化学反应原理期中测试题
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一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）
1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，
下列举措与这一主题不相符的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
2．下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应都是放热反应
B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行
D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间改变
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5、设C＋CO22CO △H>0(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H<0(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A、同时增大
B、同时减小
C、增大，减小
D、减小，增大
6、有三支试管，分别加入下列物质后
甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液
丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
A、甲试管
B、乙试管
C、丙试管
D、无法判断
9、下列说法正确的是：（）
A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解池的反应是属于自发反应
11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
13、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
A
v、
B
v、
C
v表示，已知2
B
v=3
A
v、
3
C
v=2
B
v，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C
B、A+3B=2C
C、3A+B=2C
D、A+B=C
14、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不
变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
15、能用能量判据判断下列过程的方向的是：
A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、水总是自发的由高处往低处流
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
16、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A ．a ＜b
B ．ａ＝ｂ
C ．ａ＞ｂ
D ．无法确定 18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当
下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量；④ B 的物质的量浓度 A ．①④ B ．②③ C ．②③④ D ．只 有④
19、已知)(2)
()(22g HCl g Cl g H +；1
6.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应
)(2
1
)(21)
(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．1
6.184-⋅+mol kJ B ．1
3.92-⋅-mol kJ C ．1
2.369-⋅-mol kJ D ．1
3.92-⋅+mol
kJ
20、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－
1
C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－
1
21、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A ．①②④
B ．②③④
C ．①③④
D ． ①②③
选择题答案：
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题
23（8分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH 3含量的变化情况。
（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。
（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。
A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 （3）计算500℃，30MPa 时N 2的转化率 。
(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。
请写出其中的一个措施： 。
24．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol
液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l) = H 2O(g) ΔH= +44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 26．(10分)在密闭容器里，通入x mol H 2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应
学号
(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
H
2
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；
（5）容器容积不变，通入氖气。
27．（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C 物质的物质的量浓度②③（填<、>、=）；
（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）。
参考答案：
第一题：
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
6.B
7.A
8.D
9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.C18.A19.D20.B21.B22.D
第二题：
23.（1）左放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3
24.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol_1
(2)408.875
(3)产物不污染环境
25.(1)Zn>B>A(2)Cu Cu-2e=Cu2+
(3)B O2+2H2O+4e=4OH-
26.(!)增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变
27.（1）③>②>①（2）>（3）a=3b（c≥0）。
