初中物质化学性质制法归纳及化学方程式

初中常见化学式和化学方程式第一部分八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 碘I2锌Zn 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O 4氧化镁MgO 氧化铁Fe2O 32、其他化合物氢氧化钠NaOH 硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl 氯化钾KCl 3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2 O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 55.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点 燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点 燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点 燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点 燃CO 2 +2H 2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5OH + 3O 2 点 燃2CO 2 +3H 2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通 电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑15. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2↑；H 2 CO 3 △ H 2 O + CO 2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO 2）：CaCO 3高 温 CaO + CO 2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高 温2Cu + CO 2 ↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高 温4Fe + 3CO 2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高 温 3Fe + 2CO 2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3高 温 2Fe + 3CO 2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高 温3Fe + 4CO 224. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 26．检验CO 2 ：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2 CO 3 30．二氧化硫溶于水与水反应：SO 2 + H 2 O ==== H 2 SO 3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉蓝色固体：CuSO4·5H2O淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

初中化学知识点归纳盐类的制备和性质盐类是化学中的一种重要物质，广泛应用于生活和工业生产中。

本文将从盐类的制备和性质两个方面进行归纳，以帮助初中化学学习者更好地理解和掌握盐类知识。

一、盐类的制备1. 化学反应法盐类的主要制备方法是通过化学反应生成。

例如，可以通过酸和碱的反应制备盐类。

具体的反应方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 中和反应法盐类的制备中常用的方法是通过酸和碱的中和反应。

在这种反应中，酸和碱发生化学反应生成盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠的方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 溶液蒸发法盐类的制备也可以通过溶液蒸发来实现。

将含有所需盐的溶液加热，使水分蒸发，最终得到盐类。

这种方法常用于制备硫酸铜、硫酸镁等盐类。

二、盐类的性质大多数盐类在水溶液中呈现酸性、碱性或中性。

这取决于盐中阳离子和阴离子对水的溶解度产生的效果。

例如，氯化钠溶于水时，生成的氯离子和钠离子不对溶液的酸碱性产生影响，所以盐类呈现中性。

2. 溶解性盐类的溶解度与溶剂的性质有关。

有些盐类在水中溶解度较高，如氯化钠、硫酸铜等；而有些盐类在水中溶解度较低，如碳酸钙、磷酸铵等。

此外，温度和压力也会影响盐类的溶解度。

3. 热稳定性盐类的热稳定性指的是当盐类受热时是否分解。

有些盐类在高温下会分解，如硫酸亚铁，在加热过程中会分解为硫酸和铁氧化物；而有些盐类在高温下并不分解，如氯化钠。

4. 颜色和光谱性质一些盐类具有独特的颜色，如铜盐呈现蓝色，铁盐呈现黄色。

此外，盐类在光谱方面也有独特性质，如氯化钠可以通过光谱仪观察到明亮的黄色双塔形谱线。

5. 化学性质盐类在一些特定条件下会发生化学反应，如在摩擦产生静电时，盐类会产生明亮的光芒，这就是闪烁盐的性质。

此外，盐类还可以参与其他化学反应，如氯化铜与铁反应生成氯化亚铜等。

盐类的制备和性质是初中化学中重要的知识点。

了解盐类的制备方法和性质，有助于理解化学反应原理和盐类在生活中的应用。

点燃 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 MnO 2 初中常见物质的化学性质及化学方程式一、物质与氧气的反应⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO（实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体。

） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4（实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

）3. 铜在空气中受热：2Cu+O 24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5（实验现象：产生黄色火焰，放出热量，冒出大量白烟。

）7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2（实验现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的无色气体。

