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高二下第一次化学周测 97 - 2003 文档

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高二下学期化学周测试卷
拟卷人：彭飞校对：王军
一：选择题共15题（60分）
1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是
A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液
2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①④⑤
3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误
．．的是（）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
4．下列各项实验操作正确的是（）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热
5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。

假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

有关二甘醇的叙述正确的是（）
A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3
6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A.C2H4、C3H8
B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8
D.C2H6、C3H8
7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实
．．不能说明上述观点的是（）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
8、下列化合物中,既显酸性,又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是
A OH
B CH2（CHO）—CH2—CH（OH）—COOH
CH（CI）COOH
C CH3—CH=CH—COOH
D CH3CH（OH）CH2CHO
H3
C OH
9、松节油在浓硫酸、加热条件下反应消去反应，最多可有（）种有机产物
H3C OH
CH3
A. 3种
B. 4种
C. 8种 D . 11种
10、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分
异构体的反应是（）
CH3
A．异戊二烯(CH2=C－CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2一氯丁烷( CH3CH2CHCH3 )与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCI分子的反应
CI
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
11、某芳香族有机物的分子为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
A 两个羟基
B 一个醛基
C 二个醛基
D 一个羧基
12、某有机物含C 52.2%，含H13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，
则该有机物的分子式为
A．C2H6O B．C2H4O2 C．CH4O D．C4H10O
13、既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是
A．2-甲基-1-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇
14.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合
物．下列说法正确的是()
A.正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有二种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KM n O4溶液褪色
D.环辛四烯不能使溴水褪色
15.三氯生的化学名为2，4，4-三氯-2-羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏
等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是()
A.物质的分子式为C12H6C l3O2
B.该物质与浓溴水可发生取代反应
C.该物质中所有原子不一定在同一平面上
D.该物质苯环上的一溴取代物有6种
姓名------- 班级------------- 得分-------------------------
二：非选择题（40分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个
峰．
请回答：
（1）Ⅲ的反应类型为______ （填字母序号）；
a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应
（2）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：______ ；Ⅱ：______ ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______ ；（3）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______ ．
17.已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应
：
现有分子式为C9H8O2B r2的物质M，在一定条件下可发生下图所示一系列反应（已知有机物A的相对分子质量为60）：
请回答下列问题：
（1）A的名称为______ ．
（2）M的结构简式为______ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B→C：______ ；
②F→G：______ ．
（4）E的某相邻同系物X，已知X苯环上的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式是______ ．。

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高二化学周测+答题纸+答案

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高二第二学期化学限时训练一、单选题1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化概念，能够成功解释所有的原子光谱2．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是( )A．元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nmB．以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．原子光谱可以用于定性鉴定元素3．人类对原子结构的认识是逐步深入的，每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。

科学家们通过科学实验提出了多种原子学说∶①原子是实心球体；②带核的原子结构模型；③电子云模型；④分层模型；⑤"葡葡干面包式"原子结构模型。

以上这五种原子学说提出的先后顺序是( )A ．①②④⑤③B ．①⑤②④③C ．①④⑤②③D ．①⑤④②③4．下列叙述正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构C ．若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素D ．存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子5．浓氨水可用于检验氧气管道是否漏气，其反应原理是32428NH 3Cl 6NH Cl N =++。

下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的电子式：C ．13N 和14N 互为同位素D ．Cl -的结构示意图：6．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A ．:HeB ．C ．21sD ．7．放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。

2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

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2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。

那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。

下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

高二化学下学期第一次周练试题新人教版

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高二下学期第一次周练化学试题相对原子质量:H:1 C:12 O:16第 Ⅰ 卷一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分) 一、下列分子式表示的物质必然是纯净物的是( )A 、C 5H 10B 、C 8H 10 C 、CH 4OD 、 C 2H 4Cl 22．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必需．．知足的条件是 ( )A. 分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B. 分子中C 、H 个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素3．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处置，容器内几乎为真空，该烃的分子式为 A ．C 2H 4B ．C 3H 6C ．C 2H 6D ．C 3H 84. 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是 （ ）A ． B.C. D.5．用相对分子质量为43( )A ．3种B ．4种C ． 5种D ．6种6．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2C 2H 4C 2H 6C 3H 4C 3H 6C 3H 8C 4H 6C 4H 8C 4H 106126147127147．在必然条件下，将A 、B 、C 三种炔烃所组成的混合气体4 g ，在催化条件下与足量H 2发生加成反映，生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中必然有( ) A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷8．燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量必然大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是( ) A ．丙烷、丁烯 B ．乙炔、丙烷 C ．乙烷、乙烯D ．乙炔、乙烯9．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反映后，最多还能和6体积氯气发生取代反映。

化学周测卷-优秀公开课教学设计

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高二年级化学测试卷一、单选题1．若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ 、Na+ 、、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl- 、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-2．25︒C时，水的电离平衡：H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．将水加热，K w增大，c(H+)不变3．氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（）A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B．L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞74．25℃时，•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A．mol•L﹣B．mol•L﹣1 C．1×10﹣12mol•L﹣1 D．5×10﹣13mol•L﹣15．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA．-8-1010+102B．（10-8+10-10）C．（10-14-5×10-5）D．2×10-106．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-7．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．导电能力比盐酸弱B．常温下，・L-1 HNO2的pH>1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为98．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变9．已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量醋酸钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量冰醋酸10．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．ZnCl2B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O12．已知：25°C时，-122[()] 5.6110spK Mg OH=⨯，112[]7.4210spK MgF-=⨯。