福建省清流一中2014-2015学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H211．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于714．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和1818．实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，下列实验方案最简便易行的是（）A．通过NaOH溶液后再通过浓硫酸B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过P2O5后再通过固体NaOHD．通过碱石灰19．分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有（）A．2种B．3种C．5种D．7种20．下列说法中错误的是（）A．烯烃各同系物中碳的质量分数相等B．C2H4和C4H8一定是同系物C．分子量相同的两种物质不一定是同分异构体D．C2H6和C4H10一定是同系物21．下列分子中，各原子都处于同一平面上的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．氯乙烷22．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水 B．乙烯 C．苯D．碘化钾溶液23．下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A．己烯、己炔B．己烯、苯 C．己烯、甲苯D．己烷、苯24．下列变化不符合科学原理的是（）A．稻草变酒精B．废塑料变汽油 C．空气变肥料D．水变油25．下列物质互为同分异构体的是（）A．1﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丁烯B．己烷和环己烷C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵（NH4CNO）D．乙苯和丙苯二、解答题（共6小题，满分50分）26．下列各组物质中，互为同位素的是（填选项）互为同素异形体的是（填选项）互为同分异构体的是（填选项）互为同系物的是（填选项）A．O2和O3 B．CH3CH3和C4H10C．37Cl和35Cl D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．27．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：A．B．C．．28．取一定量：A：甲烷 B：乙烯 C：乙炔 D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：（1）X=Y，该烃是（填选项）（2）X=2Y，该烃是（填选项）（3）2X=Y，该烃是（填选项）29．分子组成为 C n H2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．（1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有（填名称）官能团．（2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．则A的结构简式可能是、B的结构简式是、C的结构简式是．30．写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：；（2）乙醇在铜催化作用下加热与O2反应生成乙醛：；（3）乙醛在催化剂作用下加热与H2反应生成乙醇：；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：；（5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：；（6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：；（7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：．31．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）（2）已知该有机物与 FeCl3溶液反应呈紫色，推断该有机物可能的结构简式．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．3，3﹣二甲基丁烷 D．2，3，3一三甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．2﹣乙基丁烷，烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3﹣甲基戊烷，故A错误；B．2，2﹣二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C.3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2﹣二甲基丁烷，故C错误；D．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，明确烷烃的命名必须满足选取的主链最长、取代基编号之和最小等原则．2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠．A．①②③④⑤B．③④ C．①②⑤D．①③【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁；③碘化钾可被氧气氧化生成碘；④苯酚在空气中变为粉红色；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠．【解答】解：①绿矾中的亚铁离子能被空气氧化为铁离子，颜色从浅绿色变为淡黄色，会发生颜色变化，故正确；②氢氧化亚铁能被空气氧化为氢氧化铁，颜色从白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色，发生颜色变化，故正确；③碘化钾可被氧气氧化生成碘，颜色从无色变为紫色，发生颜色变化，故正确；④苯酚在空气中变为粉红色，颜色从无色变为粉红色，发生颜色变化，故正确；⑤过氧化钠久置于空气中变为碳酸钠，颜色从淡黄色变为白色，发生颜色变化，故正确．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列物质互为同系物的是（）A．CH3CH2OH和﹣OH B．C6H6和﹣OHC．﹣CH2OH 和﹣OH D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．CH3CH2OH和﹣OH二者分别属于醇类和酚类，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．C6H6和﹣OH结构不相似，不是同系物，故B错误；C．羟基与苯环侧链相连的是醇，﹣CH2OH 和﹣OH分别属于醇和酚，不属于同系物，故C错误；D．﹣OH 和 CH3CH2﹣﹣OH都属于酚类，结构相似，相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是（）A．苯酚钠溶液B．澄清石灰水C．醋酸钠溶液D．氯化钙溶液【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】本题是考查元素化合物的性质，B是碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钙饱和溶液中通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2气体，碳酸钙又和CO2反应生成可溶解的碳酸氢钙；A、C、D是盐与酸性氧化物的反应，据此解答即可．【解答】解：A．苯酚的酸性弱于碳酸，二氧化碳通入苯酚溶液中生成苯酚，出现浑浊，故A 正确；B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故B错误；C．醋酸钠饱和溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故C错误；D．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故D错误，故选A．【点评】本题是一道基础题，主要考查元素化合物的性质，做这类题一定要熟练掌握其发生反应的方程式．这是关键．5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是（）A．稀硫酸B．乙醇 C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【考点】乙醇的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】有机反应．【分析】A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解；B．铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应．【解答】解：A．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应完全溶解，质量减少，故A 不选；B．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜能够氧化乙醇生成铜、乙醛，铜在反应中做催化剂，质量前后不变，故B选；C．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应完全溶解，质量减少，故C不选；D．