硫粉在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰。

）⑵化合物与氧气的反应：8. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O9. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O二．几种气体的制法：（1）实验室制氧气的反应原理：10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl+3O 2↑11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑12.分解过氧化氢：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（2）实验室制二氧化碳的反应原理：13. CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑二氧化碳的工业制法原理：14. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑（3）实验室制氢气的反应原理：15. Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑三、水的电解： 16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑四、碳的化学性质（1）常温下，碳的化学性质不活泼高温点燃点燃点燃高温高温（2）可燃性17.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO218. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（3）还原性19.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑20. 木炭还原二氧化碳：C+CO22CO五、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且也不能供给呼吸（2）二氧化碳与水反应，生成碳酸: CO2+H2O H2CO3 (H2CO3 CO2↑+H2O)（3）二氧化碳与澄清石灰水发生反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O（4）氧化性：CO2 +C 2CO六、一氧化碳的化学性质（1）可燃性：2CO+O22CO2（2）还原性：Cu+CO2（3）毒性七、金属的化学性质（1）金属+氧气金属氧化物（化学方程式见氧气的化学性质）（2）活泼金属+盐酸、稀硫酸盐+氢气镁、锌、铁、铝和盐酸、稀硫酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）金属+盐溶液另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag八、酸的化学性质（1）酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

初中化学方程式及其现象总结中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物，是可逆反应的一律用可逆符号表示。

今天小编在这给大家整理了化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式——初中化学方程式反应现象讲解：其它反应1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用：6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O化学方程式——碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

苏教版初中化学知识归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中阶段的同学们来说，掌握好苏教版初中化学的知识，不仅能在考试中取得好成绩，更能为今后的学习和生活打下坚实的基础。

下面，就让我们一起来归纳一下苏教版初中化学的重要知识吧。

一、化学基本概念1、物质的变化物理变化：没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变，如冰融化成水、玻璃破碎等。

化学变化：生成了新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、燃烧等。

2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3、元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则再加上第二个小写字母来区别。

4、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示一个分子；表示一个分子的原子构成。

二、化学实验1、常见仪器反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶等。

加热仪器：酒精灯。

计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。

2、实验基本操作药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或胶头滴管吸取。

给物质加热：用酒精灯的外焰加热，先预热，再集中加热。

仪器的连接：玻璃管与胶皮管、玻璃管与橡皮塞的连接时要先用水润湿。

3、气体的制取氧气的制取：实验室制取氧气常用过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰加热、高锰酸钾加热等方法。

二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

三、化学用语1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）等。

九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。

2. 离子化合物的命名与化学式。

3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。

4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。

三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。

2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。

3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。

四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。

2. 非金属材料的种类和应用。

五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。

2. 空气中氧气的实验室制法和特性。

六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。

2. 化学方程式的平衡及其表示。

3. 摩尔概念与实验中的计算。

七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。

2. 溶剂的种类及其性质。

水作为万能溶剂的特性。

3. 浓度计算及其实验操作。

八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。

2. 酸碱指示剂的种类和应用。

3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。

4. pH值的概念及其测定方法。

九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。

2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。

3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。

十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。

2. 重要化合物的性质和应用。

综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。

九年级化学知识点归纳总结大全化学作为自然科学的一门学科，涉及到物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。

九年级化学知识点较为广泛，需要掌握的内容也相对复杂。

本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地掌握和理解这些知识。

一、基本概念及元素周期表1. 基本概念：原子、元素、分子、化合物、离子、离子化合物、非离子化合物等基本概念的介绍和理解。

2. 元素周期表：元素周期表的分类、组成和特点，以及常见元素周期表的主要组成部分和元素的性质。

二、物质的结构与性质1. 原子结构：原子的组成、结构和性质，如质子、中子、电子的特点和相互关系。

2. 分子结构：分子的组成、结构和性质，如共价键、官能团等概念的了解和应用。

3. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质的定义和区分，以及常见物质性质的观察和测量方法。

三、化学方程式与化学计量1. 化学方程式：化学方程式的基本规则和写法，以及方程式平衡和解题方法的介绍。

2. 化学计量：物质的量的概念和计量单位，以及摩尔质量、摩尔比等计算方法的应用。

四、酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应：酸碱的定义和性质，中和反应的观察和方程式的书写，以及常见的酸碱指示剂。

2. 盐的制备：酸与碱反应得到盐的实验，以及盐的性质和用途的了解。

五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义和判定方法，以及常见氧化还原反应的配置和方程式的书写。

