高二化学选修四第一二章测试题考试

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

（理科化学）第1页,共8页 （理科化学）第2页,共8页（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）注意：必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。

一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P 、Q 进行反应P(g)+2Q(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中压强不随时间变化而变化B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 和S 的生成速率相等D ．反应容器中总的物质的量保持不变 ２.已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)2C(g)+D(s) △H ＜0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( ) A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度3．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（ ） A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 4．对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强 5．能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C ．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D ．在H 物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 27．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM （g ）＋ bN （g ，达平衡后，测得M 气体的浓度为0.5 mol·L －1。

第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 60 分钟。

第一部分选择题一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。

）．．．．1．根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)△H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△ H＝Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q3 2．已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△ H 为 ()A ． +184.6kJ·mol-1B．― 92.3kJ· mol-1C．+92.3kJD． +92.3kJ·mol-13．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)△ H=－270kJ/mol，下列说法正确的是() A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋ 1/2O2(g) = ZnO(s)H =－ 348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △ H =－31.0 kJ/mol 则 Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)H 等于（）A ．－ 317.3 kJ/mol B．－ 379.3 kJ/mol C．－ 332.8 kJ/mol D． +317.3kJ/mol5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热H＝－ 57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2反应的中和热H＝ 2× (－57.3)kJ· mol－11B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－ 1，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的H＝2× 283.0 kJ· mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA :Bυ:υC:Dυ= m : n : p : qD.单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应cCO·cH2O8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝cCO2·cH2。