. C 、H C. C 、O D. O 、H（4）确定化学反应中某种物质的化学式。

（ ）在某化学反应 2XY + Y 2 == 2Z 中，Z 物质的化学式符合A.XY 2B.X 2YC.X 2Y 2D.X 3Y 2 自我测评 [达标体验]1、物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( ) A ．原子种类 B ．物质的质量总和 C ．分子种类 D ．元素的质量2、化学反应前后肯定不变的是 （ ） A.物质种类 B.分子的种类 C.分子的数目 D.原子的种类3、下列说法正确的是 （ ） A.根据质量守恒定律,1L 氢气和1L 氧气反应生成2 L 水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和 4、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量 （ ） A.大于铁丝质量 B.小于铁丝质量 C.等于铁丝质量 D.无法比较5、碱式碳酸铜受热分解生成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是 ( ) A ．只含有碳、氢、氧元素B ．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C ．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D ．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素6、 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 （ ）7、a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为A. (a－c)克B. (a + b－c)克C. (a－b + c)克D.(a－b－c)克[能力提升]8、如图是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：(1)白磷燃烧时观察到的现象是_________________________，化学方程式为________________________。

课题1 质量守恒定律教学目标：知识与能力：理解质量守恒定律以及守恒的原因。

过程与方法：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。

情感态度与价值观：通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，形成实事求是的科学态度，通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学重点：认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。

教学难点：提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。

教学方法：实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生的解决问题能力。

通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。

合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少板书，给学生更多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。

仪器药品：第一组实验：托盘天平（1台）、砝码、烧杯（100毫升）、砂纸（1块）、镊子、硫酸铜溶液、铁钉（3~4枚）；第二组实验：托盘天平（1台）、砝码、烧杯（100毫升）、小试管（2支）、药匙、锥形瓶或吸滤瓶、小气球、细线若干、导管（弯的和直的各1根）、单孔橡皮塞（与锥形瓶相匹配）、碳酸钠粉末、稀盐酸；第三组实验：托盘天平（1台）、砝码、石棉网、坩埚钳、酒精灯、火柴、锥形瓶、橡皮塞、粗铁丝（锥形瓶与橡皮塞相匹配，粗铁丝与橡皮塞连接在一起）；第四组实验：托盘天平（1台）、砝码、玻璃片、集气瓶、橡皮塞、粗铁丝（集气瓶与橡皮塞相匹配，粗铁丝与橡皮塞连接在一起）、酒精灯、火柴。

教师活动学生活动设计意图解释并投影：质量守恒定律的实质：由于在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

所以反应前后质量守恒。

相互交流对化学反应实质的认识。

使学生理解：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减是质量守恒的根本原因。