氯气

氯气的化学性质
氯气（Cl₂）是一种常见的卤素元素，具有许多重要的化学性质。

本文将探讨氯气的化学性质，包括其与其他元素的反应、在化学反应中的作用，以及氯气在工业和日常生活中的应用。

氯气的物理性质
氯气是一种淡黄色的有毒气体，具有刺激性气味。

它是一种稳定的分子，由两个氯原子组成。

氯气的密度较大，易溶于水，生成盐酸（HCl）。

氯气与金属的反应
氯气与许多金属可以发生反应，通常是生成对应的金属氯化物。

例如，氯气与钠反应生成氯化钠（NaCl）：
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
氯气与非金属的反应
氯气也可以与非金属元素发生反应。

当氯气与氢气反应时，会生成氢氯酸（HCl）：
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
氯气在化学反应中的作用
氯气常被用作氧化剂或氯化剂参与化学反应。

例如，在有机合成中，氯气可以氯化烃类化合物，引入氯原子到分子中。

此外，氯气还可以用作漂白剂，去除有机物中的色素。

氯气的工业应用
氯气是许多工业过程中重要的原料，用于制备氯化物、氯胺、氯醇等化合物。

此外，氯气还广泛用于消毒、漂白和水处理等领域。

结论
氯气具有多样的化学性质，在金属、非金属和有机化合物中都有广泛的应用。

了解氯气的化学性质有助于我们正确使用和处理氯气，确保安全和环保。

氯气处理第一章总论一. 概述1. 氯气氯气Cl，分子量70.906，常温下，氯是黄绿色，具有使人窒息气味的气体，有毒。

氯气对2人的呼吸器官有强烈的刺激性，吸入过多时还会致死。

氯气比空气重，约为空气的2.5倍。

氯气能溶于水，但溶解度不大，温度越高氯气在水中的溶解度越小。

氯气溶于水同时与水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯水具有极强的腐蚀性。

氯气在四氯化碳，氯仿等溶剂中溶解度较大，比在水中的溶解度约大20倍。

工业上利用氯气在四氯化碳中有较大溶解度这一特点，用四氯化碳吸收氯碱厂产生的所有废氯，然后再解吸回收氯气。

氯气的用途极为广泛，重要用途如：杀菌消毒、漂白及制浆、冶炼金属、制造无机氯化物、制造有机氯化物及有机物。

2. 氯碱工业在国民经济中的地位食盐电解联产的烧碱、氯气、氢气，在国民经济的所有部门均很需要，除应用于化学工业本身外，有轻工、纺织、石油化工、有色金属冶炼和公用事业等方面均有很大用途，作为基本化工原料的“三酸二碱”中，盐酸烧碱就占了其中两种，而且氯气和氢气还可进一步加工成许多化工产品。

所以氯碱工业及相关产品几乎涉及到国民经济及人民生活的各个领域。

3. 氯碱工业的特点氯碱工业的特点除原料易得、生出流程短外，主要还有三个突出问题:能量消耗大；氯与碱的平衡；腐蚀和污染。

二. 氯气处理的任务和方法从电解槽出来的湿氯气，一般温度较高，并伴有大量水蒸汽及盐雾等杂质。

这种湿氯气，对钢铁及大多数金属有强烈的腐蚀作用，只有某些金属材料或非金属材料在一定条件下，才能耐湿氯气的腐蚀。

例如金属钛，聚氯乙烯、酚醛树脂、陶瓷、玻璃、橡胶、聚酯、玻璃钢等因而使得生产及运输极不方便。

但干燥的氯气对钢铁等常用材料的腐蚀在通常情况下时较小的，所以湿氯气的干燥时生产和使用氯气过程中所必须的。

氯气干燥前通常先使氯气冷却，使湿氯气中的大部分水蒸汽被冷凝除去，然后用干燥剂进一步出去水分。

干燥后的氯气经过压缩，再送至用户。

在不同的温度与压力下气体中的含水量可以用水蒸汽分压来表示。

氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。

以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。

在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。

氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。

需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。

2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。

3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。

4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。

5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。

例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。

6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。

需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。

制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。

氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。

下面将详细介绍氯气的性质及其应用。

1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。

它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。

在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。

氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。

此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。

2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。

氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。

同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。

2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。

它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。

这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。

2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。

例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。

这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。

2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。

例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。

此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。

2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。

在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。

2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。

例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。

3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。

人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。

此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。

氯气的生产原理及其性质目标与素养：1.了解氯气的工业制法，掌握氯气的实验室制法。

2.了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气得化学性质。

3.了解氯水的主要性质及应用。

一、二、氯气的性质 12.氯元素的原子结构示意图为 ，由此可知：氯原子在化学反应中容易 个电子。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。

