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小学化学教案认识元素与化合物一、教学目标：1.知道元素是由相同种类的原子组成的。
2.能够理解和说明元素的概念，并能举例说明。
3.能够理解和说明化合物的概念，并能举例说明。
4.能够区分元素和化合物。
二、教学重点与难点：1.重点：掌握元素和化合物的概念，并能举例说明。
2.难点：区分元素和化合物的差异。
三、教学准备：1.实验材料：氧气、氢气、炭2.实验器材：点火器、烧杯、试管、橡皮塞3.教学辅助工具：PPT、图片、实物模型四、教学过程：步骤一：导入（5分钟）1.引入元素的概念：同学们，你们知道什么是元素吗？元素是由相同种类的原子组成的物质，不能再分解成其它物质。
比如氧气、氢气等。
2.引入化合物的概念：那么，你们知道什么是化合物吗？化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其它物质。
比如水、二氧化碳等。
步骤二：认识元素（10分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的元素，如氧气、氢气、金属铁等。
让学生了解元素的种类和应用。
2.运用图片和实验来帮助学生理解元素的概念。
比如，点火器点燃炭，观察燃烧过程。
解释燃烧是炭中所含的碳元素和氧气反应产生的。
步骤三：认识化合物（15分钟）1.通过展示PPT和实物模型，介绍常见的化合物，如水、二氧化碳等。
让学生了解化合物的种类和性质。
2.运用图片和实验来帮助学生理解化合物的概念。
比如，用点火器点燃氢气和氧气的混合物，观察燃烧过程后，将烧杯里的水蒸汽倒入试管中，观察试管内水滴的形成。
解释燃烧产生的水是氢气和氧气反应产生的化合物。
步骤四：区分元素和化合物（10分钟）1.结合实例让学生区分元素和化合物的特点。
比如，氧气是元素，因为它是由相同种类的氧原子组成的；水是化合物，因为它是由氢原子和氧原子按整数比例结合而成的。
2.强调元素是不能再分解成其它物质的，而化合物可以通过化学反应分解成其它物质。
步骤五：复习与讲评（10分钟）1.让学生回答以下问题并口头回答：什么是元素？什么是化合物？2.分组讨论，在小组内互相提问和讲解元素和化合物的例子。
专题七物质组成的表示［知识导图］［解读考点］1、能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
2、用准确的语言描述物质的构成和组成。
如：水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由氢原子和氧原子组成的。
3、知道几种常见元素(根)的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
化合价的表示方法要与离子符号区别开。
可总结为：“头上长着化合价，离子右肩标数码”；“化合价是正负先，离子符号数在前。
”如镁离子：Mg2+；+2价的镁元素：。
化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为0；一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）；单质中元素化合价为0；原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。
化合价确定化学式，常用十字交叉法。
其步骤是：一排顺序二标价，；绝对价数来交叉，偶数角码要约简，MgO；写好式子要检查。
4、认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
化学式的含义从宏观、微观和量的含义三方面理解（见知识导图）。
某些原子团和化合物的化学式比较：氨气（NH3）不能写成NH4，NH4表示组成物质的一部分，如：NH4Cl表示氯化铵，氯化铵中含有铵根离子和氯离子。
所以NH4原子团或NH4+与NH3意义不同。
NH3是一种化合物，其中各元素化合价的代数和为0，而NH4或NH4+（铵根离子）正负化合价代数和不为0。
5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（1）公式法①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和②元素的质量比＝化学式中各元素相对原子质量总和之比③元素的质量分数＝×100％④物质的纯度＝×100％＝（混合物中所含该纯净物的质量÷混合物的质量）×100％（2）方程法：根据不同物质中所含某成分的量相等列方程式计算（3）关系式法：从化学式中找某一元素的原子含量关系列式计算（4）估算推理法：通过分析推理或简单的心算、口算快速求解计算时要求格式规范，书写规范，结果准确。
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
元素化合物知识总结元素化合物是由两种或两种以上不同元素以确定的化学结构和比例结合而成的化合物。
它们是构成我们周围世界的基本组成部分，对于化学领域的研究具有重要意义。
本文将对元素化合物的基本概念、分类、性质和应用进行总结，希望能够为读者提供一些基础知识和参考信息。
首先，元素化合物可以根据其化学成分的不同进行分类。
最常见的分类方法是根据化合物中所含元素的种类和数量来进行分类。
例如，氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，而硫化物则是由硫元素和其他元素形成的化合物。
此外，还有酸、碱、盐等不同类型的元素化合物，它们在化学反应和生产中都起着重要作用。
其次，元素化合物的性质也是我们需要了解的重要内容。
元素化合物通常具有一定的化学稳定性和特定的物理性质。
例如，氧化物通常具有高的熔点和沸点，而酸则具有酸性。
此外，元素化合物的性质还包括其在化学反应中的活性、溶解性、导电性等方面的表现，这些性质对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
另外，元素化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氧化铁是一种常见的氧化物，它在建筑材料、颜料、磁性材料等方面都有重要应用。
硫化物在冶金、化工、材料制备等领域也有着重要作用。
另外，酸、碱、盐等元素化合物在食品加工、环境保护、药品生产等方面也发挥着重要作用。
总的来说，元素化合物是化学领域中的重要内容，它们的研究和应用对于推动科学技术的发展和改善人类生活水平具有重要意义。
通过对元素化合物的了解，我们可以更好地理解周围世界的构成和变化，为化学实验和工业生产提供参考和指导。
希望本文能够帮助读者对元素化合物有一个初步的了解，激发大家对化学领域的兴趣和热情。
第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。
每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。