铜丝灼烧变黑生成氧化铜，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，铜丝质量增重，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了铜的性质、乙醇的催化氧化反应，明确铜在乙醇催化氧化反应中作用是解题关键，题目难度不大．6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是（）A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液D．碳酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH最小的物质即酸性最强的物质，题中乙醇溶液呈中性，CH3COONa中因醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，CH3COOH溶液、碳酸呈酸性，醋酸的酸性强于碳酸，以此解答．【解答】解：A、乙醇在水溶液中不电离，无酸性；B、乙酸钠中的碳酸根水解，使溶液显示碱性；C、乙酸属于酸，其水溶液显酸性；D、碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．故选C．【点评】本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题．7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】三种物质都溶于水，乙酸具有酸性，乙醛含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，以此鉴别．【解答】解：A．乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，不能鉴别，故A错误；B．加入氢氧化钠，不能鉴别乙醇、乙醛，二者都不反应，虽然乙酸反应，但没有明显的现象，不能鉴别，故B错误；C．加热碳酸钠，只能鉴别乙酸，故C错误；D．乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意有机物性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．8．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（）A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】氢氧化铜浊液在加热条件下可氧化含有醛基的有机物，同时生成砖红色沉淀，氢氧化铜和与酸发生中和反应，如为同分异构体，则分子式相同，但结构不同，以此解答该题．【解答】解：A．丙酸与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，但二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，二者分子式不同，不是同分异构体，故B选；C．葡萄糖与麦芽糖都含有醛基，可被氧化，不能鉴别，故C不选；D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式C n+2H2n+4O2减去分子式C n H2n O2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．故选A．【点评】本题考查学生酯化反应的实质，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．【解答】解：各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同．A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C2H6的最简式为CH3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量．11．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”．现将甘氨酸和丙氨酸组成的混合物，在一定条件下发生缩合反应，生成的“二肽”可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．【解答】解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种；故选D．【点评】本题考查肽键的形成，掌握氨基酸形成肽键原理是解题的关键，难度不大．12．下列有机反应中属于消去反应的是（）A．苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C．银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热【考点】消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，结合有机物结构判断．【解答】解：A．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A错误；B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．乙醛与新制的银氨溶液水浴加热，乙醛被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热，生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意对有机反应概念的理解，注意从反应中反应物和生成物的结构理解有机反应类型．13．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（）A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离或乙酸钠溶液呈碱性即可，据此分析解答．【解答】解：要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A．乙酸水溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸水溶液呈酸性，则乙酸是酸，但不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；B．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故B错误；C．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性大于碳酸，但不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故C错误；D．乙酸钠溶液的pH＞7，证明乙酸钠为强碱弱酸盐，则证明乙酸为弱酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质强弱判断，题目难度不大，强弱电解质的根本区别是电离程度大小，电解质强弱与溶解性无关，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体的判断，熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．15．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．塑料制品 B．天然油脂 C．棉花 D．人造橡胶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A．塑料相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．棉花的成分是纤维素，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．人造橡胶的成分是聚异戊二烯，相对分子质量在一万以上，为合成高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查天然高分子化合物，难度较小，明确物质的分子量是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．16．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．溴水 B．碘酒 C．氯化钠D．氯气【考点】淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】有机反应．【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．【解答】解：A．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B．碘酒中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；C．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误．故选C．【点评】本题以物质检验的形式考查氧化还原反应及碘的特性，侧重物质氧化性的考查，明确发生的反应判断生成碘单质为解答的关键，题目难度不大．17．乙酸与乙醇的酯化反应中，若乙醇羟基上的氧为18O，生成物乙酸乙酯和水的分子量分别为（）A．90和18 B．88和20 C．90和20 D．88和18【考点】聚合反应与酯化反应；乙醇的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙酸与乙醇反应中，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH218OH⇌CH3CO18OCH2CH3+H2O，据此判断生成物乙酸乙酯和水的分子量．。

