2019年高考化学四海八荒易错集专题14物质的制备分离提纯与检验

易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

专题34 物质的分离、提纯与检验（一）【考情报告】考查角度考查内容命题特点化学实验中物质检验物质检验物质的分离、提纯与检验主要以选择题或化学实验题中呈现。

命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的运用能力。

根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别，综合运用化学知识设计物质分离，提纯和检验的实验方案。

化学实验中物质的分离和提纯。

物质的分离、提纯【考向预测】物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。

主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe3＋、NH＋4等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。

命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。

【经典在线】1.知识梳理一、物质的鉴定与鉴别1．物质检验的一般步骤取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型(1)不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。

即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。

考点10.4 物质的分离、提纯1．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取SO2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱【答案】C2．下列说法不正确的是A. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B. 仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C. 过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示D. 在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示【答案】A【解析】A. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，A错误；B. 乙醇与水互溶，乙酸溶解氢氧化铜，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），B正确；C. 酶的催化效率受温度影响，因此过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系可以用如图（a）所示，C正确；D. 在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，然后分液，因此可选用的操作、装置如图（b）所示，D正确；答案选A。

3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【答案】C4．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 乙酸乙酯和乙酸D. 食盐水和泥沙【答案】C【解析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A错误；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，B错误；C．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D错误；答案选C。

考点10.4 物质的分离、提纯化学实验选择题每年必考，是高考试题中的高频考点，主要考查形式有：化学实验基本操作、实验方案的设计和评价、一套独立完整（或一组）实验装置的评价，预计2019年高考仍将继续考查。

一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D2．（2017课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

3．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D二、应试对策：1、物质分离、提纯的常用物理方法烧杯（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

典例分析高考化学《物质的分离、提纯与检验》易错题练习含答案1.以下实验设计能达到实验目的的是()2.实验室利用海带提取碘单质的流程如下：下列说法正确的是A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )4.检验下列物所选用的试剂正确的是( )5.6.实验室制溴苯的原理为+Br 2Fe −−−−→+HBr ，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。

已知：①溴苯与苯互溶； ②各物质的沸点如下： 下列说法正确的是A ．水层①中加入KSCN 溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽B ．水层②中含有两种盐C ．操作II 是分液，操作V 是重结晶D ．操作I 、IV 用到的玻璃仪器不重复7.某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如图。

下列说法错误的是A ．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B ．步骤2分离得到的苯可循环利用C ．步骤3可在如图装置中完成D ．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热8.以镁铝复合氧化物(MgO -Al 2O 3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni -Cu/MgO -Al 2O 3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知加热时尿素[CO(NH 2)2]在水中发生水解反应，放出两种气体。

下列说法错误的是 A ．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 B ．“洗涤”过程中，可用氯化钡溶液检验滤饼是否洗净 C ．“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚D ．“还原”过程中，以M 代表Ni 或Cu ，所发生的反应为MO+H 2550℃M+H 2O9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是10.实验室利用下图装置测定水分子的构成。

易错点18 物质的分离、提纯与制备大题冲关1．目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。

{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。

其原理如图所示：①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

【答案】+3 4H++CoO2=== 2H2O+Co3+将Co3+氧化为Co2+将Fe2+氧化为Fe3+ 4.5 Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 2Cl--e-===Cl2↑ 2LiOH+2NH4HCO3===Li2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O2．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。

近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。

2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。

三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。

另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。

一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。

一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。

2019年领军高考化学清除易错点知识点讲解易错点18 物质的分离、提纯与制备瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是【答案】D2．（2018江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项,灼烧碎海带应用坩埚,A项错误；B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确；C项,MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误；D项,Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误。

3．（2017课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。

4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取【答案】D锁定考点常见物质的分离与提纯1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程2. 物质分离、提纯的基本方法（1）物理方法。

高三化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C【解析】装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误； H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。

【考点】考察物质的分离，物质的收集与干燥等知识。

2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )【答案】B【解析】A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误。

【考点】本题考查离子的检验。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】A. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；B. 叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，二者没有因果关系，不合题意；C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，二者没有因果关系，不合题意；D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述Ⅰ正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述Ⅱ正确，且有因果关系，合符题意。

专题14 物质的制备、分离、提纯与检验1．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl答案 B2．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )解析A选项，胶体可以透过滤纸，正确；B选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。

答案 B3．关于下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案 B4．下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确；NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。

