北师大版无机化学课件 d区金属共119页

第24章 d区金属（二）第五、第六周期d区金属[教学要求]1．掌握第五、第六周期d区金属的基本特征及其周期性规律。

2．了解锆铪分离和铌钽分离。

3．了解VIB族钼、钨元素及其重要化合物的性质和用途；掌握同多酸、杂多酸及其盐的概念。

4．了解铂系元素及其化合物的性质和用途以及铂系金属周期性规律。

[教学重点]第五、第六周期d区金属的基本特征；同多酸、杂多酸及其盐。

[教学难点]锆铪分离和铌钽分离，同多酸、杂多酸。

[教学时数]4学时[主要内容]1．第五、第六周期d区金属的基本特征及其周期性规律。

2．锆和铪的单质、氧化物、卤化物、配合物的性质，锆和铪的分离。

3．铌和钽的单质、氧化物、水合氧化物、卤化物的性质，铌和钽的分离。

4．钼和钨的单质、氧化物、含氧酸、同多酸、杂多酸及其盐的性质。

5．锝和铼的单质、氧化物、含氧酸、配合物的性质。

6．铂系元素的单质、氧化物、含氧酸、卤化物、配合物的性质。

[教学内容]24-1 基本特征d区金属（二）范围：第五周期由Y到Pd元素和第六周期由La到Pt元素原因：第二过渡系元素(Y~Pd)和第三过渡系元素(La~Pt)有许多相似的性质，它们与第一过渡系元素相比，又有一些显著的差别。

特征：1.基态电子构型特例多；2.原子半径很接近；3.密度大，熔点、沸点高；4.氧化态稳定，低氧化态不常见；5.配合物的配位数较高，形成金属—金属键的元素较多；6.磁性要考虑自旋—轨道偶合作用。

24-2 锆和铪一、 存在、制备与分离存在：主要矿石为锆英石ZrSiO4和斜锆石ZrO2。

制备：将锆矿石转变为氯化物，然后以活泼金属在氩气中还原为金属粗锆。

粗锆与碘共热转变为碘化物，热分解碘化物制金属锆。

ZrSiO4＋4C = ZrC + SiO2 + COZrC + 2Cl2 = ZrCl4 + CZrCl4+ 2Mg = 2MgCl2+Zr(粗锆)Zr(粗锆) ＋ 2I2＝ZrI4ZrI4＝ Zr ＋ 2I2Zr和Hf的分离：离子交换法和溶剂萃取法。

第23章d区⾦属第四周期d区⾦属第23章 d区⾦属（⼀）第四周期d区⾦属[基本要求]1．掌握过渡元素的价电⼦构型特点及其与元素通性的关系。

2．掌握第四周期d区⾦属元素氧化态、最⾼氧化态氧化物及其⽔合氧化物的酸碱性、氧化还原稳定性、⽔合离⼦以及含氧酸根颜⾊等变化规律。

3．掌握第⼀过渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质和⽤途。

[教学重点]1．过渡元素的价电⼦构型特点及其与元素通性的关系。

2． Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质。

[教学难点]第四周期d区⾦属元素氧化态、最⾼氧化态氧化物及其⽔合氧化物的酸碱性、氧化还原稳定性、⽔合离⼦以及含氧酸根颜⾊等变化规律。

[教学时数] 6学时[教学内容]23-1 引⾔d区⾦属：在元素周期表中具有部分填充的d电⼦的过渡元素，因都是⾦属，称为d区⾦属。

过渡元素: 具有部分充填d或f电⼦元素。

过渡元素在周期表中的位臵ⅢB- Ⅷ价电⼦构型：d 区: (n-1)d1-9ns1-2 （Pd 4d105s0 ）f 区：（n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2过渡元素按电⼦层结构划分外过渡族元素（d 区元素）和内过渡元素（f区元素）按周期划分为三个系列元素第⼀过渡系 Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu第⼆过渡系 Y,Zr,Nb,Mo,Tc,Ru,Rh,Pd,Ag第三过渡系 La,Hf,Ta,W,Re,Os,Ir,Pt,Au第四过渡系 Ac到112号元素钪Sc，钇Y，镧La和镧系元素在性质上⾮常相似，常被总称为稀⼟元素。

23-2 第⼀过渡系元素的基本性质⼀、它们都是⾦属。

它们的硬度较⼤，熔点和沸点较⾼，导热、导电性能好，延性及展性好。

它们相互之间或与其它⾦属元素易⽣成合⾦。

⼆、⼤部分⾦属的电极电势为负值，即还原能⼒较强。

例如第⼀过渡系元素⼀般都有能从⾮氧化性酸中臵换出氢。

三、除少数例外，它们都存在多种氧化态。