元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。
元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。
金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。
半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。
化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。
在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。
化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。
共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。
离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。
除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。
元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。
例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。
另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。
专题七化学用语【知识归纳】【三号】一、元素符号1.书写原则：首字母必须大写，第二个字母必须小写。
2.意义：（1）大多数表示2个意义。
如H：①表示该种元素（宏观意义）表示氢元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个氢原子。
（2）由原子构成的物质表示3个意义。
如S：①表示该种元素（宏观意义）表示硫元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个硫原子。
③还可表示这种物质（由原子构成的物质）表示硫这种物质。
二、离子符号1.书写原则：在元素符号或原子团的右上角标注，数字在前（“1”必须省略），符号在后。
2.意义：（1）表示一个某种离子；（2）表示一个该离子带了几个单位的正（负）电荷。
如：Mg2+ ：①表示一个镁离子；②一个镁离子带两个单位的负电荷。
三、化合价符号1.识记常见元素和原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价，还有铵根正一价。
2.化合价规则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
3.离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?(1)同：元素符号相同；数值、正负相同。
(2)异：书写位置有异；数值与正负顺序有异；“1”的省留有异。
4.化学符号周围数字表示的意义。
（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。
如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。
如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。
如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。
如：2O2-（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如：元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。
【两式】一、化学式1.化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.化学式的意义：（1）表示一种物质。
（宏观）（2）表示这种物质由哪些元素组成。
七年级化学第一课认识化学元素与化合物优秀教案范本第一课：认识化学元素与化合物本教案旨在帮助七年级学生初步认识化学元素与化合物的基本概念和特征。
通过活动和实例，引发学生的兴趣，培养他们在学习化学方面的观察、思考和分析能力。
一、教学目标1. 了解化学元素和化合物的定义。
2. 掌握化学元素和化合物的基本特征。
3. 能够区分化学元素和化合物的差异。
4. 培养学生在实验中观察、实验和推理的能力。
二、教学重点1. 化学元素和化合物的定义。
2. 化学元素和化合物的特征。
三、教学准备1. 化学元素和化合物的定义和特征的简要介绍。
2. 实验材料：化学元素和化合物的模型或实物。
3. PPT或投影仪。
四、教学过程步骤一：激发学生兴趣（5分钟）通过引入一些化学元素和化合物的实例，让学生产生对化学的好奇心和兴趣。
比如使用一些有趣的材料，如炸药、变色剂等，展示它们能够产生的效果，然后让学生猜测是由哪些元素或化合物组成的。
步骤二：定义和特征介绍（10分钟）通过PPT或投影仪，向学生简要介绍化学元素和化合物的定义和特征。
1. 化学元素：由同一种原子组成，无法分解为其他物质；具有一定的物理和化学性质；以元素符号表示，如氧气的符号为O。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子经化学反应结合而成；具有新的性质；以化学式表示，如水的化学式为H2O。
步骤三：化学元素和化合物的分类（15分钟）根据化学元素和化合物的不同特征，让学生分别对其进行分类。
可以将学生分组，每组负责一个分类，然后让他们向全班展示他们的分类结果。
1. 化学元素的分类：金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物的分类：离子化合物和共价化合物。
步骤四：实验活动（20分钟）为了加深学生对化学元素和化合物的认识，进行一个简单的实验活动。
实验内容：将铁粉和硫粉混合，然后加热，观察并描述产生的变化。
实验步骤：1. 将铁粉和硫粉按照1:1的比例混合在试管中。
2. 使用酒精灯加热试管底部。
专题七原子结构元素周期律考点过关练考点1 原子结构1.(2023广东,2,2分)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是( )A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体答案 C2.(2022北京,3,3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。
测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。