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第十章化学实验李仕才错误!错误!错误!考点一物质的分离和提纯1．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物.(2）混合物的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯净物,又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的一般原则（1）“四原则”：不增（提纯过程中不增加新的杂质)；不减（不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质转化后要易复原)。

(2）“四必须"：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

3．物质分离和提纯的常用物理方法4.分离提纯常用的化学方法方法适用条件举例加热分解法混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热,使热稳定性差的杂质分解而分离出去纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH)3沉淀和离，然后将转化物质恢复为原物质NaAlO2溶液,过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3＋，向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH）3沉淀，过滤后向Al（OH）3中加入盐酸重新生成Al3＋酸碱溶解法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋沉淀，为此，可加CuO、Cu(OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜气化法将杂质离子转化为气体把CO错误!、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、NH错误!转化为气体判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．由矿盐生产食盐，除去SO错误!最合适的试剂是Ba(NO3）2。

冠夺市安全阳光实验学校易错点18 物质的分离、提纯与制备瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D2．（2018江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误。

3．（2017课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

4．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D锁定考点常见物质的分离与提纯1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程2. 物质分离、提纯的基本方法（1）物理方法方法适用范围主要仪器注意点实例用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。

易错点18 物质的分离、提纯与制备大题冲关1．目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。

{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。

其原理如图所示：①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

【答案】+3 4H++CoO2=== 2H2O+Co3+将Co3+氧化为Co2+将Fe2+氧化为Fe3+ 4.5 Li2CO3溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 2Cl--e-===Cl2↑ 2LiOH+2NH4HCO3===Li2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O2．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答案）2019高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答案）物质的分离本质是是否与加入的试剂进行反应。

下面是2019高考化学复习物质的分离与提纯专题训练，请考生及时检测。

1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳A.①④B.②⑤⑧C.③⑥D.⑥⑦【答案】B2.下列分离方法不合理的是()A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法【答案】B3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()C.为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH 溶液后分液D.除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离【答案】A【解析】Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成 Cu(NO3)2，因此A正确;加过量氨水虽然能除去Al3+，但会引入NH，B 错误;加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，所以C错误;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D错误。

6.下列实验不能达到目的的是()A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体【答案】D【解析】CuCl2易水解不能直接加热蒸干，应在HCl气氛中加热防止水解。

7.(2019合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中碘和酒精B.实验室制NH3C.除去Cl2 中的HClD.排水法收集NO【答案】D【解析】碘与酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸馏法分离，A项错误;NH4Cl加热易分解，但又会在试管口处化合成氯化铵，不能用于制氨气，B项错误;NaOH溶液吸收HCl 的同时也与Cl2发生反应，应选用饱和食盐水除去HCl，C 项错误。

专题14 物质的制备、分离、提纯与检验1．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl答案 B2．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )解析A选项，胶体可以透过滤纸，正确；B选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。

答案 B3．关于下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案 B4．下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确；NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。

高一化学易错题型训练《物质的分离与提纯》易错点一：气体的发生与收集装置【易错题典例】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A．制备收集C2H4：连接a→d→fB．制备收集NO2，连接a→c→fC．制备收集H2S，连接b→c→eD．制备收集NH3，连接b→d→e易错点二：尾气处理装置【易错题典例】气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是()A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH3易错点三：气体的净化和干燥【易错题典例】在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过() A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、碱石灰D．浓硫酸、饱和食盐水易错点四：常见气体制备原理及装置【易错题典例】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水NaOH NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 饱和食盐水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液易错点五：实验装置综合【易错题典例】如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．HCl和浓H2SO4B．Cl2和氯水C．Cl2和NaHCO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液参考答案：D、D、A、B、D【巩固练习】：1．下列操作中错误的是( A)A．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用淘洗的方法从沙里淘金2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。

1．能对常见物质进行检验。

2．能对常见物质进行分离和提纯。

3．了解常见离子的检验方法。

热点题型一常见物质的检验例1、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋【答案】 C【提分秘籍】1．物质检验的常用方法根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物理性质也是帮助检验的重要依据)。

常见的特殊现象有：(1)生成气体。

能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。

(2)生成沉淀。

许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。

(3)显现特殊颜色。

特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe3＋、淀粉检验I2等。

2．物质检验的类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什3.物质检验的一般程序和基本原则第一步：取少量试样(如试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。

第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。

第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。

(1)不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。

(2)不许“指名道姓”：结论来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……(现象)，则证明有……”，不可出现“取某某物质加入某某试剂……”表达，一般回答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。