人教版高中化学必修一上学期高一期中考试化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市师大附中2011-2012 学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分100 分，考试时间90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27一、选择题（本题包括第Ⅰ卷（共40 分）20 小题，每题只有 1 个选项吻合题意。

）1.以下物质中，不属于电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. C2H5OH2. 以下物质的分类不正确的选项是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、 HNO3、 H2 CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO 和 KMnO都属于盐443.以下说法不正确的选项是A.浊液的分别质粒子直径大于l00nm ，不能够经过滤纸B.胶体的分别质粒子直径小于l00nm 但大于 1nm ，能经过滤纸C.利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混杂，能获取氢氧化铁胶体4.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋ SO42-＋ Ba2+＋ OH-=H2O＋ BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液+-H ＋ OH=H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液Mg 2+＋ SO42-=MgSO4D. 向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋ Ag+=Zn2+＋ Ag5.以下反应中，是非氧化还原反应的是① H2＋ C122HCl②A12O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2 O③2HgO2Hg＋ O2↑④CuO＋ 2HNO3=Cu（ NO3）2＋ H2 O⑤ MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ C12↑＋ 2H2OA. ②④B. ①③C. ①②③D. ②④⑤6.以下说法正确的选项是A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由搬动的离子是电解质溶液导电的原因D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7.以下说法正确的选项是A.CO2的摩尔质量为 44g22℃的 H2O 中有 1.806 × 10个分子C. 标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是8.以下说法正确的选项是A.分子数不相同的 CO与 N2的体积必然不等B.体积相同的 CO 与 N2的质量必然相等C.质量相同、密度不相同的 CO 与 N2所含的原子数目必然相等D.质量不相同、密度相同的 CO与 N2所含分子数可能相同9.以下物质转变关系中，需要加入合适氧化剂的是A. PCl3→ PCl5B. MnO4→ Mn2+C. SO3→ SO42-D. CO2→ CO10.以下离子方程式表示氧化还原反应的是A.HCO3-＋ OH-=H2O＋CO32--3-B.H3PO4＋ 3OH =PO4＋3H2 OC.Fe（ OH）3＋ 3H+=Fe3+＋ 3H2OD.3Fe2+＋ 4H+＋ NO3-=3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O11.以下关于金属钠的说法正确的选项是A.少量金属钠保存在煤油中B.金属钠不慎着火，应该用水灭火C.金属钠在空气中燃烧时火焰为光明的红色D.金属钠放置在空气中，最后会变成Na2O212.1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。

益阳市箴言中学2015—2016学年高一期中考试化学试题时量：90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分。

1．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO42．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO43．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。

烟雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶25．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CO2C．CH4D．SO26．鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5N A8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶911．下列说法或计算正确的是( )A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为 4 mol·L－1的盐酸溶液的浓度变为8 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%12．标准状况下，6.72 L NO2通入水后(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)，收集到5.04 L NO气体，则被氧化的NO2的体积是( )A．1.12 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.68 L 13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂15．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如右图所示，（1g以下使用游码）最终配制溶液的浓度()A．偏高B．可能偏高也可能偏低C．偏低D．准确16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1第II卷（非选择题共49分）非选择题部分共5小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理卷Ⅰ（46分）一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2O高温 CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O22、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动3、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是A. P→PCl5B. HNO3→NO2C. Cl2→Cl-D. KClO3→K Cl4、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是5、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中6、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体 C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物7、下列叙述中正确的是A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.由X变为X2+的反应是氧化反应8、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④9、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A10、进行实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸11、盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部12、根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+CuA.还原性：Fe > Cu>FeCl2B.还原性：Fe > FeCl2> CuC.氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2D.氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl213、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H＋、Na＋、CO32－、SO42－B、H＋、Fe3＋、Cl－、I－C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－D、Na＋、K＋、MnO4－、Cl－14、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

高中化学学习材料湖北省天门中学高一年级上学期期中考试化学试卷命题人：夏国新考试时间：60分钟满分：100分相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）的钙、镁、钾、钠指的是A．原子 B．分子 C．单质 D．元素2．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。

