贵州省达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析

贵州省达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素2．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

下列说法不正确的是A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g3．己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=04．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。

某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

（3）“沉砷”过程中有如下反应：①＜0②＞0沉砷率与温度关系如图。

沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

遵义四中2019届高三第四次月考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C— l2 N— 14 O— 16 Na —23 S —327．下列推断正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．SO2和新制氯水均有漂白性，将SO2和Cl2通入滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色8．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-D．含有较多Al3+的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-9．下列说法正确的是①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④Fe2O3—红色油漆或涂料；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦NaCl—制纯碱；⑧明矾—用于水的消毒、杀菌A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．①③④⑥⑦10．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是A．A是镁，B是碳B．A是碳，B是氢气C．A是铝，B是铁D．A是钠，B是氢11．下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是A．实验Ⅰ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验Ⅱ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象C．实验Ⅲ：可通过铜丝的上下移动来控制NO2的制取并收集NO2气体D．实验Ⅳ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明12．下列物质的制备方法正确的是A．用铝粉和MnO2制得锰B．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝C．氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3D．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为N AB．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AC．质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 26．(12分)已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色的粉末,G为常见的无色气体(反应Array条件均已略),（1）请写出F的电子式；在反应②中,当生成2.24L的G(标准状况)时,反应转移的电子数目为。

贵州省贵阳市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的熔点，前者大于后者的是A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠2．下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：3．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A．所得气体为氢气B．所得气体的物质的量为0.1 molC．上述过程只发生一个化学反应D．所得溶液中只有一种溶质4．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。

已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。

下列说法正确的是A．放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应B．充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动C．与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D．电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气5．含有非极性键的非极性分子是A．C2H2B．CH4C．H2O D．NaOH6．下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

下列说法正确的是A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。

已知Ksp(AgCl) 数量级为10-10。

贵州2019年高考教学质量测评卷(四)理科综合试卷（化学部分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B. 科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C. 明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D. 粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】A【解析】【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，均为化学变化，选项A错误；B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法耗能低，比电解水制备氢气更环保、更经济，选项B正确；C．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，选项C正确；D．粮食酿酒：粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，选项D正确；答案选A。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB. Fe在Cl2中点燃，当1 molCl2参与反应时，转移的电子数为2N AC. 标准状况下，2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2N A个分子D. 将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后，可生成2N A个NH3分子【答案】B【解析】【详解】A、常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1N A，选项A错误；B、发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数目为1mol×2=2mol，即转移电子数为2N A，选项B正确；C、因为在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，包括混合气体。

贵州省安顺市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是（）A．电极a为粗铜B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜2．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO33．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强4．下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种5．甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲A．Q>0B．600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现6．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度( T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab 段说明水解平衡正向移动C．be 段说明水解平衡逆向移动D．水的电离平衡也对pH 产生影响7．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶18．同温同压同体积的H2和COA．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl10．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈12．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

贵阳市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO2．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 73．关于常温下pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A．1L 溶液中含H+为0.02molB．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH 减小D．加入等体积pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小4．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D5．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A7．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。

贵州省2019届高三复习质量检测理综化学试题7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥8. N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L 气体，转移的电子数必为2N AB.将标准状况下，11.2LN 2 和33.6LH 2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH 3的分子数为2N AC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1L 0.1mo l ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C 3H 6ClBr 的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl － + 2H + === H 2 ↑+ Cl 2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2A ɡ+2)(NH 3+2OH － → CH 3COO － ++4NH + 3NH 3 + 2A ɡ↓ + H 2OC.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体: Fe 3＋+ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H ＋D.将Cl 2 溶于水中：Cl 2 + H 2O === Cl －+ 2H ＋ + ClO －11. 下列实验现象和结论都正确的是通电 △12.已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性弱于Y 的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是A. X 、Y 、Z 、W 元素的离子半径依次减小B. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点C.若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y 2W 3或Y 3W 2D. W 与X 形成的化合物只含离子键13. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

贵州省达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体2．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体A．A B．B C．C D．D4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N AB．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为N AC．1 mol氖气中含有的原子总数为N AD．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01N A5．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移6．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

高三四模理科综合试题可用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 O:16 Na:23 Mn：55一、选择题（每小题6分，共72分）7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应C.新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染D.漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－与 SO32－粒子的物质的量之和为 N AB.34g H2O2中含有的化学键数目为3N AC.常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为11N AD.22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A9．下列有关常见有机物说法正确的是 ( )A．苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用水来除去溴苯中的溴单质C．使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染D．苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。

下列说法正确的是（）A. 原子半径：X > Y > Z > WB．X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应C.工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质D.W与X形成的化合物中只含有离子键11.某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A. 放电时电子由B极经导线向A极移动B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH -C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是13.艺图，以下说法正确（）A．电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-C．实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶D．Br2与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-26.亚硝酞氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。

贵州省贵阳市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。

下列说法错误的是()A．A 点前发生中和反应B．BC 段沉淀质量逐渐增加C．D 点后的反应为：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E 点溶液中溶质主要是NaAlO2和NaOH2．下列说法正确的是( )A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl 溶液，溶液中() ()32+4c NH H Oc NH增大D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中() ()2-32-4c COc SO减小3．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( ) A．B．C．D．4．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成K sp（ZnS）< K sp（CuS）B常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX >H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银A．A B．B C．C D．D5．下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸6．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。

贵州省达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)2．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。

其结构简式如右图，下列说法正确的是A．该化合物属于苯的同系物B．分子式为C l6 H16 FN3O3C．1mol该化合物中含有6N A个双键D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应3．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氧原子：188O B．N2H4的结构式：C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：4．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。

下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C．288115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂6．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

2019届高三下学期4月模考理科综合1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。

下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液【答案】C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。

可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。

在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。

利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH 为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。

通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。

【详解】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀, B项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D. 氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。

反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确；答案选C。

2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。

下列实验操作与文中所述操作原理相同的是（）A.B.C.D.【答案】D【分析】叙述“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”中从“封口入滚汤中”一词中可知为水浴加热。