下列说法不正确的是( )A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案 A3.(2021北京,2,3分)下列有关放射性核素氚(13H) 的表述不正确的是( )A.13H原子核外电子数为1B.13H原子核内中子数为3C.13H2与H2化学性质基本相同D.13H2O具有放射性答案 B4.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:答案 C5.(2023北京,2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是( )A.NaCl的电子式为B.NH3的VSEPR模型为C.2p z电子云图为D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为答案 C6.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是( )A.BeCl2的空间结构:V形B.P4中的共价键类型:非极性键C.基态Ni原子价电子排布式:3d10D.顺-2-丁烯的结构简式:答案 B7.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的氯原子:1737ClB.碳的基态原子轨道表示式:C.BF3的空间结构:(平面三角形)D.HCl的形成过程:答案 C考点2 元素周期表与元素周期律8.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。
元素及其化合物知识复习思路高考化学总复习一般分三轮展开：第一轮复习的主要内容是学科内主干知识的复习与学科能力的培养（一般安排在先年9月至次年3月），第二轮复习的主要内容是热点（或专题）复习与综合能力的培养（一般安排在次年3月至4月），第三轮复习的主要内容是套题训练与查漏补缺（一般安排在次年5月）。
元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，是其它版块研究的具体对象。
从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一，况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体。
因此，复习中应把这部分内容放在必须导深、导活、导透的战略高度来认识。
由于元素化合物涉及到的知识点太多，且许多都是描述性的，内容繁杂零碎，需要理解和记忆的东西分散、不系统，因此复习使用起来不太容易。
鉴于这些特点，在进行专题复习时应着重抓好如下几点。
一、深入研究教材和《考试大纲》，明确每个知识点的要求每年的《考试大纲》都有细微的变化，但一些已经明确不要求的知识点（如HCI的实验室制法、H2S的性质、硝酸盐的化学性质）就没有必要再去“深挖洞”了；而一些与社会生活生产实际有密切的知识点（如O3、H2O2、光化学烟雾以及其它环境的污染与保护涉及到的知识）就必须高度重视。
再比如铜及其化合物、酸式盐等知识，在教材中极其分散，《考试大纲》也没有明确要求，但从近年实际情况看必须进行深入研究。
下面是笔者设计的酸式盐知识专题复习内容：（一）酸式盐的定义：酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物，它由金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子构成，例如KHS04、NaHS、NH 4HCO 3等。
（二）酸式盐的类别：为了研究的方便，一般可把酸式盐分成强酸酸式盐（硫酸氢盐）、弱酸酸式盐（非硫酸氢盐）两大类。
（三）酸式盐的形成1、不足量碱与多元酸反应，例如：H2SO4+NaOH==NaHSO 4+H2O;2、正盐与对应的酸反应，例如：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3；3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na2CO3+HCI==NaHCO 3+NaCI ；4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO2（过量）+NaOH==NaHCO 3；5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO 3NaAIO 2+CO2+2H2O==NaHCO 3+AIQH）3 J（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca（HCO3）2> CaCO3、Mg（HCO 3）2> MgCO3,但是碱金属元素中有例夕卜——W2CO3 在水中的溶解度就比NaHCO3要大。
2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律和元素周期表（3）1、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下所示,其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。
下列说法合理的是( )A.元素最高化合价:Z>Y>XB.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.简单离子半径(r)大小:r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱:Z>N2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
向100mL X2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH 与RZ2体积关系如图。
下列说法正确的是( )A．X2R 溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象3、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA 族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素C.最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y的元素的族序数一定为x+y4、下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )A.X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B.X 原子的核外电子排布为1s 2,Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C.X 原子2p 能级上有三个电子,Y 原子的3p 能级上有三个电子D.X 原子核外M 层上仅有两个电子,Y 原子核外N 层上也仅有两个电子5、砹是原子序数最大的卤族元素,请推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是( )① 砹化氢很稳定② 砹单质与水剧烈反应生成氢砹酸和次砹酸③ 砹化钠的熔点较高④ 砹是黑色固体⑤ 砹化银不溶于水A.只有②④B.只有①③④C.只有③④⑤D.只有①②6、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