则E的摩尔质量是A、100g/molB、111 g/molC、55 g/molD、27.5g/mol3．一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．下列说法正确的是A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB、24g镁原子的最外层电子数为N AC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、1287．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.澄清石灰水B.含有尘埃的空气C.雾D.氢氧化铁胶体8．同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:19．下列离子反应方程式正确的是A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是A.氢氧化铁与硫酸反应B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氨水与盐酸反应11．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+12．在一定条件下KClO3与I2，可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是A.该反应的电子转移数目是10 e-B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 > I2.D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl213．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀14．在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：1215．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O16．质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是A．c1=2c2 B．c1＞2c2 C．c1＜2c2 D．c2＜c1＜2c2选择题答案栏：二、填空题（每空2分、共52分）17. （6分）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解 H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；（4）分离植物油和水；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3；（6）用自来水制取蒸馏水；18.（8分）（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离()A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是()A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸6．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是()A、原子数B、分子数C、体积D、质量8、下列实验目的可以实现或操作正确的是()A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为()A、2：3B、3：2C、1：2D、2：110、从1 L1mol／L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是()A、含NaOH 0.1 molB、浓度为1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L11、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A、46B、28C、44D、6412、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A、1：2B、2：1C、2：3D、3：213、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A、1mol NH3所含有的原子数为N AB、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD、1L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C、50 ml 1mol／L NaCl溶液D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd16、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第Ⅰ卷（选择题题：共65 分）、选择题（包括10 小题，每题只有一个选项吻合答案，每题 2 分，共 20分）1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下变化需加入还原剂才能完成的是A． MnO2→ MnO4－B．CO2→HCO3－－－→ NOC． HS → S2－D． NO3+-（）4．以下中和反应对应的离子方程式能以H +OH =H2O表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C. 氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸5．以下分别物质的方法中,依照微粒大小进行分其他是().A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，若是误食亚硝酸盐，会令人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素 C 可Fe缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 拥有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性8．以下实验操作中表达正确的选项是（）A．萃取操作必定在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸9．以下溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol－1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（）·L－ 1－1A、150 mL 3 mol ·L的 KCl B 、75 mL 2 mol ·L的 NHCl4C、150 mL 1 mol ·L－1的 NaClD、 75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl 210．以下表达正确的选项是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以差异溶液与胶体+的化合物都叫做酸D．凡是能电离出 H二、选择题（包括 10 小题，，每题只有一个选项吻合答案，每题3分，共30 分）11.以下关于氧化还原反应说法正确的选项是()A．必然一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素必然被还原C．在反应中不用然所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质必然是氧化剂12．阿佛加德罗定律可以成立的本质原因是在必然温度和压强下A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不相同气体分子的大小几乎相等C．不相同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子自己的大小成正比13．以下说法中不正确的选项是（）A． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB． 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶314. 以下事实与胶体性质没关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀C．一束平行光辉照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光明的通路D．在河流入海处易形成沙洲15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸16．以下离子方程式中，正确的选项是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ CO2↑＋ H2 OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe2+＋ 3H2OC．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2+-+ H +2-= BaSO 4↓ + H 2OBa + OH+ SO4+－NH3↑ + H 2O D． NH4HCO3溶液与过分 KOH浓溶液共热： NH4 + OH17. 用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是() A． 64 g SO2含有氧原子数为 1N AB．物质的量浓度为－Cl－数为 1N A 0.5 mol L·1的 MgCl 2溶液，含有C．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD．常温常压下， 14 g N2含有分子数为 0.5 N A18．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol· L －1的稀 H 2SO4蒸发掉必然量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol· L － 1，则 c1和 c2的数值关系是A． c2＝ c1B． c2＜ c1C． c2＞ 2c1D．无法确定19．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混杂，均出现胶体聚沉现象。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、选择题（每小题2分，共40分。

每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。

）1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO都具有还原性3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都小于l nm B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 N A5．下列叙述正确的是()A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏8．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质9．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol⋅L－1，试判断8.3 mol⋅L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48% B．小于48%C．等于48% D．无法确定14．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O 15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－16．已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－，② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

第一学期高一化学期中考试卷本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷共100分，考试时间60分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号写在答题卡密封线内对应栏目上；2.将答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S: 32 Cl：35.5 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有一个选项符合题意）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌2. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32gO2所含有的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC．1molH2O含有的水分子数目为N A D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，作为萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钾②二氧化碳③铜④蔗糖⑤碳酸钙A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl- = AgCl↓+N错误！未找到引用源。

O3-B.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+ = Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应: Ba2++SO42- = BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+ = 2Fe3++3Cu6. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是()①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋=I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分。

