内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节 化学计量在实验中的应用(一)》教案

【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；⑵通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；2.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

【学法指导】本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。

对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。

另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

【课堂生成】2.(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol－1表示。

第二节化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。

2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程老师 C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。

第二节化学计量在实验中应用(板书)我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。

列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶；12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个；500张纸为一刀纸，，五刀纸就是2500张等等。

借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

〖化学计量在实验中的应用〗之小船创作教案教案解：n (Na 2SO 4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m ===1424.28=0.2 molc (Na 2SO 4)=25.02.0V(aq)(Na2SO4)n ====0.8 mol/L Na 2SO 4==2 Na ＋+SO 42―c(Na ＋)==2c(Na 2SO 4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO 42― )==c(Na 2SO 4)==0.8mol/L 答：略 [点击试题]1、1mol/LMgCl 2溶液，c （Cl-）==__________2、2mLMgCl 2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L ，则n(Cl -)=___,n(Mg 2+)=___ 3、0．1mol/LAl 2(SO 4)3中，Al 3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl 2(SO 4)3溶液，Al 3+的个数为9.03*1023个，则SO 42-的物质的量浓度_____［过］物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比：物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量和单位物质的量 mol 质量 g kg溶液的物理量和单位体积 L m 3质量 g计算公式BB n c V=特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同［问］那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？2 mol/L 0.008 mol ; 0.004mol 0.2mol/L 1.125mol/L［板书］5、c=)B(M w1000[过]在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了 m（浓溶液）×ψ（浓溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。

4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教具准备：多媒体课件投影仪烧杯铝片[教学过程][新课导入][板书] 化学计量在实验中的应用[阅读教材]见书第11页图1-11[提问]请同学们分别计算18 g H2O，27 g Al所含的粒子的数目是多少？总结：都为6.02×1023个，如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。

这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。

[板书]一、物质的量的单位——摩尔[提问我们学习过那些物理量呢？[阅读教材]见第12页资料卡片[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

它的符号是n。

单位——摩尔符号：mol使用范围：微观粒子[讲述]：1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1 mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1 mol氧（2）0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体（5）0,5mol含有3.01×1023个氢原子填空：（1） 1 molO中约含有＿＿＿＿＿个O（2） 3 molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+（3）10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+（4）总结[学与问]物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？n=N/NA[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。

(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2.过程与方法(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本操作技能。

(2)通过分析实验误差，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。

(2)通过对概念、实验误差的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重难点重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。

2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。

【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]：溶质的质量分数=非常正确。

由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。

我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。

二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。

化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。

2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。

对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。

3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。

此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。

物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。

正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

示范教案第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。

培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。

所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。

教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。

推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。

本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验相关知识” ，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。

所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验相关的内容中，让学生体会和感受。

但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验” ，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。

所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。

2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔” 。

上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计相关计算的、实验的基本都与本节课的内容相关系或者说很大关系，所以本节课的地位不但仅是承上启下，更是一个“基础” 的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。

3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。

所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。

二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过度子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。

《化学计量在实验中的应用》一、教学目标知识与技能1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

过程与方法1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。

情感态度与价值观1.在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

2.在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。

二、教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。

三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时1课时五、教学过程【情景创设】【教】老师有一个问题希望得到同学们的帮助，我想从这瓶铁粉中取出一个铁原子，同学们有无好的建议？【生】思考、交流【师】若从这瓶铁粉中取出56克铁粉，应该怎么办呢？【生】讨论【小结】我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。

这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。

【引入新课】例如我们已经知道反应：2H2+ O2 2H2O微观角度：2个氢分子 1个氧分子2个水分子宏观角度： 4g 32g 36 g从上述方程式我们可以看到什么呢?【生】看到反应物、生成物的数目和质量关系。

【师】从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。

而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。

城东蜊市阳光实验学校从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用〔第一课时〕课程标准:认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进展简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，理解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系学习目的：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的根本单位，理解物质的量与微观粒子之间的关系；理解摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进展简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进展计算的才能。

过程与方法:1、培养学生计算才能，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

2、培养学生的逻辑推理、抽象概括才能。

情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

学习重点：物质的量及其单位学习难点：物质的量及其单位学习过程：Ⅰ、课前检测一、复习检测：别离以下物质，请选择对应的方法:A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法①别离饱和食盐水与沙子的混合物。

〔〕②别离水和汽油的混合物。

〔〕③别离乙醇和水的混合物。

〔〕④从碘的水溶液里提取碘。

〔〕⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾〔〕二、预习检测：物质的量的符号：_________物质的量与粒子数的关系：_______Ⅱ、课堂新授【引入】在讲课之前我有几个问题，有谁能帮帮我？我想知道几个数目。

①一盒粉笔有多少支？保管室的粉笔有多少支？②1000g大米有多少粒？③12g碳中有多少个碳原子？【自主学习1】计算并填表：【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论？【讲述】摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。

1971年国际计量大会正式宣布了摩尔作为一个统一的单位。