高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
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高三化学10月第三次月考试题（附加答案）
【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟 总分值：100分
一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分 共48分)
1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )
A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g
B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平
2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )
A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末
C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤
D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液
3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( ) 4.设NA为阿伏加德罗常数。以下表达中正确的选项是( )
A.常温常压下 ，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NA
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NA
C.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NA
D.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA
5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3
C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3
6.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )
A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是
A.溴离子具有氧化性 B. 氯气是恢复剂
C.该反响属于复分解反响 D. 氯气的氧化性比溴单质强
8.以下表达正确的选项是( )
A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强
B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质
C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物 9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()
A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )
A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀
B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血
C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗
13.关于以下反响：
①KHCO3溶液与石灰水反响 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反响
③Si与烧碱溶液反响 ④Fe与稀硝酸反响
改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1
mol硝酸锌时，被恢复的硝酸的物质的量为()
A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
15.反响(1)、(2)区分是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反响：
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
以下说法正确的选项是 ()
A.两个反响中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反响(1)中是恢复产物，在反响(2)中是氧化产物
C.氧化性：MnO2SO2-4I2
D.反响(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰恰与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响,那么元素Cr在被恢复的产物中的化合价是 ( ) A.+6B.+3C.+2D.0
二.填空题(52分)
1.书写离子方程式(4分)
在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，
在NaHCO3溶液中参与足量的Ca(OH)2
2.(10分)氧化恢复反响中实践上包括氧化和恢复两个进程。下面是一个恢复进程的反响式：
NO3-+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述恢复进程发作。
(1)写出并配平该氧化恢复反响的方程式：
_____________________________________________________________________
(2)反响中硝酸表达了________、________性质。
(3)反响中假定发生0.2 mol气体，那么转移电子的物质的量是________mol。
(4)假定1 mol甲与某浓度硝酸反响时，被恢复硝酸的物质的量添加，缘由是____________________________________________________________________。
3.(12分)有一无色透明溶液，欲确定能否含有以下十种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液停止以下实验：
①取大批待测液加几滴石蕊溶液，溶液显白色。
②取大批溶液，稀释后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体发生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取大批溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀发生。
④取实验③中下层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀发生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取大批原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀发生，当NaOH过量时，局部沉淀溶解。
依据以上实验，溶液中一定存在的离子：____________________;
一定不存在的离子：______________________________________
尚不能确定的离子是：____________________________________。
4.(12分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品规范GB5461
产品等级一级
配 料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20~50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发作如下反响，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)(4分) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参与Na2SO3稀溶液，将I2恢复，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是
②某先生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.参与过量Na2SO3稀溶液;
c.分别出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
(3)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某先生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加过量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，参与足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全;
c.以淀粉为指示剂，逐滴参与物质的量浓度为6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰恰反响完全。
密 封 线 内 不 要 答 题
①判别c中反响恰恰完全依据的现象是 。
②依据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
mg/kg。
5. (14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而构成。某校化学研讨性学习小组运用类比学习的思想，并经过实验探求Na2S2O3的化学性质。
【提出效果】
Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质能否也相似呢?
【实验探求】
取过量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，停止如下探求。
实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)
探求①A.
a.溶液pH=8
i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii. S2O32一+2H+=S+SO2+H2O
探求②
C.向新制氯水(pH2)中滴加大批Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.
【实验结论】
探求①： 。
探求②： 。
【效果讨论】
