2020届山东省师大附中高三第一次模拟考试高中化学

一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5．下列说法正确的是( )。

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 N AC．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子D．在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④11．可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H-D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应14．下列描述jE确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2020山东师范大学附属中学高中化学学业水平考试模拟题（一）1．化学科学的特征是A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验2．下列有关材料的说法不正确的是A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成D．C60也是一种材料3．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1 mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量4．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少5．保护环境已成为全球性的重大课题之一。

下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴A．只有①②⑤B．只有①②④⑤C．只有②⑤D．全部6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液7．下图所示的图象的纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入（或通入）的物质的质量。

这些图象表示的反应是：①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中；③将NaOH溶液逐滴加入AlCl3与MgCl2的混合液中；④向饱和石灰水中通入CO2。

图象a、b、c、d与反应①、②、③、④不相符的组合是A．①d B．②b C．③c D．④a8．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B．向溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中可能含有Fe2+C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH+4D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO2-39．将7．2gCO和H2的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定10．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④12．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止13．下列有关化学反应的说法中正确的是A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生14．下列离子方程式不正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH- = CO32- + H2O15．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，元素所在族的族序数等于其原子核外最外层电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大16．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷化学1 化学2（必修模块）（4个题）17．（6分）有①168O、178O、188O ② H2、D2、T2③石墨、金刚石④ 11H、21H、31H四组微粒或物质。

2020-2021学年山东师大附中高三（上）第一次模拟化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（）A.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pHD.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2. 下列说法正确的是（）A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）A.0.1mol/L BaCl2溶液与0.1mol/L Ba(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B.标准状况下，11.2L C4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C.常温常压下，12.0g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD.3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4. 对于下列事实的相应解释不正确的是（）5. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.配制0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液480mL，需称量5.1克Na2CO3，并使用500mL容量瓶B.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）C.当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol⋅L−1D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42−的物质的量相等，则K+和Cl−的物质的量浓度一定相同6. 某学生配制了100mL1mol⋅L−1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol⋅L−1。

2020届山东省师大附中高三第一次模拟考试化学试卷第I卷（共59分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题(共23个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10每小题2分，11～23每小题3分，共59分)1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．纯净物：是否只有一种元素组成2. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④4. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NO B．O3C．NH3 D．CCl2F2(氟利昂—12)5. 下列物质的保存方法正确的是A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用水封C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中6. 用经C12消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫C．FeBr2溶液中加入过量的氯水D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应8. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带9. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液10. .欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A．氨水 B.碳酸钠 C. CaCO3 D.氧化钙11. 氯气是一种重要的工业原料。

山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测化学试题2019．10 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N A。

B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2N A3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。

下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述不正确的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。

山东省山师附中2020届高三第一次模拟考试-化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33. 下列说法正确的是A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：24. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A. 常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB. 在IO3+6HI=I+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为N AD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 1.0mol/L的NO3溶液：H+，Fe2+ ，+，SO42-B. 由水电离出c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-7. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 下列说法正确的是A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-= Mn2++Cl2+2H2OD. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3-+4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀11. 下列说法不正确．．．的是A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO312. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH13.下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。

山东师大附中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化学用语书写正确的是()A. 聚乙烯的结构简式：B. 羟基的电子式：C. 对硝基甲苯的结构简式：D. CCl4分子的比例模型：2.下列说法中正确的是()A. 已知t1℃时，反应C+CO2⇌2COΔH>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B. 恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C. 当一定量的锌粉和过量的6mol·L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D. 对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，选用450℃主要为了提高催化剂(铁触媒)的催化效率3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A. 其一氯代物有二种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 它是一种烃分子D. 它与苯乙烯(CH5−CH=CH2)互为同分异构体5.硫铁矿中的硫被提取用于生产硫酸，矿渣中剩余的金属元素可以通过湿法冶金工艺回收．其流程如下：下列叙述错误的是()A. 此工艺可以回收的金属元素有Fe、Au、Ag、CuB. “酸浸”时pH不宜过小C. “电解”制取精铜时，阳极采用粗铜做电极D. 此工艺实现了萃取剂、硫酸的循环利用6.下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀A. 都能证明B. 都不能证明C. ③⑤能证明D. 只有⑤能证明7.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑8.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()A. FeSO4B. Na2CO3C. KNO3D. KCl9.依据下列实验操作和现象，得出对应的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu产生红棕色气体硝酸的还原产物为NO2和稀硫酸的混合物中B将某粉末用酒精润湿后，用铂火焰呈黄色该粉末中一定不含有钾盐丝蘸取进行焰色反应C将Na2O2用棉花包裹，放入充棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应满CO2的集气瓶中D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀产生生成的Ca(HCO3)2可溶于水A. B. C. D.10.A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这四种元素中的某些元素组成的常见化合物(其中丁是氯碱工业的产物之一)，它们有如图所示转化关系(反应条件略)。

山东师大附中高三第一次模拟考试化学试卷说明：全卷总分为100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列叙述不正确的是A. 明矾水解形成的Al (OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 电泳现象可证明胶体带电D. 胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O Na++2OH－+H2↑△＋OH－=== NH3↑＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2 6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LD．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A7．下列叙述中正确的是A．标准状况下，1mol水的体积为22.4LB．5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．常温下，64g SO2所含的氧原子数为2N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D ．H 2SO 4的摩尔质量是988．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn ，从而对人体产生伤害。

山东师范大学附属中学2020届高三第一次月考化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列有关表述中，正确的是A．聚丙烯的结构简式为B．甲烷分子的比例(填充)模型为O C．HClO的电子式为D．含有10个中子的氧原子：1082．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。

下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N AB．0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。

2020届山东师范大学附属中学高三化学第一次模拟考试试题大橘文档1.本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100 分，考试时间90 分钟。

2.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

3.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mn 55第 I 卷(选择题共 40 分)一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2.下列说法正确的是A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A．0.1 mol/L BaCl2溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中的Ba2＋数目一定相等B．标准状况下，11.2 L C4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N A2 3 2 3D ．3.01×1023 个乙基中含有的电子数为 8.5N A 4．对于下列事实的相应解释不正确的是5. A. 配制 0.1 mol ·L －1的 Na CO 溶液 480 mL ，需称量 5.1 克Na CO ，并使用 500 mL 容量瓶 B.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na 2O 2 和 Na 2O ，均使溶液恰好饱和，则加入的Na 2O 2 与Na 2O 的物质的量之比等于 1∶1(保持温度不变)C. 当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度是 1 mol ·L－1D. 在 K 2SO 4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na ＋和 SO 2－的物质的量相等，则 K ＋和 Cl－的物质的量浓度一定相同6. 某学生配制了 100 mL 1 mol ·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 mol ·L －1。