福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试卷一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意）4．（2分）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分6．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉，故钾离子浓度为7．（2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类8．（2分）将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液（浓）MnCl9．（2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应﹣11．（2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）13．（2分）根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和白色沉淀沉淀不溶解气体无色气体白色沉淀溶液冒白雾有色溶液19．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）20．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶21．（2分）对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，为22．（2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比24．（2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1二．填空题（10分）填写下列空白：25．（2分）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣．26．（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，则反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O．27．（2分）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=H2O+BaCO3↓．28．（2分）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣．29．（2分）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．三、工业流程题（13分）30．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．四、实验题（本题共2小题，共23分）31．（10分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；检查C装置气密性的方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③（填序号）．①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接烧杯的目的是吸收尾气防止污染空气．32．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪x==故答案为：；五、物质结构 33．（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Ti 3+的未成对电子数有 1 个．②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣呈正四面体构型．LiBH 4中不存在的作用力有 C （填标号）．A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键③由BH 4﹣结构可知Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 H ＞B ＞Li ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径：Li +＜ H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．是 Mg （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 3 种．（4）分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X ﹣定不是 BC （填标号）．A．H 2O ；B ．CH 4；C ．HF ；D ．CO （NH 2）2．的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径。

福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法2．（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和3．（6分）50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L4．（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍5．（6分）X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若H n Y为气态，则H n X的熔、沸点一定比H n Y低D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+76．（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+7．（6分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出二、解答题（共5小题，满分71分）8．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：（1）A的化学式为；B分子的电子式为．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是；②写出装置I中发生反应的离子方程式；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为；④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式．9．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是．10．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPaC．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）．A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是．11．（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素 A B C D性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子L电子层上s电子数等于p电子数．单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．（1）写出元素B基态原子的电子排布式．（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为．（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是．（4）元素B和C形成的化合物属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．（5）元素D形成的化合物D2H2属于（填“极性”或“非极性”）分子．D2H2分子中含个σ键、个π键，其中σ键的键能（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．12．（13分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．请回答：（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；（2）E可以发生的反应有（选填序号）；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有种．福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法考点：化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；C．能用分液漏斗分离的物质应互不相溶；D．碘单质易升华；碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故A错误；B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，故B错误；C．苯和甲苯、乙醇和乙酸都互溶，不能用分液的方法分离，一般用蒸馏法，故C错误；D．碘单质易升华，氯化钠受热稳定；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查试剂的存放以及分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．2．（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和考点：化学实验方案的评价；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：实验评价题．分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．解答：解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B不选；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；D．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故D选．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．