请将答案写在答题卷上。

）1.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A.胶体与分散系属于交叉关系B.氧化还原反应与离子反应是交叉关系C.溶液与胶体属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系2.亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是( )A.Fe2O3+NOB.FeO+NO2C.Fe2O3+NO2D.FeO+NO3.N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子B.同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol/L硫酸钠溶液中约含有N A个钠离子D.在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10N A4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。

由此得出的结论正确的是( )A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电6.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡溶液与硫酸反应D.石灰浆与硝酸溶液反应7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝8.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.A是实验室制氧气装置B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性D.D是分离酒精和水的装置9.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32－＋H2OD.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O10.．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A.NH＋ 4、NO－ 3、Al3＋、Cl－B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－ 3C.MnO－ 4、K＋、SO2－ 4、Na＋D.Ca2+、Mg2+、HCO－ 3、CO32-＋11.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为1:2C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O14.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算15．某溶液中大量存在的四种离子：NO 3-、SO 42-、H +、M ，其物质的量之比为：n(NO 3-)∶n(SO 42-)∶ n(H +)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M 为（ ）A ．Mg 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．Ba 2+16.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%二、填空题（五大题 共52分）17．（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。

第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．0.5 mol SO2的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Fe3+、SO42－、OH－B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质二．选择题:(本题包括 5 小题,每小题3分, 每小题有一个或两个选项符合题意。

第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．．．．．．．C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X＝Z＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第Ⅰ卷（选择题题：共65分）、选择题（包括10小题，每小题只有一个选项符合答案，每小题2分，共20分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO4．下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液B.澄清石灰水和硝酸C.氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D.氢氧化镁和盐酸5．下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).A、萃取B、蒸馏C、过滤D、蒸发6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。

服用维生素C可2缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性8．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸9．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、150 mL 3 mol·L－1的KClB、75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC、150 mL 1 mol·L－1的NaClD、75 mL 2 mol·L－1的CaCl210．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸二、选择题（包括10小题，，每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共30分）11.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比13．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶314. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海处易形成沙洲15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O17. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A18．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1 B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定19．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合，均出现胶体聚沉现象。

高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

一、单选题：本大题共20小题，每空3分，共60分。

1、加热50mL液体应该选用下列仪器中的[ ]①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗A．①③⑤B．②③⑤⑥C．①③④D．①③⑤⑥2、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大 D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大3、下列反应中，氯元素全部被氧化的是[ ]A． B．C． D．4、下列实验现象中与氧化还原反应有关的是[ ]A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射5、下列物质的分类组合正确的是[ ]6、氧化还原反应的本质是[ ]A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．电子的转移 D．有无新物质生成7、与中，所含粒子数相等的是[ ]A．钠离子B．氢原子C．氧原子D．碳原子8、下列说法中不正确的是[ ]A．7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是B．36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是C．1molMg转化为必定有个分子参加了反应D．1molFe转化为失去的电子数为9、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[ ]A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．任意比10、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[ ]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11、下表中物质的分类组合完全正确的是[ ]12、实验室里，用已准确称量的NaCl固体配制NaCl溶液，无需用到的仪器是[ ] A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．胶头滴管13、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[ ]A．硫酸，纯碱，石膏B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠D．磷酸，熟石灰，苛性钾14、用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[ ]A．是碱B．是盐C．是钾盐D．是碳酸盐15、下列离子为无色且能大量共存的是[ ]A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是[ ]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③B．①②④C．除了③D．除了⑤17、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[ ]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出18、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是[ ]A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜19、如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为[ ]A．B．C．D．20、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是[ ]A． B．C． D．二、填空题：每空3分，共27分。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共六页。

考试时间90分钟。

试卷满分100分。

2.请将第Ⅰ卷的正确选项填入第Ⅱ卷选择题答案拦内对应处。

3.可能用到的元素的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23 N－14第Ⅰ卷（选择题共65分）一、本题包括25小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列仪器中不能用于加热的是（）。

A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚2．下列实验操作中，正确的是（）。

A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1 mol／L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释至刻线3．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）。

A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应4．下列操作中不正确的是（）。

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5．下列物质中，不属于电解质的是（）。

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列有关氧化还原反应的的叙述中，正确的是（）。

A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）8．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）。

A．①②B．②③C．①④D．②④9．下列说法中，正确的是（）。

A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol10．在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个。