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化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
第三节化学键
第二课时共价键
学习目标
1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键
4、了解化学键的分类
5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新知预习
知识点一：共价键
1、概念：原子
．．间。
2、成键三要素：
成键微粒：，
成键本质：，
成键元素：。
3、分类：
⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。
⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物
1、概念：以形成的化合物。
2、常见共价化合物
⑴非金属氢化物：如等；
⑵非金属氧化物：如
等；
⑶含氧酸：如。
高中新教材化学必修二教案学科：化学
年级：高中
课时：第二课时
教材：必修二
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。
2. 掌握化学键的成因和特点。
3. 能够运用化学键的知识解释化学反应和性质。
教学重点：
1. 化学键的定义和分类。
2. 化学键的特点和作用。
教学难点：
1. 理解共价键和离子键的区别。
2. 理解金属键的特点和形成。
教学准备：
1. 教学投影仪和PPT课件。
2. 实验器材和物质。
3. 学生板书工具和笔记。
4. 课堂互动游戏。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍化学键是物质中原子间的联系，引出本节课的主题。
2. 学习化学键（15分钟）
a. 通过PPT介绍共价键、离子键和金属键的概念和特点。
b. 讨论不同类型的化学键的成因和作用。
3. 实验操作（20分钟）
a. 分组完成一些化学键相关的实验，如共价键的形成、离子键的制备等。
b. 记录实验过程和结果，总结不同类型化学键的特点。
4. 巩固提升（10分钟）
进行小组讨论，解决相关问题，并完成一些练习题。
5. 课堂总结（5分钟）
对本节课的重点知识进行回顾，并布置相关作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学键的概念和特点有了更深入的理解，能够区分不同类型化学键的成因和作用。
实验操作的设置增加了学生的实践能力和动手能力，提升了他们对化学键的理解和掌握程度。
下节课将继续深入探讨化学键在化学反应和性质中的应用。
高中化学必修二全套教案第一课时：原子结构教学目标：1. 了解原子的组成，包括质子、中子和电子；2. 掌握原子核的结构和布局；3. 能够解释原子的大小和质量。
教学内容：1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子核的结构和布局；3. 原子的大小和质量。
教学活动：1. 观察原子结构模型，理解原子的组成；2. 进行原子尺寸和质量实验，加深对原子结构的认识；3. 讨论原子核的结构和电子分布方式。
教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型引发学生兴趣；2. 讲解原子的组成和结构；3. 实验：测量原子的大小和质量；4. 总结：讨论原子核的结构和电子的分布。
课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 研究原子结构在化学反应中的应用。
第二课时：化学键教学目标：1. 理解化学键的概念和分类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 能够解释化学键在物质性质中的作用。
教学内容：1. 化学键的概念和分类；2. 离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 化学键在物质性质中的作用。
教学活动：1. 观察离子键、共价键和金属键模型，加深对化学键的理解；2. 进行化学键性质实验，探究化学键的作用；3. 讨论不同类型化学键的应用和实例。
教学过程：1. 导入：回顾上节课原子结构知识，引出化学键的概念；2. 讲解化学键的种类和特点；3. 实验：观察化学键的性质；4. 总结：讨论化学键在物质性质中的作用。
课堂作业：1. 完成课后习题，检查对化学键的掌握程度；2. 研究不同类型化学键在化学反应中的应用。
（以上内容仅为示例，实际教案设计应根据具体教学内容和需要进行调整和完善。
）。
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。
教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。
教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。
教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。
请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。
2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。
三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。
四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。
例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。
五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。
六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。
在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。
教材：2003人教版高中化学必修2第一章第3节课题：化学键
一、教学目标；
1、了解化学键概念、掌握离子键的概念。
2、初步掌握离子键的形成过程和形成条件。
3、能比较熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
4、培养学生抽象思维和推理演绎能力。
5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：离子键电子式
教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法：探讨法、演绎法、归纳法
教学过程：
[启发导入] 物质是由元素组成的，一百多种元素构成了世间几千万种物质，问题：
1.微观粒子究竟是怎样构成各种各样的物质的？
2.为什么N元素非金属性强而N2化学性质稳定？
3.同主族元素的酸性氧化物，为什么SiO2熔点高硬度大而CO2却熔点低硬度小？
4.为什么水分子组成是H2O而不是HO或H3O？
5.为什么可电解熔融MgCl2制Mg却不能电解熔融AlCl3来制Al？
6.为什么金刚石不导电石墨能导电？硬度差别很大？
7.化学反应的本质是什么？
------要回答这些问题，必须学习“化学键”理论.
一、什么是化学键？
1.概念：在分子或晶体内，直接相邻的两个或多个粒子（阳离子与阴离子、原子与原子、金属离子与自由电子）间强烈的相互作用叫做化学键.
2.分类：化学键分类：
离子键、共价键、金属键等。
本节学习离子键。
二、离子键
1.分析：钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
（1）画出钠和氯的原子结构示意图：
（2）解释氯化钠是怎样形成的。
（3）在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？
（4）阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？
2.推理归纳总结：
离子键定义：使阴离子和阳离子结合成离子化合物的相互作用（静电作用）。
成键微粒：阴离子和阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
离子化合物定义：阴、阳离子间通过离子键形成的化合物。
离子晶体：阴、阳离子间通过离子键形成的晶体.
3.哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物，如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等；
强碱、大部分活泼金属氧化物、绝大多数盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、Na2O、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、NH4Cl 、[NH4]2SO4、[NH4]2S等。
三、电子式
1、如何形象地表示离子化合物的形成？------电子式
在元素符号周围用小点“·”或小叉“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
2、原子、阳离子、阴离子的电子式表示：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·、·Mg ·、
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
3、练习：写出下列微粒的电子式：
原子电子式：H、Na、Ca、O、Cl
离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-、O2-
[课堂调板]：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
4、离子化合物的电子式：NaCl、Na2S、MgCl2
【跟踪练习】下列化合物的电子式书写正确的是（课件15）
5、电子式书写注意：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
6、用电子式表示离子化合物的形成过程：
（1）氯化钠的形成过程：
（2）溴化镁的形成过程：
（3）硫化钾的形成过程：
（4）氧化镁的形成过程：
四、【随堂检测】
1．下列说法中正确的是（）。
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2、NaF、MgS、K2O
3．短周期主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，且阴阳离子电子层结构相同。
用电子式表示AB2的形成过程。