(1)能与绝大多数金属反应生成盐(3)①氯气能溶于水，②新制氯水具有漂白性是因为 ，反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， ③次氯酸(HClO)的性质a ．次氯酸是 溶于水的弱酸，比碳酸酸性b ．次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

c ．次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可用作漂白剂。

(4)氯气与碱溶液的反应①氯气与NaOH 反应的化学方程式： ，工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。

②氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式： 。

③漂白粉a ．漂白粉的成分为 ，有效成分是 2。

b ．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl 2，其反应原理为 、 、 。

④漂白液(漂白精)：漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 ( ) (2)氢气在氯气中燃烧，生成白色烟雾 ( )(3)有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 ( ) (4)钠在氯气中燃烧生成固体NaCl ( )2．(双选)下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生淡蓝色火焰 B．氯水用于漂白是因为HClO的存在C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的D1.特别提醒：氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。

氯气知识点归纳总结
一.氯气的物理性质
二.氯气的化学性质
三．1.新制氯水能使有机色素褪色的微粒是(写化学式)，新制氯水和硝酸银生成白色沉淀的微粒是(写化学式) 2.次氯酸的三大性质：
3.漂白液有效成分是漂白粉有效成分是
4.漂白粉在空气中漂白原理是（写方程式）
漂白粉在稀盐酸作用下漂白原理是（写方程式）
四．氯离子检验 1.检验试剂： 2.试剂滴加顺序
3.离子方程式
4.现象
四．氯气的实验室制法
1.反应原理（写方程式）：
2.发生装置：
3.净化装置：
4.收集装置：
5.尾气处理装置：
6：验满方法：。

一、氯气简介氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

5.和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一利用它的化学性质,可用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．氯气在通常情况下：是黄绿色的气体，氯气有毒，并有刺激性气味，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。

液态氯为金黄色。

如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

氯气物理性质1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

2.密度：比空气密度大3.易液化。

熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。

症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。

1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。

氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。

氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。

由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。

氯气中毒不可以进行人工呼吸。

临床表现急性中毒主要为呼吸系统损害的表现。

a. 起病及病情变化一般均较迅速。

b. 可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咯少量痰、气急、胸闷或咯粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。

有时伴有恶心、呕吐等症状。

c. 重症者尚可出现急性呼吸窘迫综合征,有进行性呼吸频速和窘迫、心动过速,顽固性低氧血症,用一般氧疗无效。

氯气的制法及性质一、实验室制法（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。

有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。

（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。

一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O二、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。

注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO光照2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO 光照2HCl＋O2↑Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。

氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。

但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。

说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。

Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。

③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。

⾼⼀化学氯⽓知识点 氯⽓，化学式为Cl₂。

常温常压下为黄绿⾊，有强烈刺激性⽓味的剧毒⽓体。

你都知道它的知识点吗?下⾯是学习来⼩编为你整理收集的⾼⼀化学氯⽓知识点，⼀起来看看吧。

⾼⼀化学氯⽓知识点【1】 物理性质：黄绿⾊⽓体，有刺激性⽓味、可溶于⽔、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:⽤⼿在瓶⼝轻轻扇动,使少量氯⽓进⼊⿐孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与⼤多数⾦属化合⽣成⾦属氯化物(盐)。

也能与⾮⾦属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍⽩⾊⽕焰，⽣成⼤量⽩雾。

燃烧不⼀定有氧⽓参加，物质并不是只有在氧⽓中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的⽤途： ①⾃来⽔杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的⽔溶解2体积的氯⽓形成的溶液为氯⽔，为浅黄绿⾊。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂⽩作⽤。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯⽔会失效。

②制漂⽩液、漂⽩粉和漂粉精 制漂⽩液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO⽐HClO稳定多,可长期存放制漂⽩粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学⼯业物质。