3．（6分）50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．1mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag++Cl﹣═AgCl↓，求出Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：由于氯离子和银离子恰好完全反应，Ag++Cl﹣═AgCl↓，则银离子的物质的量和硝酸银的物质的量相等，所以设BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x．Ag++Cl﹣═AgCl↓1mol 1mol20×10﹣3L×0.5mol/L 50×10﹣3L×x解得：x=0.2mol/L，故选B．点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．4．（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，据此解答．解答：解：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，故C错误；D．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，参加反应的NO2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解．5．（6分）X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若H n Y为气态，则H n X的熔、沸点一定比H n Y低D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B．若HnXOm为强酸，利用硝酸来分析；C、利用氢键来分析氢化物的熔、沸点；D．若Y的最高正价为+7，则为ⅥⅠA族元素，利用F元素来分析．解答：解：A．若X（OH）n为强碱，X、Y为同主族金属元素，Y的原子半径大于X，金属性Y＞X，则Y（OH）n也一定为强碱，故A正确；B．HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，故B错误；C、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X，若HnY为气态，HnX若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在HnX的熔、沸点一定比HnY高，故C错误；D．若Y的最高正价为+7，则X、Y为ⅥⅠA族的同主族元素，若X为F元素，则F没有正化合价，故D错误；故选A．点评：本题考查学生利用同族元素性质的递变规律来分析解答，学生应熟悉常见的物质及物质的性质是解答本题的关键，注意特例的应用来分析问题．6．（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．7．（6分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分71分）8．（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：（1）A的化学式为KClO3；B分子的电子式为．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；②写出装置I中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣；④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）II和 III之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用，则E应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作催化剂的条件下生成氧气，所以D应为O2，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，结合题目的要求以及相关物质的性质解答该题．解答：解：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用，则E应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作催化剂的条件下生成氧气，所以D应为O2，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，（1）由以上分析可知A为KClO3，B为H2O2，电子式为，故答案为：KClO3；；（2）①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II 中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II 中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；②Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为 S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2=S↓+2 Cl﹣；④为了观察到“a无明显变化”这一预期现象，通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，所以应装置II和III添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，故答案为：II和 III；除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．点评：本题考查无机物的推断以及性质实验的探究，题目难度中等，注意根据物质的原子结构特点和反应的转化关系推断各物质的种类，为解答该题的关键，本题侧重于物质的制备和性质探究，答题时要清楚实验原理和操作步骤．9．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示．其中负极发生的电极反应为Al﹣3e﹣=Al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（1）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极上氧气得到电子；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，纯铝易被氧化生成致密的氧化膜．解答：解：（1）Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和Fe，该反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极上氧气得到电子，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为Al﹣3e﹣=Al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能．点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握金属的化学性质、电化学腐蚀及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意氧化铝为致密的结构．10．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H2SO4；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPaC．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）C．A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2CO S+2CO2．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是CO2，故X为碳元素，Y为氧元素；Y与Z同主族；则Z为硫元素．（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是硫酸（H2SO4）．①在101kPa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kJ的热量，据此书写单质燃烧热的热化学方程式．注意书写热化学反应方程式，可燃物的物质的量为1mol．②增大压强后，SO2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗．400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率都比较理想．③由于反应SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品．（2）①碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水．据此书写方程式．②11.2L（标准状况）SO2的物质的量0.5mol，催化剂作用下与CO发生化学反应，有2×6.02×1023个电子转移时，根据电子转移守恒可知硫元素被还原到硫单质．解答：解：X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是CO2，故X为碳元素，Y为氧元素；Y与Z同主族；则Z为硫元素．（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是硫酸化学式为H2SO4．故答案为：H2SO4；①在101kPa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kJ的热量，硫单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣297kJ•mol﹣1，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣297kJ/mol；②增大压强后，SO2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗．400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率都比较理想．故选择400℃～500℃，1MPa大气压．故答案为：B；③由于反应SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品．故答案为：C；。

