化学：2.3《化学平衡》教案(人教版选修4)

化学：2.3《化学平衡》教案（人教版选修4）

第一课时

课题 化学平衡的概念

教

学

目

标 1．知识目标

（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2．能力和方法目标

（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

（4）加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

重点 化学平衡的概念及特征

难点 化学平衡状态的判断

教学方法 探究式教学、自主学习、分组讨论、归纳总结

仪器用品 多媒体教学设备、教学课件

教师活动 学生活动 设计意图

复习回顾

什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

什么叫可逆反应？1mol H2和1mol I2反应能生成2molHI吗？ 思考并回答：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

溶解过程没有停止！

即：溶解速率=结晶速率

思考并回答：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

可逆反应不能进行完全，因此得不到2molHI

提出溶解的平衡状态，一种动态平衡为可逆反应达平衡是的特征做铺垫

提出反应限度得问题，为引出化学平衡得概念作铺垫

分析：在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化（投影）

【回忆、思考并回答】

开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0

随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小；c(CO2) 、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大

进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化

结合所学过的速率、浓度的知识理解化学平衡的建立

一、化学平衡状态

1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 [仔细阅读概念并归纳注意事项]

前提（适用范围）：可逆反应

内在本质：v(正)= v(逆) ≠0

外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延

【提问】化学平衡有什么特征？

【引导】

学生讨论并和学生一起小结。

2、化学平衡状态的特征

讨论并小结

化学平衡状态的特征：

(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0

(2)等：v(正)= v(逆)

(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题

互相讨论并回答 通过例题加深对平衡概念的理解相等 V正

时间 速率 V逆

【例1】【例2】

【例3】

【例4】

（见附页） 培养分析问题和解决问题的能力

理解v(正)= v(逆)

理解反应混合物中各组分的浓度保持不变

理解平衡与体系特征物理量的关系

3、判断是否达到平衡状态的标志

【引导分析】某一物理量不变是否可作为判断标志

[课堂小结]本节课以溶解平衡的建立为基础和参照，以CO和H2O为例讨论了平衡的建立过程总结了基本特征，通过练习归纳了化学平衡状态的判断依据，加深了化学平衡知识的进一步理解，重点是化学平衡的概念及特征。

课堂练习1、2（见附页）

作业p34 3、5 通过例题归纳总结

(1)直接标志：

(2)间接标志：

思考并总结：

对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。

巩固难点

通过对知识的灵活运用进一步巩固重点和难点

【板书设计】

第二章 化学反应速率 化学平衡

第一节 化学平衡状态

1、定义

2、化学平衡状态的特征

3、判断是否达到平衡状态的标志

【教学反思】

对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务。而且多媒体资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。特别是通过例题和练习巩固难点时，学生做题的兴趣很高，讲解时有恍

然大悟的表情，说明很有收获。教学中有几点要着重说明

首先，分析完[例4]的答案时，有学生提出化学考试最多两个选项，而此题是三个选项，所以他们在做题时受到了影响而忽略了一个选项而做错。学生这么说也有道理，但我认为这恰好可以用新课标的理念对他们进行教育，在学习中要提高综合分析能力，对自己所掌握的知识要有自信，不是为了考试而学习。化学考试一般是1－2个选项，但应该做好课堂教学和考试的区别。我认为以后在课堂精选练习时，可以适当的类似【例4】一样处理。

第二、虽然溶解平衡可以很流畅的迁移出化学平衡的建立及特征，但结合选修化学的学生的基础，溶解平衡的内容不难理解，所以溶解平衡的建立的知识在以后的教学中可以分析的简单一些。这样会有更多的时间去分析化学平衡的概念和特征。

第三、新教材关于化学平衡的概念并没有写出具体的文字，这就要求学生要有较高的归纳整理的能力，所以在教学中要特别注意给学生们讨论总结的时间，这样课堂气氛很活跃，但时间有点紧，所以在以后的教学中要特别强调一下预习的重要，最好能够列出提纲引导学生把辅助材料《第二教材》的相关习题提前练习，这样课堂教学中学生的领悟和归纳会更快更从容，也提高了学生的自学能力。

最后、课后和其他老师讨论时指出，本节课没有提出平衡建立的途径问题，认为这也是平衡的特征之一。我认为途径和平衡常数都是化学平衡的特征，考虑到在后几个课时会专门学习“等效平衡”，那时对化学平衡建立的途径问题会具体详细分析，为了避免重复教学，在本课时没有提出相关问题，那么在总复习时会统一总结。

附页：课堂例题

【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （

）

A. C的生成速率与C分解的速率相等

B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）

D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

【例2】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ）

A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1

C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)

2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（ ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色

随堂练习

1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：

（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）

（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）

（3）混合气体的密度不变 （ ）

（4）混合气体的压强不变 （ ）

（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）

（6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）

2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是( )

①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

答案：例题1、AD 2、AC 3、A 4、BCD 练习1、√√×√×√ 2、A

第三节 化学平衡（第二课时）

课题 影响化学平衡的条件

教学目标 1、知识与技能：

使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响

2、过程与方法：

通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力

3、情感、态度、价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点

重点 浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响

难点 平衡移动的原理分析及应用