初中数学元素化合物教案一、教学目标：1. 让学生了解元素化合物的基本概念，掌握元素周期表的基本知识。
2. 培养学生运用数学方法解决化学问题的能力，提高学生的综合素质。
3. 通过对元素化合物的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识。
二、教学内容：1. 元素化合物的基本概念：元素、化合物、原子、离子、化学式等。
2. 元素周期表的基本知识：周期表的结构、周期律、族别等。
3. 化学方程式与数学关系的建立：化学方程式的平衡、物质的量的计算等。
三、教学重点与难点：1. 重点：元素化合物的基本概念，元素周期表的基本知识。
2. 难点：化学方程式与数学关系的建立，运用数学方法解决化学问题。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解元素化合物的基本概念，元素周期表的基本知识。
2. 运用案例分析法，分析化学方程式与数学关系的建立。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，增强课堂教学的趣味性。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的化学现象，引导学生了解化学与生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
2. 讲解元素化合物的基本概念：介绍元素、化合物、原子、离子、化学式等概念，让学生掌握元素化合物的基础知识。
3. 讲解元素周期表的基本知识：讲解周期表的结构、周期律、族别等，使学生了解元素周期表的组成和应用。
4. 分析化学方程式与数学关系的建立：通过化学方程式平衡的实例，讲解物质的量的计算，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
5. 开展小组讨论：让学生结合所学知识，分析实际案例，讨论化学方程式与数学关系的建立。
6. 总结与拓展：对本节课的知识进行总结，提出课后思考题，引导学生进行课后学习。
六、课后作业：1. 复习元素化合物的基本概念，掌握元素周期表的基本知识。
2. 练习化学方程式的平衡计算，提高运用数学方法解决化学问题的能力。
3. 收集生活中的化学现象，进行案例分析，了解化学与生活的关系。
元素化合物性质专题七卤族元素的性质和方程式考点一：卤族元素的原子结构特征和物理性质1.卤族元素包括氟氯溴碘砹，卤素在自然界中只有化合态，没有游离态，性质活泼。
卤素，含义是易形成盐的元素。
砹有放射性，高中不研究写出溴和碘的原子结构示意图溴碘2.卤素的原子结构特征：相同点最外层电子数相同，均为7不同点核电核数依次增多，电子层数增多，原子半径依次增大原子核对最外层电子引力逐渐减小，得电子能力减弱，3.卤素性质：相同点：易得一个电子，表现强氧化性。
不同点：从氟到碘，非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱。
氟是氧化性最强的单质。
4.卤素单质的物理性质递变性：（1）单质颜色逐渐加深，氟气深黄绿色，氯气，黄绿色，溴深红棕色，碘紫黑色(2)单质密度逐渐增大。
（3）熔沸点逐渐升高，原因是组成和结构相同的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
5.其它物理性质：（1）卤素单质均有毒，有刺激性气味。
（2）除氟单质，卤素单质在水中溶解度逐渐减小。
氯水浅黄绿色，橙色溴水，碘水褐色，（3）卤素单质易溶于有机试剂，如汽油、苯、四氯化碳，氯气的有机溶液为浅黄绿色，溴的有机溶液为橙红色，碘的有机溶液为紫红色。
、溴水中的溴或碘水中的碘提取方法：萃取、分液，再蒸馏。
特性：溴易挥发，腐蚀橡胶，保存液溴的方法，水封后，密封，用塑料塞，因为腐蚀橡胶。
固体碘易升华，碘遇淀粉溶液显蓝色。
提区固体中的碘，用升华法，溶液中的碘用萃取法。
考点二：卤素单质的化学性质从氟到碘单质的氧化性逐渐减弱。
（1）卤素单质与氢气反应：氟和氢气冷暗处，爆炸；氯气和氢气光照爆炸，点燃燃烧，火焰苍白色；溴和氢气加热反应，碘和氢气不断加热，生成碘化氢，碘化氢不稳定，同时分解从氟到碘，与氢气化合条件逐渐变难，氢化物稳定性变弱，氢化物水溶液酸性减弱，只有氢氟酸是弱酸，其余均为强酸。
氢化物酸性顺序：最高价氧化物水化物酸性：（2）卤素单质与水反应：缓慢进行。
次卤酸的性质：弱酸性：酸性比碳酸弱。
专题七碳及其化合物【考点归纳】3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。
-78℃时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
(3)还原性：CO+CuO △Cu+CO2(4)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇；化学式：C2H5OH性质：可燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
【问题探究】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( )A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B．纳米碳管是一种新型的化合物C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。
高三第二轮复习专题七元素与化合物3一、选择题（每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分）1．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 3．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（）A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO35．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉。