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。

福州一中2013—2014学年第一学期第一学段模块考试高三化学学科有机化学基础模块结业考试试卷(完卷100分钟 满分100分)近似相对原子质量：H —1 Mg —24 Al —27第I 卷（选择题 共20分）一．选择题（本大题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列有机物命名正确的是 （ ）A ．CH 3CHCH 3CH 2CH 32－乙基丙烷B ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ． CH 3－－CH 3间二甲苯D ．2－甲基－2－丙烯2．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是 （ ） A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3C ．CH 2CHCH 3CH 2CH 3CH 3D ．3．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是 （ ） A ．分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B ．该烃的一氯代物最多有四种C ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D ．该烃是苯的同系物4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体5．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。

利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3 CH 3CH 3关于利尿酸的说法中，正确的是( ) A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应，加成反应和酯化反应6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H2——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列说法正确的是（）A．少量金属钾应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小8．下列物质的除杂方法中，合理的是( )①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A．①④B．②③C．①⑤D．④⑤9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是( ) A．BaCl2 溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液10．下列实验现象预测不正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色逐渐褪去B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第II卷（非选择题共80分）二．填空题（本大题共7题，共80分） 11．（16分）I ．已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST 是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。

2014-2015学年福建省三明一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是_________，属于非金属单质的是_________．（2）属于化合物的是_________，含有元素种类最多的化合物是_________．（3）属于混合物的是_________．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是_________价；在NH4Cl中N的化合价是_________价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_________、纯碱_________、烧碱_________、铜绿_________、胆矾_________、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________、碳酸氢钙_________、高锰酸钾_________、硫酸钡_________、硫酸铝_________、（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X的化学式是_________．②物质B是_________，加入X后反应的化学方程式是_________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_________．③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_________．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是_________，含_________个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是_________，该硫酸所含氢元素的质量与_________mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_________，所含分子数之比为_________，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为_________．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_________．27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中_________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？_________．28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为_________．（2）量取所需浓H2SO4，应选用_________量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_________（5）定容时的正确操作方法是：_________．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是_________A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_________（2）浓H2SO4的作用是_________，与研究目的直接相关的实验现象是_________（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）=====，得到14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）c=计算．以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）ρ=ρ=16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）计算摩尔质量进行计=55g/mol18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）2HClO2HCl+O19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）计算=1.0mol/L22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是⑨，属于非金属单质的是①②．（2）属于化合物的是③⑤⑥⑩，含有元素种类最多的化合物是⑩．（3）属于混合物的是④⑦⑧⑪．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是+5价；在NH4Cl中N的化合价是﹣3价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石 CaCO 3 、纯碱 Na 2CO 3 、烧碱 NaOH 、铜绿 Cu 2（OH ）2CO 3 、胆矾 CuSO 4•5H 2O 、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸 HNO 3 、碳酸氢钙 Ca （HCO 3）2 、高锰酸钾 KMnO 4 、硫酸钡 BaSO 4 、硫酸铝 Al 2（SO4）3 、（4）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X 的化学式是 BaCl 2 ．②物质B 是 碳酸钠 ，加入X 后反应的化学方程式是 Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是 BaCO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+H 2O+CO 2↑ ． ③为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2AgNO 3=Fe （NO3）2+2Ag ．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是147g，含 1.5N A个分子，完全中和消耗NaOH 的物质的量是3mol，该硫酸所含氢元素的质量与1mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为4：5．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．可知，等质量的M==n=，它们的物质的量之比为：==78g/mol27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可．2HCl+O2HCl+O28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为16.3mL．（2）量取所需浓H2SO4，应选用20mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（5）定容时的正确操作方法是：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是CEA．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．，然后根据溶液稀释定律并结合溶质的物质的量c==18.4mol/L29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件（2）浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不退色，C中有色布条退色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．，故答案为：氯气外逸，污染环境；30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 1.344L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？n=计算原混合液中计算碳酸钡的物质的量，=0.025mol 的物质的量浓度为=0.25mol/L==0.85mol/L。

清流一中2013-2014学年上学期 高三第一次月考化学试卷 一、选择题（共23题46分） 1、生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是( ) A．Cl2泄漏时可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2、下列关于氯的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) 3、钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是( ) A．制焰火 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源 4、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( ) A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体一定为氯气 B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．可用pH试纸测定氯水的pH 5、观察法是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 6、如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供选择的物质有：a.铁；b.稀硫酸；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。

图中编号④代表的物质是( )A.H2SO4B.MgSO4C.Cu(NO3)2D.BaCl2 7、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9、下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。

福建省清流一中高一上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。

排序正确的是（）。

A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）。

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中4．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢5．氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱8.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO39、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳10、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入…………（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶11．自来水可以用氯气消毒。

福建省福州文博中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列物质的用途错误的是( )A ．光导纤维的主要成分是SiB ．Si 可用于制造太阳能电池C ．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D ．工厂废气中的SO 2可回收生产硫酸2．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式( )A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①⑤⑥D ．②③⑤3.下列物质中含分子数最多的是( )A ．标准状况下134.4L 氨气B ．55gCO 2C ．标准状况下90g 水D ．6.02×1024个氢分子4.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH 3气体，另一个盛N 2和H 2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是( )A ．质量B ．原子总数C ．质子总数D ．分子总数5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A ．硫酸，硫酸镁B ．碳酸，碳酸钠C ．食盐，酒精D ．碳酸氢钠，醋酸6．关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠是银白色金属，硬度很大B ．金属钠的熔点很高，密度比CCl 4大C ．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D ．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应 C. Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应8．下列物质中属于两性化合物的是( )A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH)3高温△9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、SO42-、OH -B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是( )A．NaHCO3俗名小苏打B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO312．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