2. 电化学：电池的构成和工作原理，以及电解质溶液中的电解和电解质方程式的书写。

六、燃烧与能量变化1. 燃烧：燃烧反应的定义和特点，以及燃烧反应中能量的转化和释放。

2. 能量变化：化学反应的能量转化和能量释放的概念和计算方法。

七、物质净化与分离技术1. 物质净化：物质纯净化和杂质去除的常见方法和实验操作。

2. 分离技术：物质分离的原理和方法，如过滤、蒸馏、结晶、溶液挥发等方法的应用。

八、有机化学基础知识1. 有机化合物：有机化合物的定义和特点，以及有机物的分类和命名规则。

初中化学常见物质的化学式时间：2009-8-3 14:05:25 点击：420核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化...1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．加热氯酸钾：2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：17．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O23．镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO225．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃CO228．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 34．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO44．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48．铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑50．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑51．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑52．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐53．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu55．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐（1）金属氧化物+ 酸--------- 盐+ 水57．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 58．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 59．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O79．硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓ +BaSO4↓62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（3）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O2、碱的化学性质如何背诵化学方程式方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。

初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。

初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。

在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。

一、化学元素和化合物1. 化学元素元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。

元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。

举例说明：金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。

2. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。

化合物也可分为离子化合物和分子化合物。

我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。

举例说明：离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。

我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。

举例说明：硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。

2. 化学反应分类化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：酸碱中和反应；氧化还原反应；还原反应；水解反应；加和反应。

我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。

3. 化学符号反应化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法，它只写反应物与生成物所对应的物质符号，并用箭头表示反应的方向。

我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。

三、物质的结构性质1. 物质的物态物质的物态分为固态、液态和气态。

我们需要了解物质状态之间的转换过程，包括蒸发、沸腾、凝固等。

九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水：1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO34) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应：1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O32、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐＝两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。

初中化学“化学方程式”及常见“物质性质”和“用途归纳”知识点总结化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的平衡方程式，由反应物和生成物组成。

