2019-2020学年九年级化学下册 第11章 第1节 对酸碱的初步认识同步练习 北京课改版.doc

《酸和碱的中和反应》教学设计三维目标：（一）知识与技能1.认识酸和碱之间会发生中和反应。

2.理解中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法1通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。

2.强化实验及生活中的安全意识。

（三）情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点中和反应及其应用。

教学难点中和反应的理解和应用。

教学准备多媒体、课件、试管、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞试液。

教学过程：（1）复习导入师：学习了酸和碱的理性质和化学性质，我们知道酸和碱能使指示剂发生颜色的改变，现在来复习一下指示剂遇到酸和碱颜色到底发生了怎样的改变。

生：看幻灯片并回答。

（2）新知导学师：同学们在生活中有没有遇到这种情况？生：有。

师：是什么样的感受？生：痒。

师：痒是因为蚊虫向我们皮肤内注入了一种酸叫做蚁酸。

用什么方法可以止痒呢？生：花露水～～～等。

师：我们家里也有一种最常见的生活用品—肥皂水，它可以起到止痒的作用，因为肥皂呈碱性。

为什么肥皂水涂在被蚊虫咬过的地方就可以起到止痒的作用？带着这个问题来看我们今天所要学习的内容。

（师在黑板上板书课题2 酸和碱的中和反应）（3）学习目标师：1 认识酸和碱之间会发生中和反应。

2 理解中和反应在实际中的应用。

（4）教材助学师：请同学们打开书翻到60至61页，自主学习，并完成导学案上知识点一和知识点二的问题。

生：自学并完成任务。

师：请几位同学来回答一下导学案上面知识点一的问题，请举手。

师：通过教材上的学习，我们知道酸和碱可以发生反应。

接下来我来做一下这个实验。

先取1至2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，注意药品取用事项，再用胶头滴管取少量的盐酸溶液滴加在试管内。

请同学们注意观察有没有看到明显的现象？生：没有。

师：确实没有看到明显的现象。

为了观察到明显的现象，确定反应发生了，你们能想办法解决这个问题吗？生：能。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱
教材分析：
中的重要知识。

本课题为以后学习酸、碱、盐的性质打下基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供
了方法。

本课题的教材在内容选择上充分体现了“从化学走进生活”的课程理念。

教学目标：
1.知识与技能：
(1)知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

(2)能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之相关的实验。

2.过程和方法：通过一些实验探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程,培养学生学习化学的方法。

3.情感态度与价值观：
(1)培养和增强学生对生活和自然现象的好奇心和探究欲，感受“化学美”，提升学习兴趣。

(2)理解与体验科学探究的过程中发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

重点难点：
重点：知道酸和碱溶液能和指示剂反应，并能自制酸碱指示剂。

难点：通过一些实验探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程,培养学生学习化学的方法。

教学方法：引导探究－自主学习的教学模式。

教学资源：多媒体课件、Flash动画微视频、自拍自导原创的微视频、初中化学版的《小苹果》的微视频和自拍自制原创的微课程视频。

教学用品：白醋、苹果汁、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精溶液、三角梅花、遍地黄金花、研钵、胶头滴管、试管、烧杯、试管架。

教与学互动设计：
1.播放波义耳和指示剂的发明
第十单元课题1
常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
科学探究的一般过程：
提出问题→假设预测→设计实验→实验验证→解释结论→交流分享。

溶液酸碱性的检验的实验教学设计一、实验目标：1．理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；二、实验用品：白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水；试管，胶头滴管，烧杯，PH试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板。

三、实验过程：实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液滴加无色无色无色无色变红变红变红变红无色无色酚酞试液结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，所以酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na+-；Ca(OH)2+-；+OH2==Ca+2OH〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

课题1常见的酸和碱学案一、酸碱指示剂回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

问题与讨论：我们怎样确定上述物质是酸还是碱？活动与探究：取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

参加紫色石蕊试液后的颜色变化参加无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？活动与探究现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验实行鉴别，贴上标签。

实验方案实验现象实验结论观察与思考：取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论练习与实践：①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

实验方案实验现象实验结论②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

理性质，并将结果填写在表格中。

浓盐酸浓硫酸物理性质①纯洁的浓盐酸是色，气味的体。

②有性，试剂瓶口形成。

原因是。

③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为克/厘米3。

①纯洁的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。

②不易。

③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为克/厘米3特性：①性②性用途二、酸的化学性质：思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验平安。

能否用酚酞溶液来区别？实验方案实验现象实验结论实验与探究1．稀盐酸的化学性质⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式⑵稀盐酸与活泼金属的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反响时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸与生锈铁钉的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁〔Fe2O3〕,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反响吗？实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式酸的用途酸的性实验室用浓硫酸作枯燥剂实验室用酸溶液制氢气工业上用酸溶液除铁锈2．稀硫酸的化学性质⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式⑵稀硫酸与活泼金属的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反响时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀硫酸与生锈铁钉的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计实验方案：实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁〔Fe2O3〕,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反响吗？实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀硫酸与碳酸钠的反响实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性酸的化学性质酸碱指示剂与金属反响与金属氧化物反响与碳酸盐反响解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛〞诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。