2014年清流县初中毕业生学业质量检测化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：1．本试卷共6页，4大题20小题。

2．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

3．答题要求见答题卡上的“注意事项”。

一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．空气成分中，体积分数最大的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体2．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．纯牛奶 C．白醋 D．蒸馏水3．下列物质放在敞开容器中一段时间后，质量明显减少的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠固体4．下列气体能形成酸雨的是A．O2 B．CO C．SO2 D．CO25农作物茶甜菜小麦大豆pH 4.5～5 7～7.5 6.2～7.5 6.5～7.5 某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是A．茶 B．甜菜 C．小麦 D．大豆6．下列物质中，能用作氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)27．下列实验操作中，正确的是AB C D8．下列做法不正确的是9选项实验目的所用试剂或方法 A检验某白色固体是否为碳酸盐 稀盐酸 B鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体 燃着的木条 C除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体 D 从H 2O 2溶液制氧气的残余物中分离出MnO 2 过滤或蒸发10．现有 X 、Y 、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X 、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化。

根据以上事实，金属活动性顺序正确的是A. Y ﹥X ﹥ZB. Z ﹥X ﹥YC. X ﹥Y ﹥ZD. X ﹥Z ﹥Y二．（共43分）11．(5分)下表是元素周期表的一部分，请你据表回答下列问题：11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 X 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S Y 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar氩39.95(1)镁的相对原子质量是___________。

虾对市爱抚阳光实验学校高中部度上学期高一年级第一次阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 Ne:20 Cl:3 Al:27 Mg:24 K:39 Ca:40一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分)1．从含碘的四氯化碳溶液中别离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤选择的装置是2．以下操作正确的选项是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂3．以下能到达目的的是( )A．在容量瓶中加一体积的水，再参加浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中参加沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯洁物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．以下说法中正确的选项是( )A．状况下，2 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a2×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－16．纳米碳是一种重要的“纳米材料〞，其粒子直径为1～100 nm之间。

假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②体③能产生丁达尔效④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀。

其中正确的选项是( )A．②⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．①③④A B C D7．以下各组物质中所含分子数一相同的是L N2和11g CO2 B.5g CO和5g H2C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.质子数相的NH3和HCl8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NO 3-、Cl 、Na +B ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +C ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、CH 3COO D.MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9.以下条件下，两物质所含分子数不相的是A ．同温度、相同质量的N 2和COB ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同体积、同密度的N 2和CO 10.体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

清流一中2014-2015高三上学期第一次月考化学试卷可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

福建省清流一中高一上学期期中考化学试题审题：金中相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．H2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．从生活常识角度考虑，钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中4．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢5．除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体（）A．通过氢氧化钠溶液B．通过澄清石灰水C．通过浓硫酸D．通过饱和食盐水6．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用（）A．氯水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( ) A．NaClO → NaCl B．FeCl3→ FeCl2C．C → CO2D．CaO→ Ca(OH)28．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO39．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳10．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶11．氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失C. 反应中有电子得失或电子对的偏移D. 反应后生成新的物质12．胶体区别于溶液最本质的特征是（）A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑B、氨水中加盐酸：H＋＋OH－＝H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑14．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( ) A．Fe B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe(OH)315．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl—、 K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—、NO3—C．Ag+、Na+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、NO3—、CO32—16. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸，苏打，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰17. 以下现象与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 放映室中光柱的形成C. 铁的生锈D. 金属冶炼18. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2OD．CaO ＋ H2O === Ca(OH)219. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L21. 能用H+ + OH- = H2O表示的是（）A. 氢氧化钡和稀硫酸B. 氢氧化铜和稀硝酸C. 醋酸和氢氧化钾D. 氢氧化钠和盐酸22．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一中黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体23．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol24. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3的溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LMgCl2溶液25．如图：A处通入氯气。

福建省清流一中2014-2015学年高一上学期第三次阶段测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化氢B. 酒精C. 三氧化硫D.铁2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2 和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2 转化为NO2C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D．由NH3 制取碳酸铵4．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O25．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC．常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD．标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L KCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L NaClO溶液9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶510．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-C．待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba(OH)2溶液14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。