④⽤于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化⼯：合成塑料、橡胶、⼈造纤维、农药、染料和药品 ⾼⼀化学氯⽓知识点【2】 (1)、氯⽓与⼤多数⾦属反应。

(与铁、铜等变价⾦属反应时，⽣成⾼价氯化物) (2)、氯⽓与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(⽩⾊烟雾) (3)、氯⽓与氢⽓反应(纯净氢⽓在氯⽓中安静燃烧发出苍⽩⾊⽕焰;混合⽓光照爆炸;卤素单质的活泼程度⽐较) (4)、氯⽓与⽔反应：氯⽔的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯⽓与氢氧化钠溶液反应(⽤氢氧化钠溶液吸收残余氯⽓) (6)、氯⽓与氢氧化钙反应(⼯业制漂⽩粉) (7)、氯⽓与溴化钠溶液反应 (8)、氯⽓与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) (9)、氯⽓与甲烷取代反应(条件?) (10)、氯⽓与⼄烯的反应(反应类别?)(⼄烯通⼊溴⽔使溴⽔褪⾊) (11)、氯⽓与氯化亚铁溶液反应 (12)、氯⽓与硫化氢溶液反应(现象?) (13)、氯⽓与⼆氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂⽩作⽤的变化?) (14)、氯⽓的检验⽅法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验⽅法如何?) 氯⽓的化学实验 氯⽓化学实验制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取⽅程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏⽃,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊; 除杂质——先通⼊饱和⾷盐⽔(除HCl),再通⼊浓H2SO4(除⽔蒸⽓) 收集——排饱和⾷盐⽔法或向上排⽓法 尾⽓回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

氯气化学式量氯气化学式量34。

常温下在空气中可以自燃，有腐蚀性，并能与许多金属发生反应，生成金属氯化物的白色固体。

一、基本性质1．氯气的物理性质［注］： 1。

氯气密度比空气大，可浮于水面上方，常用液氯为红棕色的液态氯储存在钢瓶里。

氯气难溶于水，可用氯水来检验。

2．氯气易液化成红棕色的液氯，沸点是34 ℃。

3．氯气不会燃烧，但能支持燃烧，产生光和热。

二、氯气的化学性质１．氯气与水反应氯气和水的反应：１）与水反应的热化学方程式：４cl+h2o＝4cl―+＋激２）与水反应的生成物为次氯酸和盐酸。

３）与水反应的标准自由能变化是：４cl+h2o＝cl―+＋cl－－+＝↑2．氯气与非金属氧化物反应氯气与非金属氧化物反应时：３cl＋o2＝3cl2+cl－＋O2↑４）氯气与碱反应。

５）氯气与金属反应。

６）氯气与水的反应。

7）氯气与酸反应。

8）氯气与盐反应。

9）氯气与碱的反应。

10）氯气与盐酸的反应。

11）氯气与氢气的反应。

12）氯气与其他氧化物反应。

13）氯气与碳反应。

14）氯气与氢的反应。

15）氯气与二氧化硫的反应。

16）氯气与二氧化碳的反应。

17）氯气与氨的反应。

18）氯气与盐酸的反应。

19）氯气与硝酸的反应。

20）氯气与硫酸的反应。

21）氯气与氢氧化钠的反应。

22）氯气与氢氧化钾的反应。

23）氯气与氢氧化钡的反应。

三、实验室制氯气１．收集方法１）湿的氯气能使带火星的木条复燃。

２）集气瓶口要稍向下倾斜，以防倒吸。

３）集气瓶内气体不超过其容积的１／４４．检验氯气１）把带火星的木条伸入集气瓶口的集气瓶里。

２）迅速向瓶里通入干燥的氯气。

３）如果带火星的木条复燃，则证明瓶内装有氯气。

4．管道中氯气的泄漏当发现氯气从一个集气瓶跑出来时，只需关闭该集气瓶的阀门，然后进行检查，看哪个地方漏气，找出漏气处，修好即可。

四、氯气的工业制法1．２cl＋O2o＝cl2＋cl ２＋co ２．２cl＋cl－＋cl3＋nacl2＝2cl＋cl3＋naso ３．３cl2＋ba(oh)2＝2cl3＋， baso ４．４cl2＋koh＝3cl2＋cl2＋。