化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。

而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。

本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。

一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。

另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。

（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。

2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。

（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。

三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。

2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。

3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。

四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。

五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。

2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。

3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。

六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。

酸的化学性质教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）掌握酸的化学性质。

（2）培养学生固体取用、液体取用等基本的实验技能。

（3）培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。

（2）初步学会使用比较、分类、归纳等方法。

3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）强化实验及生活中的安全意识。

二、教学重难点重点：了解酸的化学性质重点：金属与酸的反应的化学方程式的书写。

三、教学方法实验探究、问题驱动。

四、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、铁丝、试管、镊子、药匙、五、教学过程（一）导入新课1、与指示剂作用【教师】思考：一般的酸都是无色透明的，怎么能够鉴别呢？。

答：我们能够使用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等来鉴别酸。

1.课本第48页，实验10-1，并完成以下表格加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀硫酸变红不变稀盐酸变红不变结论：①紫色石蕊溶液遇酸变成；②无色酚酞溶液遇酸；注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱；酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。

【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

2、与金属单质反应【教师】在学习氢气的那一节课里，我们学习了实验室制取氢气的方法，同学们能说出其中的方法，并写出反应方程式？【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。

【教师】那么除了锌能够与稀硫酸反应外，我们的其他的金属能不能像锌那样与酸反应生成氢气呢？下面我们通过实验一起来理解酸的化学性质，请同学打开课本230页，实验8-7。

【演示实验】教师演示镁条和稀盐酸反应实验。

【学生实验】请同学上来做铝、铁、锌与稀盐酸的实验【学生】说出实验现象和反应方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑锌Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑铁Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑铝2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑【问题】这些反应属于什么反应类型？上面反应的生成物都有什么特点？分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。

2019-2020年九年级化学下册第十、十一单元《酸碱盐》学案新人教版一、读读默默1、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸( )碱是由成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（）盐是由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠（）★酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成）2、酸的通性（具有相似性质的原因：）（1）与酸碱指示剂作用：，（2）与金属反应生成（条件：金属才能置换出酸中的氢；）（3）金属氧化物+酸→ +（4）酸+碱→ +（5）盐+酸→ +3、碱的通性（具有相似性质的原因：）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：，（2）非金属氧化物+碱→ +（3）酸+碱→ +（4）盐+碱→ +4、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ + （条件：，）（2）盐 + 酸→ +（3）盐 + 碱→ +（4）盐 + 盐→ +★复分解反应的条件（生成物）5、中和反应实质：应用：（1）（2）。

（3）。

溶液的酸碱性用测定。

溶液的酸碱度用测定；用表示。

★如何用PH试纸测定液体的PH？★酸雨：正常雨水的pH约为（因为）；pH 的雨水为酸雨6、稀释浓硫酸时，将慢慢倒入，并用不断搅拌。

7、填表浓硫酸具有性浓盐酸具有性打开瓶口的现象放置一段时间后溶液质量，质量分数溶液质量，质量分数8、氢氧化钠为什么必须密封保存？，。

9、氢氧化钠变质的原因，证明已变质的方法，除去其中部分变质的杂质的方法（一律用化学方程式表示）10、生石灰放在空气中一段时间发生了哪些变化？（用方程式表示）：，11、常见的干燥剂有，，其中不能干燥碱性气体（如）;其中，不能干燥酸性气体（如，，）12、酸液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后碱液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后13、粗盐的提纯的实验步骤：，，其中玻璃棒的作用：；；14、常见八种沉淀：白色沉淀，，，，，蓝色沉淀红褐色沉淀。

（其中还不能溶于酸的是，）15、氢氧化钠俗名，，。

用途氢氧化钙俗名，。

用途和的主要成分是碳酸钙。

人教版九年级下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）教案一、教学目标：1、知识与技能：（1）会辨别一般的酸和碱。

（2）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，记住指示剂的变色规律。

（3）会利用指示剂的变色规律检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程。

3、情感态度和价值观：通过自制指示剂，并用指示剂检验酸碱的溶液，让学生体会成功的喜悦，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教材分析：酸和碱是我们初中化学比较重要的两类物质，在前面的学习中，学生已经接触了硫酸、盐酸、碳酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的理解。

本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐和氧化物，建立更加完善的物质分类体系。

在内容的选择上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验说明每一类物质所具有的性质，充分体现了化学来源于生活的课程理念.三、学情分析：对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，在上册学习中已经学习过石蕊试液和酚酞试液遇酸碱会变色，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和探究情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。

四、教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：指示剂及其变色规律；用指示剂来识别酸碱性溶液。

（2）教学难点：引导学生自主探究是难点。

（3）教学重、难点的突破方法：利用学生分组实验探究，增强学生对指示剂的变色规律的直观理解；让学生自己检验未知溶液的酸碱性。

五、【教学设计】教学环节教学内容教师活动学生活动新课引入展示生活中的几种常见的酸碱性物质，引出酸碱。

展示生活中常见的酸碱物质图片。

学生观看老师讲解酸、碱一词的来源用PPt的形式实行简单介绍老师讲解通过物质的化学式和名称辨别酸和碱的简单方法。

课题1 常见的酸和碱一、教学目标1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、能由探究实验知道酸、碱的常见酸、碱的特性和共性。

6、3、学习使用实验的方法获取信息，使用比较归纳等方法对获取的信息实行加工，通过对常见的酸和常见的碱的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提升实验过程中的规则意识。

4、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

二、教学重点1、使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点1、使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2、氧化铁与酸反应规律的概况、氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应和方程式的书写。

四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学准备教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、植物花瓣、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、镁、锌、铁、锈铁钉、氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿、小木棍、布、滤纸等。

六、教学设计思路酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。

本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步理解，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题实行探究，理解酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性，掌握常见的酸和碱的特性和共性。

从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。

七、教学过程作业布置：对应练习教学反思：本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师实行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。

学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。