化学方程式包括化学式和质量数。

常用的化学方程式有以下几种：1.反应物和生成物之间质量守恒的方程式，称为“质量守恒型方程式”。

例如：2H2+O2→2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。

2.反应物和生成物之间体积守恒的方程式，称为“体积守恒型方程式”。

例如：2Na+Cl2→2NaCl，表示钠和氯气反应生成氯化钠。

3.反应物和生成物之间分子守恒的方程式，称为“分子守恒型方程式”。

例如：CH4+2O2→CO2+2H2O，表示甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。

物质性质：常见的物质性质包括以下几种：1.物理性质：物质的可观察的性质，不改变物质的化学组成。

例如：颜色、形状、电导率、熔点、沸点等。

2.化学性质：物质与其他物质发生化学反应时显示出的特性。

例如：易燃性、腐蚀性、氧化性等。

3.热性质：物质在受热时表现出的性质。

例如：燃烧时释放能量、热膨胀等。

4.密度：物质单位体积的质量。

5.相变性质：物质从一种物态转变为另一种物态时表现出的性质。

例如：融化、沸腾、凝固等。

用途归纳：不同物质具有不同的用途，常见的用途有以下几种：1.医药用途：很多化学物质被用于制药工业，例如：药物、麻醉剂、消毒剂等。

2.工业用途：化学物质被广泛应用于工业生产中，例如：合成材料、涂料、塑料、化肥等。

3.农业用途：很多化学物质被用于农业生产中，例如：农药、除草剂、肥料等。

4.化妆品用途：化学物质被用于制造化妆品，例如：洗发水、香水、护肤品等。

5.能源用途：化学物质被用作能源的媒介或储存介质，例如：燃料、电池等。

6.环境治理：化学物质被用于环境治理和污染控制，例如：废水处理剂、空气净化剂等。

总结：化学方程式是化学反应的表示形式，它用化学式和质量数表示反应物和生成物之间的转化关系。

物质性质是物质的特有属性，常见的性质包括物理性质、化学性质、热性质、密度等。

化学初中全部重要知识点初中化学作为学科的一部分，是中学阶段重要的科目之一。

它主要是研究物质的性质、变化、组成和结构等内容，以及探究物质与能量的相互作用关系。

初中化学具有重要的理论和实践意义，是提高学生综合素质的必修课程之一。

以下是初中化学全部重要知识点：一、物质及其性质1.物质的定义及分类；2.颜色、气味、溶解度、密度、熔点、沸点等性质，以及形态、硬度、透明性等外观性质。

二、化学式及化学方程式1.元素、化合物和混合物的定义；2.化学式的表示法和使用方法；3.简单化学方程式的表示方法和使用方法。

三、空气和氧气1.成分、性质和用途；2.氧气的性质和用途；3.自然界中氧气的存在形式，如水和空气等。

四、水及其性质1.水的性质和重要性；2.水的组成和结构；3.水的饱和蒸汽压和溶解度；4.水的硬度。

五、酸、碱及盐1.酸、碱的定义和性质，以及它们在自然界和人类中的作用；2.生活中常用酸、碱及其用途；3.酸、碱的比较、中和；4.盐的定义、成分和制备。

六、元素和化合物1.元素的定义及分类；2.化合物的定义、分类、成分和结构；3.化合物的命名规则和写法；4.元素和化合物的重要性和应用。

七、常见气体和它们的性质1.常见的气体及其性质，如氧、氢气、二氧化碳等；2.气体的特性、压强、危险性；3.制备、储存、运输和使用。

八、物质的分子和离子化1.分子和离子的概念；2.离子化的原理和方法；3.离子化反应中的离子；4.分子和离子化的重要性和应用。

九、物质变化的基本概念1.物质变化的种类；2.物质变化的原理和方法；3.热化学和化学动力学的基本概念；4.物质变化的重要性和应用。

十、化学实验与化学方法1.化学实验的原理和方法；2.化学实验中常见设备和实验室用品；3.化学实验的安全操作知识；4.化学方法的基本知识和应用，比如水合反应和电解。

以上就是初中化学全部重要知识点的简要介绍。

初中化学虽然重要，但实际上还有很多知识细节和实践技能需要掌握。

初中化学重要知识点总结归纳一、化学基础知识：1.物质的性质：物质的物理性质和化学性质；2.物质的分类：元素、化合物与混合物；3.可燃物和不可燃物：火焰的组成、可燃物的燃烧反应和不可燃物的特点；4.物质的分离纯化方法：过滤、蒸发、结晶和蒸馏；5.反应物和生成物：化学方程式的表示和判断反应类型；6.常见的化学实验操作：取样、称量、混合、加热等。

二、元素和周期表：1.元素和符号：常见元素的名称、符号及其对应的原子序数；2.元素的性质：金属性、非金属性、半金属等；3.原子和分子：原子、分子、离子的概念及其组成；4.原子量和相对原子质量：元素的相对原子质量的计算和应用；5.元素的周期性：元素周期表的结构、周期性和趋势；6.金属和非金属：金属的性质和分类，非金属的性质和分类。

三、化学方程式与化学计算：1.化学方程式的表示：单项反应和双项反应的表示，离子方程式的表示；2.摩尔质量和化学计算：摩尔质量的计算和应用，摩尔比的计算和化学计算；3.氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念，氧化还原反应的判断和化学计算。

四、物质的产生和变化：1.电解和电解质：电解质的概念和分类；2.金属和非金属的性质：金属与非金属的物理性质、化学性质和反应；3.金属的提取和利用：金属的提取方法、金属与非金属的配对和应用；4.酸、碱、盐的性质：酸碱指示剂的酸碱性质、酸碱中和反应的表示与应用；5.氧气和二氧化碳：氧气的性质、制备和应用，二氧化碳的性质、制备和应用。

五、碳的化合物：1.碳与有机化合物：碳的特点、有机化合物的概念和分类；2.烃和烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质；3.碳氢化合物：醇、醚、醛、酮、酸、酯的命名和性质；4.高分子化合物：聚合反应的概念和应用，塑料、橡胶、纤维等高分子材料的性质和应用；5.其他碳的化合物：酚、脂肪酸、糖类的命名和性质。

