2015届高三10月月考化学(附答案) (2)

孝南高中2015届高三10月月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本卷可能用到的元素相对原子质量：H-l C-12 O-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第I卷（共42分）选择题（本题共14分，每小题3分，只有一个正确选项）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下列物质分类正确的是A．芳香族化合物B．羧酸C．醛D．酚3. 下列有关化学用语正确的是A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，14 g CO中含有的原子数目为N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C．25℃时，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AD．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．与铝反应产生大量氢气的溶液： Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－B ．甲基橙呈黄色的溶液： I －、 Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －D ．1.0 mol·L－1的KNO 3溶液： H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－6．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： (1) CuSO 4+Na 2CO 3 主要：Cu 2++ CO 32－+H 2O→Cu(OH)2↓+CO 2↑次要：Cu 2++CO 32－→CuCO 3↓(2) CuSO 4+Na 2S 主要：Cu 2++ S 2－→CuS↓次要：Cu 2++ S 2－+2H 2O→Cu(OH)2↓+ H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A ．CuS <Cu(OH)2<CuCO 3B ．CuS >Cu(OH)2>CuCO 3C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS7．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．气态氢化物的稳定性：R <WC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8．下列关于化学键的叙述正确的是A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．C 、N 、O 、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。

高三年级月测试卷化学一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．易溶于水C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大4．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变5．25℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是()A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A．3.5B．3 C．7 D．2.38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9．60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH 约为()A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.210．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。

辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）233棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2++2H++H O═Fe3++2H O222．B．C．D．如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极41L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气322的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．分析：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；B．溶液中Al3+发生水解；C．根据n=计算7g 14C的物质的量，每个14C原子含有8个中子，根据N=nN A计算中子数目；D．氯气所处状态下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．解答：解：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，阴极产生氢气，阳极产生氯气，故A错误；B．溶液中Al3+发生水解，0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Al3+的浓度小于0.1mol•L﹣1，故B 错误；C．7g 14C的物质的量为=0.5mol，每个14C原子含有8个中子，含有中子数目为0.5mol×8×N A=4N A，故C正确；D．氯气不一定处于标况下，2.24L氯气的物质的量不一定为0.1mol，与足量NaOH3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）4．（4分）（2012秋•宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎7．（4分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）8．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）9．（4分）（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶．B．C．D．10．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生：电解原理．分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ 段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确．故选：C．点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答11．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极12．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气：电化学专题．分析：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．解答：解：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C．点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注13．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）14．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O，据此进行计算．解答：解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，则参加该反应的氧化铁的物质的量为：×（a﹣b）mol=（a﹣b）mol，故选A．点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min）．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．（3）反应的平衡常数K值变大，只有改变温度使得平衡正向移动．解答：解：（1）对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）==0.015mol/（L•min），故答案为：0.015mol/（L•min）；（2）a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；故答案为：bc；（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a 正确，故答案为：a．点评：本题主要考查化学反应速率的计算、平衡状态判断、平衡常数、平衡移动，注意平时16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=（△H1﹣△H2）；碘电极作为该电池的正极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．极反应和负极反应合并得到电池反应．解答：解：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ∙mol﹣1，②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），所以△H=（△H1﹣△H2）；碘在反应中化合价降低，反应还原反应，在正极放电，故答案为：（△H1﹣△H2）；正；（6）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH ﹣=Zn（OH）；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO422﹣+8HO=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，2故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．3点评：本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119g mol1.226g×x 0.100mol/L×0.032L故=解得x=93.2%，故答案为：93.2%．点评：本题SnSO制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读。

6.盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64选择题(40分)A .①吸收氨气制氨水C .③向容量瓶中转移溶液设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB. 0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为N AD .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识, F列有关叙述不正确的是2.3.4.5.A •用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C .食盐中添加适量KIO3下列有关化学用语表示正确的是A •葡萄糖的结构简式：C6H12O6C •质子数为53、中子数为78的碘原子: 131 ]531B .用食盐水清洗热水瓶中的水垢D .利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶B . NaHCO3 的电离：NaHCO3=Na++H++CO32D. CO2的电子式：)i. ：t：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Fe2*、Br-、SO42B .滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42「、C「C. c(Fe2+)=1mol/L 的溶液：H+、Na+、C「、NO3「D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、C「、HCO3「下列物质性质与应用对应关系正确的是A.铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒下列能达到实验目的的是B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒F列能达到实验目的的是B .②制取少量蒸馏水D .④除去CO中的杂质气体CO27.下列指定反应的离子方程式，正确的是A .氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (0H)2+ 2H+= Fe2+ + 2出0B. 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaC03+ 2H+= Ca2+ + CO2 f + HOC. 向NH4AI (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + AI3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ AIO 2 + 2出0D .向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: C6H5O「+CO2+H2O T C6H5OH+HCO 3&下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成气体分子XZ2, Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。