则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③7．将反应4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物8．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红9.浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H 2SO 4 (浓)−→−∆Ag 2SO 4 + SO 2↑+ 2H 2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（）A ．Cu + 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O B ．C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O C ．2FeO+ 4H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 +SO 2↑+ 4H 20D ．C 2H 5OH +2H 2SO 4 (浓) −→−∆2C + 2SO 2↑+ 5H 2O 10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A ．2Na 218O 2 + 2H 2O → 4Na 18OH + O 2↑B ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 →2MnSO 4 + 518O 2↑ + K 2SO 4 + 8H 2OC ．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HClD ．K 37ClO 3 + 6HCl → K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2O11. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后， 立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。
充分反应后体系中的还原产物是( )A. NH 4ClB. HClC. N 2D. H 212.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）尾气吸收溶液淀粉溶液试液CO 13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C．由“2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2→ 2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应14.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应15. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加则下列分析都正确的组合是：16. 如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2(s)的小烧杯。
向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢复至原温度，气球体积几乎不变。
此时小烧杯内的溶质是（）A．Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、Na2O2C．Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO317.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末Ⅱ18.19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解22．下列可用作比较短周期中S和C元素非金属性强弱依据的是（）A．相同条件下，Na2SO4与Na2CO3溶液碱性的强弱B．与氢化合的难易程度或气态氢化物的稳定性C．含氧酸的酸性D．CS2两元素的化合价22．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。
则原混合气体中氢气的物质的量可能是A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol二、部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________。
三、（本题共14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。
回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。
A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性39. II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。
A．Fe2O3、SO3、H2OB．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O40. III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。
实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。
41.NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：有较强的还原性，完成下表。
（四）硫酸亚铁用途探究43. 缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。
四、（本题共12分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
23．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。
（选填编号）a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性24．NaNO2中钠离子核外有种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为。
25．Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是(填化合物化学式)，试解释原因。
26．已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+ HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
27．有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。