总结：以上是初中化学重要知识点的总结归纳，包括化学基础知识、元素和周期表、化学方程式与化学计算、物质的产生和变化、碳的化合物等内容。

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及物质之间相互作用的科学。

在初中化学学习中，我们接触到了许多重要的化学知识点。

这篇文章将对初中阶段的一些重要的化学知识点进行归纳总结，以帮助大家回顾复习。

一、物质与分子1. 物质的性质：物质有质量、形状、颜色、气味、硬度等性质。

2. 分子：物质由不同原子组成，相同元素原子的组合构成分子。

3. 元素与化合物：由相同原子组成的纯物质称为元素，由不同元素组成的物质称为化合物。

4. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，各组分保持各自的性质。

二、原子和元素周期表1. 原子：构成物质的基本微粒，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电的中子组成。

2. 元素周期表：元素周期表是一张系统地排列了所有元素的表格，按照原子序数递增的顺序排列。

3. 元素的符号和名称：元素通过各自的符号表示，符号的第一个字母为大写，第二个字母为小写。

4. 原子序数：元素周期表中每个元素的原子序数是指元素原子核中质子的数目。

三、化学式和化合价1. 化学式：用化学符号和数字表示化合物中各种原子的种类和个数。

2. 化合价：元素在化合物中的原子价值。

根据元素的元素周期表中的位置，可以推测元素的化合价。

四、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应发生需要适当的温度、物质浓度、触媒等条件。

2. 化学平衡：当化学反应达到一定程度时，反应物和生成物之间的浓度不再发生明显变化，即达到化学平衡。

3. 化学方程式：用化学式表示化学反应的方程式，包括反应物和生成物的化学式。

五、酸碱中和反应1. 酸：指在水溶液中具有酸性质的物质，酸会产生氢离子(H+)。

2. 碱：指在水溶液中具有碱性质的物质，碱会产生氢氧根离子(OH-)。

3. 酸碱反应：酸性物质和碱性物质中和反应产生盐和水。

六、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或增加氧的过程，其中的原子价数增大。

2. 还原：指物质获得电子或减少氧的过程，其中的原子价数减小。

初中常见物质的化学式常见元素的化合价一价钾钠银氢（K Na Ag H ） 二价钙镁钡锌（Ca Mg Ba Zn ） 三铝四硅要记清氟氯溴碘负一价（F Cl Br I ） 氧硫常显负二价氢氧根、硝酸根负一价（OH - NO 3-） 碳酸根、硫酸根负二价（CO 32-SO 42-）铵根正一价（NH 4+）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐减弱酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO 4)不溶BaSO 4 碳酸盐(CO 3) 只溶 钾、钠、铵记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl ，CaCO 3, BaSO 4，BaCO 3，Mg(OH)2，Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应一、初中常见物质的化学式 ： 1、非金属单质2、金属单质3、常见氧化物4、氯化物/盐酸盐5、常见的酸6、常见的盐7、常见的碱8、常见有机物9、常见物质10、常见化肥11、沉淀初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）2、化合物与氧气的反应：3、氧气的来源：二、自然界中的水：三、质量守恒定律：四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质3、二氧化碳的制法与性质：4、一氧化碳的性质：5、其它反应：五、燃料及其利用：六、金属1、金属与氧气反应：2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）3、金属单质+ 盐（溶液）＝新金属+ 新盐4、金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+ 金属＝盐+ 氢气（见上）⑵酸+ 金属氧化物＝盐+ 水⑶酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）⑷酸+ 盐＝另一种酸+ 另一种盐2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐（置换反应）⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）⑷盐+ 盐＝两种新盐（复分解反应）常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氧化钙：生石灰氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵沉淀：1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)32、浅绿色沉淀------------Fe(OH)23、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)24、淡黄色沉淀(水溶液中)----S5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)固体颜色：1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色） 4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑溶液颜色2、蓝色溶液：有Cu2+溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl尤其考得多的化学方程式：三个制氧:水的通电：实验室制二氧化碳：澄清石灰水变浑浊的原因： CO还原CuO：炼铁原理：复分解反应（只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应）概括：金属能与氧气、酸、部分盐反应（金属不能与碱反应）酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐反应（酸不与非金属氧化物反应）碱能与非金属氧化物、酸、部分盐反应（碱不与金属氧化物和金属反应）盐能与酸、碱、部分金属、部分盐反应。